Cтраница 3
Во всех разрабатываемых способах электролиза водного раствора НС1 применяется биполярный принцип устройства электролизера. В качестве электродного материала для анода и катода используется графит. Это значительно упрощает конструкцию биполярного электрода и в большой степени определяет выбор биполярного типа конструкции электролизера. [31]
В промышленной практике наблюдаются случаи нарушения во время эксплуатации узлов электроизоляции между анодным и катодным устройствами электролизера. В этом случае значительная часть электрического тока проходит через детали механизма подъема, что приводит к разогреву и выводу их из строя. Обычно это наблюдается во время возникновения на ванне анодного эффекта, когда разность потенциалов между анодом и катодом во-много раз больше обычной. Нарушение электроизоляции может привести к серьезным последствиям, вплоть до создания аварийной ситуации - падения анодного устройства в шахту ванны ( обрыв анода) с вытеснением практически всего расплава. [32]
Некоторые операции по сооружению катодных устройств являются вредными, поэтому лица, занятые на работах по сооружению катодных устройств электролизеров, должны периодически проходить медицинское освидетельствование. [33]
При электролизе приходится учитывать напряжение разложения, выход по току и по энергии, а также стоимость исходных веществ, затраты на устройство электролизеров и их обслуживание. Теоретически наименьшее напряжение, необходимое для проведения электролиза ( напряжение разложения), равно алгебраической разности потенциалов разряда катиона и разряда аниона. [34]
Возможность работать при высоких плотностях тока на катоде, более низкое напряжение на ванне ( электросопротивление электролита и анодный потенциал ниже, чем в сульфатных растворах), возможность применять дешевые графитированные аноды и использовать анодный хлор - все это говорит о целесообразности работы над устройством электролизеров и над внедрением электролиза растворов хлористого цинка в промышленность. На рис. 157 представлен один из возможных вариантов схемы хлорид-ного цинкового процесса. Электролиз хлористого цинка удачно комбинируется с обычным электролитическим производством хлора, расходуемого на хлорирование органических соединений. Соляная кислота, получаемая в виде побочного продукта при таком хлорировании, целесообразно может быть использована для разложения цинкового концентрата. [35]
При большом числе ячеек в фильтр-прессном электролизере скорость циркуляции в крайних ячейках может быть ниже, чем в ячейках, расположенных у входа циркулирующего электролита. Однако это усложняет устройство электролизера. [36]
Электроды являются основной и наиболее дорогостоящей частью большинства электролизеров, применяющихся в прикладной электрохимии. От материала, конструкции и способа включения электродов зависят обычно устройство электролизеров и многие технико-экономические показатели электрохимического процесса. [37]
Аппараты для проведения электролиза называются электролитическими ваннами или электролизерами. Электролиз проводят двумя методами, которые отличаются материалом катода, сущностью протекающего на нем процесса и устройством электролизера. [38]
Аппараты для проведения электролиза называют электролитическими ваннами или электролизерами. Электролиз проводят двумя методами, которые отличаются материалом катода, сущностью протекающего на нем процесса и устройством электролизера. [39]
Электролит № 1 приготовляют следующим образом. Остаток после выпаривания разбавляют водой и вливают в водный раствор фосфорнокислого аммония. Электролитический метод получения хлористого палладия основан на анодном растворении палладия в концентрированной соляной кислоте. Устройство электролизера показано на фиг. [40]
Нет ничего удивительного в том, что при электролизе хлорида натрия в виде расплава и в виде раствора на катоде выделяются разные продукты. Поскольку ион Н сильнее притягивает к себе электрон ( обладает большим сродством к электрону), чем ион Na, ионы Н отнимают электроны у металлического натрия, в результате чего на аноде образуется Н2, а не Na, а ионы Na остаются в растворе. В табл. 1 - 8 указаны типичные продукты электролиза различных растворов и расплавов. Электрохимические реакции и устройство электролизеров подробно обсуждаются в гл. В настоящий момент нас больше интересует то, что могут сказать электрохимические реакции о химической связи. [41]