Устойчивость - атом
Cтраница 2
Теория строения атома Бора исходит из устойчивости атома и в этом отношении резко отличается от планетарной модели Розерфорда. Атом, по теории Бора, состоит из ядра и вращающихся вокруг него по круговым и эллиптическим орбитам электронов. Взаимодействие положительного ядра и отрицательно заряженных электронов обусловлено силами Кулона, IB отличие от сил всемирного тяготения, действующих в планетарной системе. В то время как в последней по закону Ньютона орбита той или иной планеты может иметь любое значение своего радиуса, при движении электрона вокруг ядра возможны не любые, но всегда определенные, дискретные орбиты. Они, так сказать, заранее заданы ( см. схематический рис. 9), и если затратить определенную работу для выведения электрона из его орбиты, он перескочит на более удаленную орбиту, имеющуюся в атоме, но никогда не будет вращаться на какой-то промежуточной орбите. [16]
Ответ на второй вопрос ( об устойчивости атомов) был получен после создания квантовой механики. [17]
Классическая электродинамика оказалась непригодной для объяснения устойчивости атомов и молекул, которая все же существует и без которой вещества не могли бы даже иметь определенных свойств. Действительно, классическая теория и опыт утверждают, что заряженная частица, двигаясь с ускорением ( например, вращаясь вокруг центра сил в атоме), должна излучать электромагнитные волны и терять энергию. Вместо этого при вращающемся вокруг ядра электроне существуют устойчивые атомы, не излучающие при этом энергии, хотя того и требуют классические законы. [18]
Стоит ли думать о таких мелочах, как устойчивость атомов. Еще не вполне доказано, что атомы - реальные объекты, а не абстрактные домыслы теоретиков, призванные помочь понять законы химии. Исходя из классической механики и электродинамики, построена картина Мира. [19]
Как видим, в обоих направлениях от атома I47N устойчивость атомов резко падает. [20]
Из изложенного видно, что теория Бора позволила объяснить устойчивость атомов, происхождение атомных спектров и количественно описать спектр атома водорода. [21]
Формула (36.32) подтверждает то, что говорилось в § 21 об устойчивости атома, следующей из квантовой теории: излучение всегда связано с переходом атома из одного состояния в другое, но состояний атома, энергия которых была бы меньше, чем энергия основного состояния, не существует, поэтому атом может находиться в основном состоянии неограниченно долгое время. [22]
Заключение о строении 1-этил - 1 2 2 3 3-пентафтор-циклобутана было сделано на основании устойчивости атомов фтора, находящихся в кольце циклобутана по отношению к гидролизу. [23]
Таким образом, используя планетарную модель атома и опираясь на законы классической механики и электродинамики, невозможно объяснить ни устойчивость атомов, ни дискретный характер атомных спектров. [24]
Лишь в квантовой механике удается понять, почему подобная катастрофа не происходит, и получить необходимую силу отталкивания, обеспечивающую устойчивость атомов, а вместе с ними и способность твердых тел противодействовать изменению их формы и размеров. [25]
В предыдущем параграфе было выяснено, что ядерная модель атома в сочетании с классической механикой и электродинамикой оказалась неспособной объяснить ни устойчивость атома, ни характер атомного спектра. Выход из создавшегося тупика был найден в - 1913 г. датским физиком Нильсом Бором, правда, ценой введения предположений, противоречащих классическим представлениям. Допущения, сделанные Бором, содержатся в двух высказанных им постулатах. [26]
В 1931 году второй лауреат - Вольфганг Паули - один из наиболее глубоких теоретиков нашего века, который открыл, между прочим, принцип запрета, ответственный за - устойчивость атомов. Про Паули существует бесконечное количество анекдотов. Все вращаются вокруг факта, что скромность и снисходительность не являлись его главными добродетелями. Но я уже рассказал в этой книге все мои истории о Паули. [27]
Движущей силой в исследованиях электронной оболочки атомов было стремление объяснить их свойства, безусловно связанные с поведением электронов и необъяснимые с точки зрения модели Резерфорда, в частности, устойчивость атомов. По законам классической электродинамики электрон, двигаясь вокруг ядра, неизбежно теряет энергию. С уменьшением запаса энергии у электрона радиус его вращения должен непрерывно уменьшаться и в результате электрон должен упасть на ядро. Фактически же атом представляет собой устойчивую систему. [28]
 |
Соотношение потенциальной. [29] |
Действительно, по модели Бора орбита вращающегося вокруг ядра электрона, с классической точки зрения, неустойчива, и автору теории водородного атома пришлось постулативно потребовать отсутствия излучения и устойчивости атома. [30]
Страницы: 1 2 3 4