Изучение - кинетика - химический процесс
Cтраница 1
Изучение кинетики химического процесса представляет собой сравнительно сложную задачу и требует выполнения исследовательских работ в значительном объеме. При этом следует иметь в виду, что изменение условий протекания процесса ( температуры, давления, концентрации и пр. [1]
Изучение кинетики химических процессов позволило сделать важные для практики управления химико-технологическими процессами выводы о том, что для повышения скорости реакции необходимо увеличивать начальные концентрации реагирующих веществ ( или давлений для реакций в газовой фазе), повышать тем-тературу реакции, применять катализатор, увеличивать поверхность контакта взаимодействующих фаз в гетерогенных процес -: ах. [2]
Изучение кинетики химических процессов, используемых в промышленности, очень важно для инженера-технолога, так как позволяет установить оптимальные рабочие условия ( с технологической и экономической точек зрения, а также с точки зрения техники безопасности) и помогает при проектировании и расчете реакторов. [3]
Изучение кинетики химического процесса представляет собой сравнительно сложную задачу и требует выполнения исследовательских работ в значительном объеме. При этом следует иметь в виду, что изменение условий протекания процесса ( температуры, давления, концентрации и пр. В частности, процесс, протекающий в одних условиях в кинетической области, может при изменении этих условий перейти в диффузионную область и наоборот. Наиболее сложны закономерности протекания каталитических и цепных процессов, а также процессов, проходящих при одновременном получении нескольких целевых продуктов. [4]
Изучение кинетики химических процессов позволило сделать важные для практики управления химико-технологическими процессами выводы о том, что для повышения скорости реакции необходимо увеличивать начальные концентрации реагирующих веществ ( или давлений для реакций в газовой фазе), повышать температуру реакции, применять катализатор, увеличивать поверхность контакта взаимодействующих фаз в гетерогенных процессах. [5]
При изучении кинетики химических процессов концентрации и количества исходных веществ и продуктов реакции выражают в моль / дм3 ( / сию. [6]
Явление кристаллолюминесценции может найти применение для изучения кинетики химических процессов, сопровождающихся кристаллизацией, а также для исследования самих процессов кристаллизации и энергетических уровней образующихся кристаллов. [7]
 |
Горелка для получения охлажденных пламен с разделенными конусами ( по Гейдону. [8] |
Рассмотренные примеры применения спектроскопического метода поглощения для изучения кинетики химических процессов иллюстрируют использование для этой цели электронных спектров. С неменьшим успехом для этой же цели применяются ИК-спектры поглощения. [9]
Рассмотренные примеры применения спектроскопического метода поглощения для изучения кинетики химических процессов иллюстрируют использование для этой цели электронных спектров. С неменьшим успехом для этой же цели применяются инфракрасные спектры поглощения. Так, Коуен с сотрудниками [506] разработал инфракрасный метод с скоростной разверткой, позволяющий изучать кинетику быстрых газовых реакций. [10]
 |
Аналитические лаборатории. [11] |
Проведение общих химико-аналитических работ макро - и микрометодами объемного анализа; изучение кинетики химических процессов. [12]
Подобно показателю преломления, вращение плоскости поляризации может быть применено к изучению кинетики химических процессов с участием оптически активных веществ. И действительно, самая первая работа по химической кинетике ( гл. VIII, § 1) оказалась возможной именно благодаря такому методу контроля. С указания на эту возможность Вильгельми и начинает свою работу: Так как с помощью поляризационного аппарата, а именно, двойной призмы Солейля, можно в любой момент легко и с большой точностью установить отсчетом, насколько продвинулось это превращение ( раствора правовращающего тростникового сахара в левовраща-ющий под воздействием кислот. Вильгельми пришлось провести предварительно и чисто поляриметрическое исследование - вывести закон, выражающий зависимость оптической активности раствора сахара от температуры. [13]
Предназначена для проведения общих химико-аналитических работ методами объективного анализа и решения ряда вопросов, связанных с изучением кинетики химических процессов. [14]
Энергия активации может быть рассчитана по уравнению Аррениуса [ разд. Термография как метод изучения кинетики химических процессов применима только в тех случаях, когда последние совершаются с выделением или поглощением тепла. [15]
Страницы: 1 2