Термическая устойчивость - соль
Cтраница 2
При переходе от одной кислородной кислоты к другой ( с тою же основностью) происходит общий сдвиг термической устойчивости солей в ту или иную сторону, обусловленный изменением поляризационных взаимодействий внутри самого аниона. [16]
Величины отношений орбитальных электроотрицательностей оксидов, образующих соль, вычисляемых по правилу аддитивности [4], рекомендовано применять в качестве количественного критерия термической устойчивости соли в паре. [17]
Реакция разложения иодида бие-днфеннлхрома ( СЙПГ, Со115) 2Сг ] 1 сопровождается выделением дифенила, подпетых солей хрома pa iiroii валентности и металлического хрома. Указывается, что термическая устойчивость солей бис-дифенилхрома уменьшается и ряду: - тетрафенилборат, - иодид, - хлорид-бромид - фенолят и-боргидрпд. Вместе с этим, однако, было показано [335, 338], что термическое разложение иодидов бые-ареновых соединений хрома ( бис-бензол, биотолуол -, бис-ксилол -, б иг. [18]
Рассмотрение характера изменения энтальпий атомизации в группах солей, образующих изокатионные ряды, позволяет оценивать энтальпии атомизации и рассчитывать энтальпии образования не исследованных еще газообразных солей и корректировать полученные экспериментальные данные, выходящие за пределы линейной зависимости. Работоспособность предложенного критерия термической устойчивости газообразных солей и метода оценки их энтальпий атомизации и образования подтверждена экспериментально на десятках примеров. [19]
Разработаны методики определения термодинамических характеристик газообразных соединений, образующихся в результате высокотемпературных процессов ( до 3000 К) с участием конденсированных и газовой фаз, и получен большой массив соответствующих экспериментальных данных. Предложены методы оценки энтальпий атомизации и критерий термической устойчивости газообразных солей кислородсодержащих кислот. [20]
При этом чем сильнее кислоты, тем устойчивее их аммонийные производные. Например, в ряду NH4F - NH4C1 - NH4Br - NH4I термическая устойчивость солей возрастает. [21]
При этом чем сильнее кислоты, тем устойчивее их аммонийные производные. Например, в ряду NH4F - NH4C1 - NH4Br - NH4I термическая устойчивость солей возрастает. Почти все соли аммония хорошо растворимы и полностью диссоциируют в воде. [22]
При этом чем сильнее кислоты, тем устойчивее их аммонийные производные. Например, в ряду NH4F - NH4C1 - NH4Br - NH4I термическая устойчивость солей возрастает. [24]
Страницы: 1 2