Cтраница 2
Ридберга объясняем наблюдаемое на опытах смещение линий дейтерия, трития и ионизованного гелия относительно линий легкого изотопа водорода. [16]
Были также введены поправки на поглощение нейтронов в детекторах и поддерживающих их приспособлениях, а также в легком изотопе водорода, имеющемся в тяжелой воде. [17]
Результаты суммированы в табл. 6.1. Поскольку при постоянной плотности тока перенапряжение в D20 на 50 - 90 мВ выше, чем в Н20, происходит обогащение газовой фазы легким изотопом водорода. Отношение токов ЭВВ для Н2 и D2, отнесенное к содержанию последних в растворе ( фактор разделения), составляет 3 1 3 3 при г 0 84 - 1 2 В. [18]
Хориути, Огден и Поляни [31] определили, что в противоположность очень незначительной гидрогенизации бензола в присутствии никеля при обыкновенной температуре происходит очень энергичный обмен водородных атомов между газообразным водородом, содержащим тяжелый изотоп ( в концентрации от 1 14 до 20 9 %), и бензолом, при этом тяжелый изотоп газообразного водорода заменяется легким изотопом водорода из бензола. Механизм гидрогенизации заключается в следующем: 1) молекула бензола расщепляется на поверхности катализатора или 2) адсорбированный водородный атом присоединяется к адсорбированной молекуле бензола, в то время как другой атом водорода отщепляется. Во втором случае отделение атома водорода от молекулы бензола может происходить или одновременно со вступлением нового водородного атома или через некоторое время. [19]
Тяжелый изотоп водорода получил название дейтерия и обозначается символом D. Для легкого изотопа водорода ( Н1), предложено название протий. [20]
В этом случае устанавливается и поддерживается термодинамическое равновесие в первой, обратимой стадии. Замена легкого изотопа водорода на дейтерий или тритий в растворителе, а следовательно, и в кислоте НА, увеличивает равновесную концентрацию ионов ( так как связи в ионах RD или RT прочнее, чем в RH) и ускоряет реакцию. Наоборот, при k2 klt когда равновесия в первой стадии нет, такая замена замедляет реакцию, так как дейтерированные ( или тритированные) соединения реагируют медленнее, чем водородные. [21]
Простейшее семейство изотопов представляют собой изотопы водорода. В атоме легкого изотопа водорода ядро состоит из одного протона. Ядро атома другого изотопа водорода - дейтерия - состоит из 1 протона и 1 нейтрона. Дейтерий устойчив и существует в природных условиях. Третий изотоп водорода Н3 называется тритием; его ядро состоит из 1 протона и 2 нейтронов, но оно радиоактивно. [22]
Какая же существует связь между тяжелой водой и электролизом. Дело в том, что при электролизе на катоде преимущественно выделяется легкий изотоп водорода - протий; дейтерий же выделяется с большим трудом. Процесс электрохимического концентрирования тяжелой воды весьма энергоемок - выделение 1 кг D20 требует затрат примерно 105 кВт - ч электроэнергии, а из 1 т обычной воды удается получить всего 10 см3 тяжелой воды. [23]
В настоящее время этот термин применяется для обозначения большой группы микрочастиц, которые не являются атомами или их ядрами. Исключение представляет протон, который является и элементарной частицей, и ядром легкого изотопа водорода. [24]
У водорода же основные его изотопы различаются по массе в два раза, и влияние этого различия обнаруживается и на некоторых химических свойствах. Так, например, при электролизе воды более легко подвергаются разложению молекулы воды, содержащие легкий изотоп водорода ( с массой 1), а молекулы воды, содержащие тяжелый изотоп ( с мас-еой 2), постепенно накапливаются в электролитической ванне. [25]
У продуктов, полученных при разряде в парах тяжелой и обыкновенной воды, обнаружена среди других полос поглощения одна полоса, соответствующая 1300 см 1 и не изменяющаяся при замене легкого изотопа водорода тяжелым; таким образом, она не может быть обусловлена вибрацией ОН, а должна быть приписана вибрации О-О. Как показано при анализе спектра перекиси водорода ( стр. [26]
Ядро атома очень мало; если атом имеет размер порядка 100 пм, то радиусы атомных ядер находятся в пределах 0 001 - 0 01 пм. Ядра атомов состоят из двух видов элементарных частиц - протонов и нейтронов. Протон - ядро атома легкого изотопа водорода ] Н, он имеет положительный заряд, равный по абсолютной величине заряду электрона; нейтрон - элементарная незаряженная частица. Массы протона и нейтрона почти одинаковы, они больше массы электрона соответственно в 1836 12 и 1838 65 раа. Таким образом, почти вся масса атома сосредоточена в его ядре. Заряд ядра определяется числом находящихся в нем протонов. Совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра называется химическим элементом. Разновидности элементов, атомы которых имеют одинаковый заряд ядра, но разные массовые числа, называют изотопами. Таким образом, изотопы данного элемента отличаются друг от друга числом нейтронов в ядрах их атомов. [27]
Ядро атома очень мало; если атом имеет размер порядка 100 пм, то радиусы атомных ядер находятся в пределах 0 001 - 0 01 пм. Ядра атомов состоят из двух видов элементарных частиц - протонов и нейтронов. Протон - ядро атома легкого изотопа водорода iH, он имеет положительный заряд, равный по абсолютной величине заряду электрона; нейтрон - элементарная незаряженная частща. Массы протона и нейтрона почти одинаковы, они больше массы электрона соответственно в 1836 12 и 1838 65 раз. Таким образом, почти вся масса атома сосредоточена в его ядре. Заряд ядра определяется числом находящихся в нем протонов. Совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра называется химическим элементом. Разновидности элементов, атомы которых имеют одинаковый заряд ядра, но разные массовые числа, называют изотопами. Таким образом, изотопы данного элемента отличаются друг от друга числом нейтронов в ядрах их атомов. [28]
В нашем курсе мы не рассматриваем строение ядер атомов и ядерные превращения. Заметим только, что число ядерных зарядов обусловлено числом протонов в ядре. Протон - это ядро легкого изотопа водорода, положительный заряд которого численно совпадает с зарядом электрона, а масса его 1 00760 у. В ядрах других атомов, в том числе в ядрах тяжелых изотопов водорода ( дейтерия и трития), есть еще нейтроны - частицы с нулевым зарядом и массой 1 00899 у. Изотопы - это атомы одного и того же химического элемента, имеющие одно и то же число протонов в ядре, но разное число нейтронов, вследствие чего массы изотопов различны, а заряды их ядер одинаковы. [29]
Ядро атома очень мало: если атом имеет размер порядка 100 пм, то радиусы атомных ядер находятся в пределах 0 001 - 0 01 пм. Ядра атомов состоят из элементарных частиц двух видов - протонов и нейтронов. Протон - стабильная элементарная положительная частица, представляющая собой ядро атома легкого изотопа водорода [ Н ( см. ниже); его положительный заряд равен по абсолютной величине заряду электрона. Нейтрон - элементарная незаряженная частица. Масса протона и нейтрона почти одинакова; она больше массы электрона соответственно в 1836 12 и 1838 65 раз. Таким образом, почти вся масса атома сосредоточена в его ядре. Заряд ядра определяется числом находящихся в нем протонов. [30]