Cтраница 1
Различные изотопы данного элемента имеют одинаковые заряды ядер, но разные массовые числа. Следовательно, в ядрах различных изотопов содержится одинаковое число протонов, но различное число нейтронов. Однако в ядре неона-20 содержится 10 протонов плюс 10 нейтронов, в ядре неона-21 - 10 протонов плюс 11 нейтронов, а в ядре неона-22 - 10 протонов плюс 12 нейтронов. [1]
Среди различных изотопов данного элемента обычно самым распространенным является изотоп со средним значением массы. [2]
Вещества, содержащие различные изотопы данного элемента, в определенных условиях вступают в обмен изотопами. [3]
Вещества, содержащие различные изотопы данного элемента, в определенных условиях вступают в обмен изотопами. Так, если растворичь в чяжедой-водс - В О-сбычный-х - лористый - водород - HGt и потом вновь разделить раствор на компоненты, то оказывается, что каждый из них содержит оба изотопа водорода в определенных соотношениях. [4]
Вещества, содержащие различные изотопы данного элемента, в определенных условиях вступают в обмен изотопами. [5]
Вещества, содержащие различные изотопы данного элемента, в определенных условиях вступают в обмен изотопами. Так, если растворить в тяжелой воде D2O обычный хлористый водород НС1 и потом вновь разделить раствор на компоненты, то оказывается, что каждый из них содержит оба изотопа водорода в определенных соотношениях. [6]
Проявление особенностей в свойствах различных изотопов данного элемента называется изотопным эффектом. Наиболее ясно он выражен у изотопов водорода, в частности в их оксидах. Учитывая и изотопы кислорода, в настоящее время насчитывают 36 изотопных разновидностей воды. Изотопный эффект у других элементов в общем выражен слабо и пока на практике не проявляется в обычной химии. [7]
Таким образом, степень нестабильности различных изотопов данного элемента по отношению к спонтанному делению существенно зависит от числа содержащихся в них нейтронов. [8]
Атомы разных изотопов одного и того же элемента, отличаясь составом и свойствами ядра, имеют вместе с тем одинаковое строение электронной оболочки; поэтому химические свойства различных изотопов данного элемента почти тождественны. [9]
Таким образом, число нейтронов равно А-Z. Отсюда следует, в частности, что различные изотопы данного элемента отличаются друг от друга только числом содержащихся в ядре нейтронов при одинаковом числе протонов. Оба вида частиц, образующих ядра атомов, - протоны и нейтроны - обозначаются общим термином - нуклоны. [10]
Таким образом, число нейтронов равно A - Z. Отсюда следует, в частности, что различные изотопы данного элемента отличаются друг от друга только числом содержащихся в ядре нейтронов при одинаковом числе протонов. [11]
Таким образом, число нейтронов равно А-Z. Отсюда следует, в частности, что различные изотопы данного элемента отличаются друг от друга только числом содержащихся в ядре нейтронов при одинаковом числе протонов. Оба вида частиц, образующих ядра атомов - протоны и нейтроны - обозначаются общим термином - нуклоны. [12]
Протонно-нейтронная теория строения ядра объясняет существование изотопов различных элементов. Так как свойства химических элементов определяются зарядом ядер его атомов, то становится понятным, что изменение числа нейтронов в ядре изменяет только атомную массу, но не изменяет заряда ядер, а следовательно, и химических свойств этих атомов. Таким образом, различные изотопы данного элемента отличаются между собой только числом нейтронов, входящих в состав ядер атомов; число протонов же у них одинаково. [13]
Советские ученые Д. Д. Иваненко и Е. Н. Гапон ( 1932 г.) впервые высказали и обосновали положение, что ядра всех атомов состоят из протонов и нейтронов. При этом числом протонов определяется заряд ядра и, следовательно, принадлежность данного атома к тому или иному элементу, а суммой числа протонов и числа нейтронов определяется масса ядра. Отсюда следует, что различные изотопы данного элемента отличаются друг от друга числом содержащихся в ядре нейтронов при одинаковом числе протонов. Оба вида частиц, образующих ядра атомов - протоны и нейтроны - объединяются общим названием нуклонов. [14]
Советские ученые Д. Д. Иваненко и Е. Н. Гапон ( 1932 г.) впервые высказали и обосновали положение, что ядра всех атомов состоят из протонов и нейтронов. При этом числом протонов определяется заряд ядра и, следовательно, принадлежность данного атома к тому или иному элементу, а суммой числа протонов и числа нейтронов определяется масса ядра. Отсюда следует, что различные изотопы данного элемента отличаются друг от друга числом содержащихся в ядре нейтронов при одинаковом числе протонов. Оба вида частиц, образующих ядра атомов - протоны и нейтроны - объединяются общим названием нуклонов. [15]