Устойчивость - кристаллическая структура
Cтраница 1
Устойчивость кристаллической структуры, термодинамическая и механическая прочность и жаропрочность тугоплавких металлов в конечном итоге определяются межатомными связями. Образование сильных, коротких металлических связей между ближайшими атомами в плотноупакованных рядах рассматривается как результат перекрытия орбиталей внешних коллективизированных электронов. [1]
 |
Различные способы соединения кремнекислородных. [2] |
Устойчивость кристаллической структуры понижается, когда координационные полиэдры соединяются между собой гранями или ребрами. [3]
Устойчивость кристаллических структур металлов связывают также со стабильными конфигурациями электронов в полностью и наполовину заполненных оболочках. Такое объяснение структур металлов встречает значительные трудности. Однако ОЦК структуру имеют щелочные металлы и барий, радий, европий ( s2), где - состояний нет, и высокотемпературные модификации металлов II-IV групп, лантаноидов и актиноидов, где всего 1 - 2 d - электрона. Конфигурационные представления используются при анализе строения и свойсц. [4]
Для устойчивости кристаллической структуры требуется условие минимума ее потенциальной энергии. При данной температуре у вещества в твердой фазе уровень свободной энергии наинизший по сравнению с жидкой и газообразной фазами. Одним из факторов, уменьшающих потенциальную энергию, является максимальное сближение структурных единиц, их плотнейшая упаковка. Тенденция к осуществлению плотнейшей упаковки свойственна всем типам кристаллических структур, но сильнее всего она выражена в металлических и ионных структурах, где связи не направлены, атомы или ионы можно считать сферическими. [5]
 |
Образования в спали, подвергающейся действию катодов водорода в присутствии H2S IB кислой среде. [6] |
Важность устойчивости кристаллической структуры и положительное действие специальных легирующих элементов проявляются также в мягких сталях в среде нитратов, в аустенитных сталях в хлористой и кислотной средах. [7]
Растворимость зависит от температуры и устойчивости определенных кристаллических структур. [8]
Стабилизирующая роль поливалентных катионов в обеспечении устойчивости кристаллической структуры цеолитного компонента в условиях термических и термопаровых обработок отмечается многими исследователями. [9]
Наличие общих ребер и особенно граней у соседних полиэдров уменьшает устойчивость кристаллической структуры вследствие увеличения сил отталкивания. Наиболее сильно этот эффект проявляется у многовалентных катионов с низкими КЧ. [10]
Внешние ( валентные) электроны атомов германия, составляющих кристалл германия, образуют валентные связи, обусловливающие устойчивость кристаллической структуры. Энергетические уровни этих электронов стабильны и образуют валентную зону. Если каким-нибудь образом удается сообщить электрону энергию, достаточную для того, чтобы разрушить валентную связь ( выбить электрон из валентной зоны), то этот выбитый электрон способен принимать уча-стие в процессе проводимости. [11]
Нам кажется, что для каталитически активных поливанада-тов или сульфованадатов щелочных металлов легкость отщепления кислорода ( до известного предела) совместима с устойчивостью кристаллической структуры. [12]
Нам кажется, что для каталитически активных поливанада-тов или сульфованадатов щелочных металлов легкость отщепления кислорода ( до известного предела) совместима с устойчивостью кристаллической структуры. Если бы ванадил-ванадаты действительно образовывались в качестве промежуточных продуктов при окислении двуокиси серы на промотированных ванадиевых катализаторах, то катализаторы, промотированные натрием, обладали бы значительно большей активностью, чем промотированные калием, так как поливанадаты натрия гораздо легче и полнее переходят в ванадил-ванадаты, чем соответствующие калиевые соли. [13]
 |
Изменение функции распределения для разных степеней завершенности реакции. [14] |
Температура плавления полиэфира, как и других полимеров, может рассматриваться как мера тенденции полимера к кристаллизации и, следовательно, как мера устойчивости кристаллической структуры. Следовательно, при этой температуре силы внутреннего сцепления молекул находятся в равновесии с тепловым движением, поэтому температура плавления тем выше, чем больше внутреннее сцепление молекул. Молекулярное взаимодействие определяется величиной когезионных сил структурных групп макромолекул, т.е. зависит от наличия полярных групп в молекуле полимера, от их концентрации на единицу длины цепи и от общего их количества в макромолекуле. [15]
Страницы: 1 2