Устойчивость - перекись
Cтраница 1
Устойчивость перекисей ( содержащих ноны О1 -) и надперекисей ( содержащих ионы СЬ) можно объяснить большими размерами соответствующих катионов, которые обычно дают устойчивые кристаллы с большими анионами; катионы меньшего размера не смогли бы сохранять достаточное расстояние между большими анионами ОН и СЬ в перекисях и надпе-рекисях. Так, перекись лития удалось получить с большими трудностями, а перекись бериллия вообще неизвестна. [1]
Устойчивость перекисей возрастает параллельно усилению электроположительного характера образующих их металлов. [2]
Устойчивость перекисей возрастает параллельно усилению электроположительного характера образующих их металлов. Для бериллия перекиси вообще неизвестны; для магния известны только гидраты перекисей; для кальция его безводное перекисное соединение СаОг удается получить лишь обезвоживанием соответствующего октагидрата СаОг - ВНаО; перекись стронция SrOz можно получить уже непосредственным действием кислорода на окись стронция, однако лишь при высоком давлении; перекись бария, напротив, легко получается при простом продувании струи воздуха над нагретой окисью бария. ВаОа была известна раньше других перекисных соединений. [3]
Устойчивость перекисей при последующем разложении неодинакова и зависит от строения последних. Иванова показали, что при одинаковых температурных условиях скорость термического разложения гидроперекиси ниже, чем оксиалкилперекиси. [4]
Устойчивость перекисей этого типа относительно велика. Так, при нагревании в токе азота при 100 С их количество почти не меняется даже в течение длительного времени. Обработка окисленного керосина 10 % - ным раствором НС1 или едкого натра лишь немного понижает величину перекисного числа. [5]
Устойчивость перекиси водорода зависит от среды. Следует применять перекись водорода в кислой среде, в которой она более-устойчива. [6]
Устойчивость перекиси водорода при хранении повышается от прибавления к ней небольшого количества ( не более 0 2 %) серной кислоты. Поэтому перед применением перекиси водорода для отбелки или выведения пятен с целью нейтрализации кислоты обычно добавляют немного соды или аммиака. При отбелке, которую производят непосредственно после стирки нет надобности добавлять соду, так как щелочь еще не полностью удалена с белья. [7]
Рост устойчивости перекисей по подгруппе обычно наблюдается сверху вниз. [8]
Для определения устойчивости перекиси бензоила была исследована кинетика ее. [9]
Для повышения устойчивости перекиси водорода к разложению в раствор вводят ацетанилид, мочевую кислоту, лимонную кислоту, салициловую кислоту, пирофосфат натрия и Другие вещества, которые также окисляются перманганатом калия. Поэтому результаты титрования перекиси водорода получаются завышенными. Если добавляется мочевина, то она не мешает титрованию перманганатом калия. [10]
Следует, вообще, считать, что устойчивость перекисей падает по мере накопления в них кислорода. [11]
Отличительной особенностью перекиси кумила являются высокая термическая стабильность ( энергия разрыва связи О-О равняется 34 5 ккал / молъ [6]), а также, как показали наши испытания, устойчивость перекиси при механических воздействиях, действии концентрированных щелочей и разбавленных кислот. [12]
Метальные группы, способствуя стеканию электронов к С - Н - связи, препятствуют взаимодействию с кислородом. Устойчивость перекисей увеличивается в ряду: НО-ОН, СН30 - ОН, С2Н50 - ОН, ( СН3) 2СНО - ОН, ( СН3) 3СО - ОН. [13]
Данные перекиси легко гидролизуются до ( С6Н5) зРЬОН и ROOH. В итоге можно отметить, что устойчивость перекисей элементов IV группы к термическому разложению и гидролизу понижается от кремния к свинцу и что более устойчивы несимметрические перекиси. [14]
Страницы: 1 2