Устойчивость - высшая степень - окисление
Cтраница 1
Устойчивость высших степеней окисления от ТЬ к U возрастает, а для Np и Ри уменьшается. [1]
Устойчивость высших степеней окисления от Th к U возрастает, а для Np и Ри уменьшается. [2]
Устойчивость высших степеней окисления убывает с ростом порядкового номера элемента. [3]
Повышение устойчивости высших степеней окисления у тяжелых атомов обусловлено тем, что с увеличением их радиуса валентные электроны оказываются на большем расстоянии от ядра и тем самым эффективно экранированным от него. [4]
Тенденция к понижению устойчивости высших степеней окисления вдоль ряда приводит к тому, что существуют лишь соединения двухвалентного никеля и лишь в ряде соединений ему формально можно приписать степени окисления III и IV. Относительная простота химии никеля с точки зрения числа состояний окисления уравновешивается, однако, значительным разнообразием координационных чисел и геометрических структур его соединений. [5]
 |
Значения первого и второго потенциалов ионизации ( В ( / - элементов. [6] |
Как видно из табл. 17.31, с возрастанием порядкового номера элемента устойчивость высшей степени окисления падает, а в группе возрастает. Снижение высшей степени окисления по периоду обусловлено эффектом d - сжатия. Возрастание устойчивых высших степеней окисления в группах переходных d - элементов обусловлено более эффективным экранированием валентных ш - и ( п - 1) й-электронов от воздействия положительного заряда я - ра по сравнению с его воздействием на валентные электроны легких d - элементов. [7]
 |
Некоторые свойства марганца, технеция, рения. [8] |
Для элементов подгруппы МИЪ, как и других побочных подгрупп, при переходе от Мп к Re увеличивается устойчивость высших степеней окисления и тенденция элементов к образованию кислотных оксидов и кислот. Так, Мп20т взрывается от малейшего прикосновения, a Re2O7 образуется при нагревании рения на воздухе; НМпО4 является очень сильным окислителем, a HR e04 - слабый окислитель. [9]
Все три элемента проявляют две характерные степени окисления: 4 и 2, причем сверху вниз в группе устойчивость высшей степени окисления уменьшается, а низшей - возрастает. Германий и олово в степени окисления 2 являются сильными восстановителями. У соединений Ge ( 2) эта особенность настолько ярко выражена, что в отсутствие окислителя они диспропорционируют. Для Sn ( 2) реакции диспропорционирования уже менее характерны. Что же касается свинца, то для него степень окисления 2 является наиболее устойчивой, а соединения РЬ ( 4) являются сильными окислителями. [10]
Все три элемента проявляют две характерные степени окисления: 4 и 2, причем сверху вниз в группе устойчивость высшей степени окисления уменьшается, а низшей - г возрастает. Германий и олово в степени окисления 2 являются сильными восстановителями. У соединений Ge ( 2) эта особенность настолько ярко выражена, что в отсутствие окислителя они диспропорционируют. Для Sn ( 2) реакции диспропорционирования уже менее характерны. Что же касается свинца, то для него степень окисления 2 является наиболее устойчивой, а соединения РЬ ( 4) - сильные окислители. [11]
Все три элемента проявляют две характерные степени окисления: 4 и 2, причем сверху вниз в группе устойчивость высшей степени окисления уменьшается, а низшей - возрастает. Германий и олово в степени окисления 2 являются сильными восстановителями. У соединений Ge ( 2) эта особенность настолько ярко выражена, что в отсутствие окислителя они диспропорционируют. Для Sn ( 2) реакции диспропорционирования уже менее характерны. Что же касается свинца, то для него степень окисления 2 является наиболее устойчивой, а соединения РЬ ( 4) - сильные окислители. [12]
 |
Некоторые свойства марганца, технеция, рения. [13] |
Для элементов подгруппы VIIB, как и других побочных подгрупп, при переходе от Мп к Re увеличивается устойчивость высших степеней окисления и тенденция элементов к образованию кислотных оксидов и кислот. Так, МпзО / взрывается от малейшего прикосновения, a Re2O7 образуется при нагревании рения на воздухе; НМпО4 является очень сильным окислителем, a HReO4 - слабый окислитель. [14]
В Каждой подгруппе св-ва первых элементов ( 4-го периода) заметно отличаются от св-в остальных, в пределах каждой подгруппы растет устойчивость высших степеней окисления ( напр. [15]
Страницы: 1 2