Термодинамические возможности - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Рассказывать начальнику о своем уме - все равно, что подмигивать женщине в темноте, рассказывать начальнику о его глупости - все равно, что подмигивать мужчине на свету. Законы Мерфи (еще...)

Термодинамические возможности

Cтраница 1


Термодинамические возможности таких механизмов разбираются в следующих главах.  [1]

Термодинамические возможности метода вакуум-плавления очень велики. Даже если весь кислород в пробах металла связан с такими сильными раскислите-лями, как алюминий, то окислы должны полностью восстанавливаться углеродом. Это подтверждает следующий расчет.  [2]

Какая из этих реакций имеет наибольшие термодинамические возможности и как можно ( изменяя Р и Т) способствовать протеканию основной реакции.  [3]

Причем температуру и давление следует изменять так, чтобы термодинамические возможности реакции в данном направлении возрастали. При / Ср J 1 реакция будет практически неосуществимой в прямом направлении при всех условиях, доступных обычному опыту, а при / Ср 1, наоборот, реакция будет возможной только в прямом направлении.  [4]

Мы еще не располагаем прогнозирующей теорией, которая позволила бы более полно использовать термодинамические возможности в исходных химических компонен-тах что не позволяет гальваническим и топливным элементам занять видное место в энергетическом балансе общества.  [5]

Обычно реакции протекают термодинамически необратимо, поэтому величина AZ в таких случаях характеризует лишь термодинамические возможности реакции, ее работоспособность, но не самую работу, которую совершает реакция при действительном ее течении, например в колбе.  [6]

Если снизить энергию активации системы, например, введением катализатора, то она реализует свои термодинамические возможности мгновенно - со взрывом.  [7]

Итак, возможность, направление и предел течения изобарно-или изохорно-изотермического процессов в неизолированной системе определяется знаком разности AG G2 - Gb а термодинамические возможности этого процесса - абсолютной величиной этой разности.  [8]

Таким образом, возможность, направление и предел течения изобарно-изотермических процессов в неизолированной системе определяются знаком разности AZ Z2 - Zlt а термодинамические возможности этого процесса - абсолютной величиной этой разности.  [9]

10 Энергетическая диаграмма реакции. [10]

Дело в том, что для протекания реакции мало запаса энергии - необходима возможность реального пути, механизма, который и реализует термодинамические возможности химической системы. Огромная энергия, заключенная в недрах Земли, к счастью, очень редко проявляет себя в виде землетрясений или извержений. Она дремлет, так как отсутствует механизм протекания процесса. Камень может сотни лет пролежать на склоне без движения. Но если неосторожный путник заденет его, реакция может вырасти в камнепад, лавину, обвал. Нашелся механизм процесса и начальный импульс, На языке химии это именуется активацией процесса, а энергия, необходимая для начала реакции, - энергией активации.  [11]

Рассматривая вопрос о возможности химической реакции, необходимо учитывать, что реакция при заданных условиях может не идти в данном направлении по следующим причинам: а) ее незначительные термодинамические возможности; б) значительные кинетические препятствия; в) по причинам а) и б), вместе взятыми.  [12]

13 Расположение потенциальных кривых компонентов янтерметаллической фазы при условии, что. [13]

Таким образом, при анодном равновесии иитерметаллической фазы могут наблюдаться несколько случаев: а) термодинамическая возможность растворения только неблагородного компонента А; б) ионизация обоих компонентов А и В, но термодинамические возможности этих реакций не одинаковы; в) возможна ионизация обеих составляющих и восстановление ионов благородного компонента.  [14]

Таким образом, чтобы обоснованно судить о скорости электрохимического коррозионного процесса из теоретических предпосылок, необходимо в первую очередь, знать величины равновесных потенциалов анодных и катодных процессов в условиях коррозии, что определит термодинамические возможности коррозии ( уменьшение свободной энергии системы при протекании коррозии) и электрохимическую кинетику протекания анодных и катодных процессов, зависящую от степени их заторможенности или поляризуемости. В отдельных случаях приходится учитывать также и омический фактор.  [15]



Страницы:      1    2