Адсорбируемая

Cтраница 2

Электрохимическая коррозия главным образом вызывается примесями и различного рода неоднородностями, выходящими на поверхность металла. При соприкосновении металла с электролитом, которым может быть просто влага, адсорбируемая или конденсирующаяся на поверхности, возникают гальванические элементы. В, них основной металл играет роль анода, а; загрязнения и примеси других металлов, имеющие более положительный потенциал, становятся катодами. На катоде обычно-выделяется водород, а анод - основной металл - корродирует. [16]

Через пробу испытуемого угля пропускают искусственную газовую смесь или производственный газ с относительной влажностью 80 - 90 %, содержащий 5 г / м3 сероводорода, 0 6 - 1 0 % ( объемн. При этом, в результате каталитического восстановления сероводорода, выделяется элементарная сера, адсорбируемая углем. После насыщения угля серой определяют привес взятой пробы угля и рассчитывают сероемкость угля в процентах по отношению к весу пробы или в граммах на 1 л угля. [17]

Электрохимическую коррозию вызывают главным образом примеси других металлов и неметаллических веществ или неоднородность поверхности. Согласно теории электрохимической коррозии при соприкосновении металла с электролитом ( электролитом может быть влага, адсорбируемая из воздуха) на его поверхности возникают гальванические микроэлементы. [18]

Согласно правилу Оствальда - Бузага, с увеличением количества осадка его пептизируемое количество сначала растет, а затем падает до нуля. Это объясняется тем, что по мере возрастания массы осадка при постоянном количестве пептизатора доля последнего, адсорбируемая единицей поверхности осадка, будет уменьшаться. Из правила вытекает важное следствие о том, что путем добавления к золю избытка осадка, из которого он получен пептизацией, можно скоагулировать этот золь. [19]

Электрохимическую коррозию вызывают главным образом примеси других металлов и неметаллических веществ или неоднородность поверхности. Согласно теории электрохимической коррозии в этих случаях при соприкосновении металла с электролитом ( электролитом может быть влага, адсорбируемая из воздуха) на его поверхности возникают гальванические микроэлементы. [20]

Кривая правила осадка. В. Оствальд и А. Буцаг уста. [21]

Это правило можно объяснить тем, что удельная адсорбция при данном количестве адсорбтива зависит от количества адсорбента. Следовательно, по мере возрастания массы вносимого коагулянта при одном и том же количестве пептизатора доля последнего, адсорбируемая осадком на единицу поверхности его, будет уменьшаться. [22]

Электрохимическую коррозию вызывают главным образом примеси других металлов и неметаллических веществ или неоднородность поверхности. Согласно теории электрохимической коррозии в этих случаях при соприкосновении металла с электролитом ( электролитом может быть влага, адсорбируемая из воздуха) на его поверхности возникают гальванические микроэлементы. [23]

Электрохимическую коррозию вызывают главным образом загрязнения, примеси в металле или неоднородность его поверхности. Согласно теории электрохимической коррозии в этих случаях при соприкосновении металла с электролитом ( электролитом может быть влага, адсорбируемая из воздуха) на его повервности возникает множество гальванических микроэлементов. При этом анодами являются частицы метялла, катодами - загрязнения, примеси. Аноды растворяются, на катодах происходит связывание электронов. [24]

Электрохимическую коррозию вызывают главным образом загрязнения, примеси, содержащиеся в металле, или неоднородность его поверхности. Согласно теории электрохимической коррозии, в этих случаях при соприкосновении металла с электролитом ( электролитом может быть влага, адсорбируемая из воздуха) на его поверхности возникает множество микрогальванических элементов. При этом анодами являются частицы металла, катодами - загрязнения, примеси. Аноды растворяются, на катодах происходит связывание электронов. [25]

Электрохимическую коррозию вызывают главным образом загрязнения, примеси, содержащиеся в металле, или неоднородность его поверхности. Согласно теории электрохимической коррозии, в этих случаях при соприкосновении металла с электролитом ( электролитом может быть влага, адсорбируемая из воздуха) на его поверхности возникает множество микрогальванических элементов. При этом анодами являются частицы металла, катодами - загрязнения, примеси и вообще участки металла, имеющие более положительный потенциал. На катодах выделяется водород, аноды растворяются. [26]

Электрохимическую коррозию вы зыкают главным образом примеси других металлов и неметаллических веществ или неоднородность поверхности. Согласно теории элект ] юхимической коррозии в этих случаях при соприкосновении металлл с электролитом ( электролитом может быть влага, адсорбируемая и; воздуха) на его поверхности возникают гальванические микроэлементы. [28]

Зависимость поверхностной электропроводности от влажности вызывается наличием на поверхности диэлектрика гигроскопических и диссоциирующих на ионы веществ. Влага, адсорбируемая поверхностью, способствует их выявлению. Если эти вещества случайно попали на поверхность диэлектрика, то путем их удаления можно получать высокие значения поверхностного электросопротивления при любой влажности воздуха. Если эти вещества являются составной частью материала, то поверхностное электросопротивление будет сильно снижаться при увеличении влажности. [29]

Страницы: 1 2 3