Термодинамическая устойчивость - металл
Cтраница 1
Термодинамическая устойчивость металлов зависит от их равновесных ( стандартных) потенциалов, но эта зависимость не определяет однозначно скорость их коррозии. Так, алюминий ( фо - 1 67 В) более устойчив в разбавленной H2SO4, чем железо ( р0 - 0 44 В); магний ( фо - 2 34 В) устойчив во фтористоводородной кислоте, а олово ( фо - 0 13 В) корродирует в ней. Это объясняется различиями в протекании реального и идеального процессов коррозии. [1]
Термодинамическая устойчивость металлов в водных растворах может быть определена с помощью диаграмм Пурбе, составленных почти для всех металлов. Практически многие из них в водных растворах более устойчивы, чем это следует из диаграмм Пурбе, вследствие наличия на их поверхности оксидных пленок и перенапряжения при выделении водорода. [2]
Термодинамическая устойчивость металла приближенно оценивается значением нормального равновесного потенциала. Электрохимическая коррозия может протекать тогда, когда существует начальная разность потенциалов катодного и анодного процессов, т.е. когда анод имеет более отрицательный потенциал по сравнению с катодом. [3]
Термодинамическая устойчивость металлов зависит от их равновесных ( стандартных) потенциалов, но эта зависимость не определяет однозначно скорость их коррозии. Так, алюминий ( фо - 1 67 В) более устойчив в разбавленной H2SO4, чем железо ( ф0 0 44 В); магний ( ф0 - 2 34 В) устойчив во фтористоводородной кислоте, а олово ( ф0 - - 0 13 В) корродирует в ней. Это объясняется различиями в протекании реального и идеального процессов коррозии. [4]
Более полная характеристика термодинамической устойчивости металлов дана в диаграммах Пурбе ( см. гл. [5]
Поэтому более полную характеристику термодинамической устойчивости металлов в различных средах и условиях дают диаграммы Пурбэ, которые построены в координатах потенциал металла - рН среды. Каждая линия диаграммы Пурбэ для железа ( рис. 1.1) соответствует какому-либо равновесному процессу, причем горизонтальные линии соответствуют превращениям с участием только электронов, а наклонные линии - равновесным превращениям с участием и электродов и ионов. [6]
Поэтому более полную характеристику термодинамической устойчивости металлов в различных средах и условиях дают диаграммы Пурбэ, которые построены в координатах потенциал металла - рН среды. Каждая линия диаграммы Пурбэ для железа ( рис. 1.1) соответствует какому-либо равновесному процессу, прячем горизонтальные линии соответствуют превращениям с участием только электронов, а наклонные линии - равновесным превращениям с участием и электронов ионов. [7]
Другими словами, внешняя нагрузка понижает термодинамическую устойчивость металла, что спобоствует интенсифицированию процессов взаимодействия металла с окружающей средой. [8]
Несмотря на то что повлиять на термодинамическую устойчивость металла не представляется возможным, все же, вскрыв основные закономерности коррозионного процесса, можно оказать весьма существенное влияние на скорость коррозии, затормозить ее. [9]
Другими словами, внешняя нагрузка понижает термодинамическую устойчивость металла, что спобоствует интенсифицированию процессов взаимодействия металла с окружающей средой. [10]
 |
Схема диффузии кис - объем электролита используется лорода к микрокодам Р кислорода / кор. [11] |
Кроме того, с понижением в ряду термодинамическая устойчивость металлов, как правило возрастает ( от меди к золоту - в группе I, от магния к ртути - в группе II, от железа к осмию, от кобальта к иридию и от. [12]
Теплофизическое и химико-металлургическое воздействие сварки может существенно снижать начальную термодинамическую устойчивость металла в результате появления геометрической, макро - и микрохимической, а также структурной неоднородности. [13]
 |
Схема электрохимического процес - на анодных участках ПО ре-са коррозии акции ( 1. процесса перехо. [14] |
Обратимый ( равновесный) электродный потенциал ( потенциал, устанавливающийся в электролите при равновесии с собственными ионами) является мерой термодинамической устойчивости металла - чем благороднее электродный потенциал, тем устойчивее металл. В табл. 1 приведены стандартные электродные потенциалы некоторых металлов, измеренные относительно стандартного водородного электрода, потенциал которого принимают за нуль. [15]
Страницы: 1 2