Устойчивость - оксид
Cтраница 2
Давление разложения зависит от температуры. Согласно работе [21], для сохранения устойчивости оксида серебра в ходе реак - ции окисления при 173 и 302 С необходимо давление кислорода 0 56 и 20 8 атм соответственно. Хотя оксид серебра неустойчив при температурах окисления этилена, поверхность серебра легко адсорбирует кислород при этих температурах. [16]
 |
Зависимость энергии Гиббса образования некоторых оксидов от температуры. [17] |
Следовательно, последовательность рас положения линий на рисунке вниз по вертикали соответствует повышению устойчивости оксидов. Простое вещество, которое образует более устойчивый оксид, является поэтому потенциальным восстановителем для менее устойчивого оксида. Иначе говоря, данный оксид будет восстанавливаться простым веществом, дли которого линия АС / расположена ниже. [18]
Особенно подробно изучалось разложение оксидов, где удалось выявить некоторые количественные закономерности. Так, оказалось, что устойчивость оксида определяется значением энергии отрыва от него 1 моль атомарного кислорода при нормальных условиях. [19]
Хорошо изученным соединением переменного состава является и оксид железа FeO. Как и в моносульфиде, в оксиде железа ( 2) наблюдается недостаток атомов железа по сравнению со стехиометрическим составом. Нестехиометричность оксида железа в сторону недостатка железа понятна, если учесть химическую аналогию кислорода и серы. Для оксида железа ( 2) впервые установлен факт повышения температуры плавления с нарушением стехиометрического состава. Для координационных кристаллов температура плавления характеризует прочность соединения. Таким образом, до определенного предела устойчивость оксида железа растет вместе со степенью нарушения стехиометрического состава. Кроме того, оксид железа ( 2) как соединение эквиатомарное ( 1 атом Fe на 1 атом О) просто не существует, так как область нестехиометрии на самом деле не включает стехиометрический состав. [20]
Хорошо изученным соединением переменного состава является и оксид железа FeO. Как и для моносульфида, в оксиде железа ( 2 -) -) наблюдается недостаток атомов железа по сравнению со сте. Поэтому формулу оксида железа ( 2) следует изображать Fei - O. Нестехиометричность оксида железа в-сторону недостатка железа понятна, если учесть химическую аналогию кислорода и серы. Для оксида железа ( 2) впервые установлен факт повышения температуры плавления с нарушением стехио-метрического состава. Для координационных кристаллов температура плавления характеризует прочность соединения. Таким образом, до определенного предела устойчивость оксида железа растет вместе со степенью нарушения стехиометрического состава. Кроме того, оксид железа ( 2) как соединение эквиатомарное ( 1 атом Fe на 1 атом О) просто не существует, так как область нестехиометрии на самом деле не включает стехиометрический состав. [21]
Хорошо изученным соединением переменного состава является и оксид железа FeO. Как и в моносульфиде, в оксиде железа ( 2) наблюдается недостаток атомов железа по сравнению со стехиометрическим составом. Поэтому формулу оксида железа ( 2) следует изображать так: Fei - O. Нестехиометричность оксида железа в сторону недостатка железа понятна, если учесть химическую аналогию кислорода и серы. Для оксида железа ( 2) впервые установлен факт повышения температуры плавления с нарушением стехиометрического состава. Для координационных кристаллов температура плавления характеризует прочность соединения. Таким образом, до определенного предела устойчивость оксида железа растет вместе со степенью нарушения стехиометрического состава. Кроме того, оксид железа ( 2) как соединение эквиатомарное ( 1 атом Fe на 1 атом О) просто не существует, так как область нестехиометрии на самом деле не включает стехиометрический состав. [22]
Страницы: 1 2