Агрегативная устойчивость - золе
Cтраница 1
 |
Мицелла золя без воздействия внешнего электрического поля ( а. [1] |
Агрегативная устойчивость золя понижается с уменьшением электрокинетического потенциала. Термодинамически все гидрофобные золи неустойчивы. [2]
Агрегативная устойчивость золя, характеризующаяся постоянством степени дисперсности, обусловливается, как показал Н. П. Песков, главным образом, сольватацией ионов стабилизатора. Однако добавление избыточного количества электролитов приводит к разрушению мицеллы - начинается коагуляция золя. Согласно правилам электролитной коагуляции, коагулирующим ионом является ион, заряд которого противоположен заряду коллоидной частицы. Наименьшее количество электролита, необходимое для коагуляции 1 ж3 золя, называется порогом коагуляции. [3]
Агрегативная устойчивость золя гидроксида железа обеспечивается прежде всего наличием на поверхности дисперсных частиц двойных электрических слоев. Элементарная частица такого золя называется мицеллой. В основе мицеллы лежит нерастворимый в данной дисперсионной среде агрегат, состоящий из множества молекул ( атомов): [ Ре ( ОН) 3 ], где п - число молекул ( атомов), входящих в агрегат. [4]
Агрегативная устойчивость золя гидроксида железа обеспечивается прежде всего наличием на поверхности дисперсных частиц двойных электрических слоев. Элементарная частица такого золя называется мицеллой. В основе мицеллы лежит нерастворимый в данной дисперсионной среде агрегат, состоящий из множества молекул ( атомов): [ Fe ( OH) 3 ] n, где п - число молекул ( атомов), входящих в агрегат. [5]
Отсюда следу-ет, что дисперсность и агрегативная устойчивость золя зависит от соотношения скоростей всех процессов, ведущих к созданию мицеллы. [6]
Состав и количество ионов адсорбционного слоя, определяющих знак и величину - потенциала, может изменяться, что сопровождается уменьшением агрегативной устойчивости золя. [7]
 |
Строение коллоидных частиц сульфида мышьяка.| Коагуляция коллоидного раствора. А - коллоидный раствор до коагуляции. Б - процесс коагуляции и начало седиментации. [8] |
Поэтому, если к коллоидному раствору добавить электролит, то равновесие между дисперсной фазой и средой будет нарушено, что может привести к потере агрегативной устойчивости золя вследствие укрупнения отдельных коллоидных частиц. Как было уже упомянуто ( стр. [9]
Это равновесие при уменьшении кислотности среды смещается слева направо, что связано с увеличением потенциалообразующих ионов на поверхности ядер мицелл и количества противоионов Н в диффузионной части двойного электрического слоя, а значит с увеличением - потенциала и агрегативной устойчивости золя. [10]
Разница в изменении степени дисперсности под влиянием укрупнения частиц, вызываемого перекристаллизацией и коагуляцией, заключается в том, что в первом случае уменьшение общего числа частиц в единице объема системы идет за счет исчезновения более мелких частиц и роста более крупных, во втором же случае за счет соединения частиц между собой, присоединяются не отдельные молекулы или ионы, как при перекристаллизации, а целые частицы. Поэтому изменение агрегативной устойчивости золя в процессе коагуляции идет значительно быстрее, чем путем перекристаллизации. В золях обычно эти процессы протекают одновременно. [11]
 |
Схема строения мицеллы Fe ( OH3. [12] |
Чтобы получить устойчивый золь, необходима большая скорость адсорбции ионов, опережающая скорость роста ядра как за счет дальнейшей кристаллизации, так и за счет агрегирования с другими аналогичными ядрами. Отсюда следует, что дисперсность и агрегативная устойчивость золя зависит от соотношения скоростей всех процессов, ведущих к созданию мицеллы. [13]
Основными условиями образования золей химической конденсацией являются малые концентрации исходных растворов и избыток одного из реагентов над другим, обеспечивающей формирование двойного ионного слоя ( ДИС) на поверхности кристаллических частичек. ДИС наряду со связанной с ним сольватной оболочкой обеспечивает агрегативную устойчивость золя. Знак заряда коллоидной частицы зависит от соотношения реагентов при проведении реакции получения золя. [14]
Некоторые осадки, полученные коагуляцией электролитами, можно пептизировать, промывая их растворителем. При этом удаляется избыток электролита, восстанавливаются структура ДИС и агрегативная устойчивость золя. [15]
Страницы: 1 2