Cтраница 1
Термическая устойчивость молекул увеличивается при переходе от F2 к С12, а затем в ряду С12 - J2 постепенно уменьшается. Последний факт легко объясняется возрастанием радиусов атомов в ряду Cl-J, вследствие чего ослабляется притяжение электронов, осуществляющих связь в молекуле, к ядрам атомов. В то время как связь в молекуле F2 осуществляется одной парой валентных электронов, в молекуле С12 и остальных галогенов наряду с этой одинарной связью возникают так называемые дативные связи. Особенность последних заключается в том, что электронные пары, принадлежащие одному атому галогена ( имеются в виду электронные пары, которые при упрощенной трактовке строения молекул галогенов принято считать принадлежащими одному атому), включаются в свободные d - ячейки соседнего атома и наоборот. Вследствие этого между атомами в молекулах С12, Вг2 и J2 возникает дополнительное взаимодействие невалентного характера. Поскольку на внешнем электронном слое атомов фтора нет свободных d - ячеек, то в молекулах F2 дативные связи существовать не могут. [1]
Термическая устойчивость молекул в ряду HF, HC1, НВг, HI резко падает, HI - соединение эндотермическое, разлагается при слабом нагревании. [2]
Термическая устойчивость молекул в ряду HF, HC1, HBr, HI резко падает, HI - соединение эндотермическое, разлагается при слабом нагревании. [3]
Термическая устойчивость молекул в ряду HF, HC1, НВг, HI резко падает, Hi - соединение эндотермическое, разлагается при слабом нагревании. [4]
Термическая устойчивость молекул увеличивается при переходе от F2 к С12, а затем в ряду С12 - 12 постепенно уменьшается. Повышение устойчивости при переходе от F2 к С12 объясняется увеличением кратности связи за счет перекрывания по дативному механизму np - орбиталей, занятых электронными парами одного атома, и nd - ва-кантных орбиталеи другого атома. Уменьшение устойчивости молекул в ряду С 2 - 1з объясняется увеличением радиусов атомов галогенов, а следовательно, увеличением длины связи и понижением ее энергии. [5]
Несмотря на термическую устойчивость молекул, вода весьма активна в химическом отношении. Оксиды многих металлов и неметаллов, соединяясь с водой, образуют основания и кислоты. [6]
Экспериментально было установлено, что термическая устойчивость молекул, содержащих эти связи, меняется в ряду: парафиновые олефиновые ацетиленовые. [7]
Органические ПАВ, вследствие их уникальной дифильности, оказываются поверхностно-активными на большинстве межфазных границ, разумеется, в области термической устойчивости молекул ПАВ. [8]
Термическая устойчивость молекул в ряду ЬЬО-ЬЬРо падает, реакции разложения обратимы. Температуры плавления и кипения, плотность воды ле подчиняются общей закономерности изменения этих свойств в ряду FbS-FhPo. Аномальные свойства воды связаны с малым размером молекул ЬЬО и образованием водородных связей между ними. [9]
Термическая устойчивость молекул в ряду НаО - НгРо падает, реакции разложения обратимы. Температуры плавления и кипения, плотность воды не подчиняются общей закономерности изменения этих свойств в ряду HaS-НаРо. Аномальные свойства воды связаны с малым размером молекул НаО и образованием водородных связей между ними. [10]
Термическая устойчивость молекул в ряду ШО-ШРо падает, реакции разложения обратимы. Температуры плавления и кипения, плотность воды ле подчиняются общей закономерности изменения этих свойств в ряду bhS - НзРо. Аномальные свойства воды связаны с малым размером молекул НзО и образованием водородных связей между ними. [11]
Из приведенных примеров видно, что в каждом отдельном случае должны быть подобраны условия процесса десорбции адсорбата. При этом следует учитывать как термическую устойчивость молекул адсорбированного вещества в полостях цеолитов ( если адсор-бат является целевым продуктом), так и порог термической устойчивости цеолитов. [12]
Необычно изменяется в ряду галогенов и их термическая устойчивость. Как видно из значений энергий диссоциации, приведенных выше, термическая устойчивость молекул галогенов при переходе от F2 к С12 увеличивается, а затем в ряду С1 - Ь постепенно уменьшается. Последнее легко объясняется возрастанием радиусов атомов в ряду С1 Вг I, вследствие чего ослабляется притяжение электронов, осуществляющих связь в молекуле, к ядрам атомов. Повышение же устойчивости молекул при переходе от Fa к С12 вызвано особенностями химической связи. В то время как в молекуле F2 связь осуществляется только одной парой валентных электронов, в молекулах С12, Вг2 и 12 наряду с этой связью возникают также донорно-акцептор-ные связи. [13]