Валентные возможности - элемент - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Когда-то я был молод и красив, теперь - только красив. Законы Мерфи (еще...)

Валентные возможности - элемент

Cтраница 1


Валентные возможности элементов, Имея в виду оба описанные выше механизма образования - ковалентной связи, рассмотрим валентные возможности атомов бора, углерода и азота.  [1]

Интересные валентные возможности элементов проявляются в соединениях типа ферроцена, дибензол-хрома и др. В этих молекулах атом металла ( железо, хром, никель и др.) находится посредине, а по обе стороны от него в параллельных плоскостях расположены органич. По-видимому, связь в этих соединениях осуществляется за счет jt - электропов колец и свободных валентных орбит атома металла.  [2]

Интересные валентные возможности элементов проявляются в соединениях типа ферроцена, дибензол-хрома и др. В этих молекулах атом металла ( железо, хром, никель и др.) находится посредине, а по обе стороны от него в параллельных плоскостях расположены органич. По-видимому, связь в этих соединениях осуществляется за счет я-электронов колец и свободных валентных орбит атома металла.  [3]

Таким образом, оценивая валентные возможности элементов, следует учитывать наличие неспаренных электронов в основном и валентно-возбужденных состояниях атома, вакантных орбиталей и неподеленных электронных пар.  [4]

При образовании комплексных соединений валентные возможности элемента расширяются за счет донорно-акцепторного взаимодействия с лигандами. Устойчивые комплексы образуются в тех случаях, когда у комплексообразователя имеются вакантные орбитали, близкие по энергии к заполненным или заполняющимся. Поэтому-то более прочные связи и наблюдаются, когда в их образовании участвуют вакантные кайносимметричные 2 / 7 -, 3d -, 4 / - орбитали. Кроме того, устойчивость многих комплексов повышается при возможности я-взаимодействия между комплексообразователем и лигандами. Это возможно в тех случаях, когда лиганды имеют не только неподеленные электронные пары, обусловливающие их до-норную активность, но и вакантные орбиталн. При этом образование я-связей осуществляется за счет переноса электронной плотности по донорно-акцепторному механизму с комплексообразователя на лиганды. Именно таким образом возникают соединения, подобные карбонилам переходных металлов. За счет комплексообразования часто стабилизируются такие степени окисления элементов, которые в соединениях первого порядка неустойчивы или вовсе нехарактерны. Так, хорошо известно, что степень окисления 4 для свинца нестабильна и соответствующие соединения являются сильными окислителями. Кроме того, многие из них, например РЬС14, неустойчивы даже при комнатной температуре, а РЬВг, и РЬ14 вообще не существуют. Однако комплексные кислоты HJPbFel и их солеобразные производные весьма устойчивы.  [5]

При образовании комплексных соединений валентные возможности элемента расширяются за счет донорно-акцепторного взаимодействия с лигандами. Устойчивые комплексы образуются в тех случаях, когда у комплексообразователя имеются вакантные орбитали, близкие по энергии к заполненным или заполняющимся. Поэтому-то более прочные связи и наблюдаются, когда в их образовании участвуют вакантные кайносимметричные 2р -, 3rf -, 4 / орбитали. Кроме того, устойчивость многих комплексов повышается при возможности тг-взаимодействия между комплексообразователем и лигандами. Это возможно в тех случа.  [6]

При образовании комплексных соединений валентные возможности элемента расширяются за счет донорно-акцепторного взаимодействия с лигандами. Устойчивые комплексы образуются в тех случаях, когда у комплексообразователя имеются вакантные орбитали, близкие по энергии к заполненным или заполняющимся. Поэтому-то более прочные связи и наблюдаются, когда в их образовании участвуют вакантные кайносимметричные 2р -, 3rf -, 4 / юрбитали. Кроме того, устойчивость многих комплексов повышается при возможности т-взаимодействия между комплексообразователем и лигандами. Это возможно в тех случаях, когда лиганды имеют не только неподеленные электронные пары, обусловливающие их донорную активность, но и вакантные орбитали.  [7]

Проявление донорно-акцепторных возможностей атомов повышает их максимальную валентность по сравнению с максимальной ковалентностью. Рассмотрим, например, максимальные валентные возможности элементов второго периода.  [8]

Если глубже рассмотреть известные свойства даже самых простых соединений, то станет ясно, что валентные возможности элементов не исчерпаны.  [9]

Ведь кислород никогда не бывает шестивалентным, а фтор - семивалентным. Причина - электронные конфигурации этих элементов. Во-вторых, часто валентные возможности элемента вроде бы велики, но он их почему-то не может до конца использовать.  [10]

У элементов 2-го периода имеется четыре валентные орбитали, поэтому максимально возможное число ковалентных связей равно четырем. У элементов 3-го и последующих периодов роль валентных могут играть также свободные внешние d - орбитали, а для элементов 5-го и последующих периодов - даже / - орбитали. В соответствии со сказанным в главных подгруппах периодической системы валентные возможности элементов возрастают. У d - элементов в образовании химических связей принимают участие пять ( п - 1) а -, одна ns - и три / tjp - орбиталей. К сожалению, не всегда представляется возможным установить численное значение максимальной валентности элемента в соединении. Если для элементов 2-го периода этот вопрос решается однозначно, то для элементов других периодов мнения ученых весьма противоречивы.  [11]

По каким механизмам возможно образование ковалент юй связи. Чем определяются валентные возможности элемента. От чего зависит пространственная конфигурация молекул.  [12]



Страницы:      1