Изучение - зависимость - скорость - реакция
Cтраница 1
Изучение зависимости скорости реакции от концентрации пе-роксидазы и перекиси водорода показало, что и в жидких, и в замороженных растворах при - 17 С сохраняется прямая пропорциональная зависимость между скоростью реакции и концентрацией пероксидазы. В изученной области концентраций перекиси водорода от 1 8 - 10 - 5 до 4 2 - 10 - 4 М скорость реакции остается практически постоянной в замороженных при - 17 С растворах. [2]
Изучение зависимости скорости реакции от давления показало, что при увеличении давления в 2 раза скорость реакции возрастает в 2 раза. [3]
Изучение зависимости скорости реакции от давления показало, что при увеличении давления в 1 5 раза скорость реакции возрастает в 1 5 раза, при увеличении давления в 2 5 раза скорость возрастает в то же число раз. [4]
Изучение зависимости скорости реакции от концентрации компонентов системы показало, что при увеличении концентрации по отдельности Fe3 или Н2О -, в 2 раза скорость реакции возрастает в 2 раза, при увеличении концентрации ионов Fe2 в 2 раза скорость реакции не изменяется, при увеличении концентрации ионов водорода в 2 раза скорость понижается в 2 раза, при увеличении рН раствора на 1 скорость снижается в 10 раз. [5]
Изучение зависимости скорости реакции от давления показало, что при увеличении давления в 2 раза скорость реакции возрастает в 2 раза. [6]
Изучение зависимости скорости реакции от давления показало, что при увеличении давления в 1 5 раза скорость реакции возрастает в 1 5 раза, при увеличении давления в 2 5 раза скорость возрастает в то же число раз. [7]
Изучение зависимости скорости реакции от концентрации компонентов системы показало, что при увеличении концентрации по отдельности Fe3 или Н2О2 в 2 раза скорость реакции возрастает в 2 раза, при увеличении концентрации ионов Fe2 в 2 раза скорость реакции не изменяется, при увеличении концентрации ионов водорода в 2 раза скорость понижается в 2 раза, при увеличении рН раствора на 1 скорость снижается в 10 раз. [8]
Изучение зависимости скорости реакции окисления от концентрации спиртов и кислот, проведенное советскими химиками [131- 133], выявило влияние межмолекулярных водородных связей на кинетику процесса. [9]
Изучению зависимости скорости реакции рекомбинации рздикз-лов - СН3 от давления посвящен ряд работ. При давлениях ниже 1 33 - Ю3 Па происходит изменение порядков: порядок реакции рекомбинации становится третьим, а реакции диссоциации - вторым. Граничное давление сильно зависит от температуры, и при 900 К изменение порядков реакций происходит уже при 1 06 - Ю5 Па. Кинетика реакций (5.2) при низких давлениях обсуждена в гл. [10]
Для изучения зависимости скорости реакции от температуры использовалась пленка № 2, которая была получена возгонкой - палладия на нагретые до 200 С стенки кюветы и затем выдержана 15 минут при 300 С. Активность пленки № 2 была ниже, чем пленки № 1, но вполне устойчива. [11]
Для изучения зависимости скорости реакции от температуры использовалась пленка № 2, которая была получена возгонкой палладия на нагретые до 200 С стенки кюветы и затем выдержана 15 минут при 300 С. Активность пленки № 2 была ниже, чем пленки № 1, но вполне устойчива. [12]
Для изучения зависимости скорости реакции гидрирования дифениламина от температуры были поставлены три серии опытов различной продолжительностью при 220, 250 и 290 С. [13]
Было также проведено изучение зависимости скорости реакции от концентрации простетической геминовой группы и апофер-мента. Наблюдаемая константа диссоциации комплекса апофер-мент - гемин также дана в таблице. [14]
Из вышеизложенного видно, что изучение зависимости скорости реакции от концентрации активатора дает ценные сведения о механизме активирования и о характере ско-ростьлимитирующей стадии каталитической реакции. [15]
Страницы: 1 2