Изучение - кинетика - разложение
Cтраница 2
 |
Определение концентрации СОз на выходе из смесители. [16] |
На описанной установке была проведена серия экспериментов по изучению кинетики разложения и взаимодействия ряда веществ. Полученные результаты дают возможность утверждать, что оба эти метода могут с успехом применяться в лабораторных условиях. [17]
Таким образом, основываясь на изложенных экспериментальных данных по изучению кинетики разложения спирта и крекинга кумола, а также принимая во внимание ( результаты, полученные А. П. Баллод по химической адсорбции BF3 на окиси алюминия и алюмосиликатах, можно считать, что образование каталитически-активного поверхностного соединения происходит вследствие взаимодействия BF3 с ОН-группой, связанной с атомом алюминия. Молекула фтористого бора, являющаяся акцептором электронов, присоединяется к атому кислорода гидро-ксильной группы за счет одной из двух неподеленных электронных пар атома кислорода. Следует еще раз подчеркнуть, что фтористый бор может реагировать с гидроксильными группами, связанными атомом Si, как и предполагает А. П. Баллод, с образованием поверхностных комплексов, но они не являются каталитически-активными для изученных реакций. Предполагаемый механизм образования поверхностного соединения находится в согласии с данными, полученными А. А. Бабушкиным [10] при изучении инфракрасных спектров поглощения BF3, адсорбированного на АЬОз. На полученных им спектрах были обнаружены валентные колебания связи бор-кислород. [18]
Изготовленный нами микрокалориметр имеет достаточно высокую чувствительность для использования при изучении низкотемпературной кинетики разложения конденсированных систем. Время выхода на режим не превышает 48 ч, автоматическое регулирование и схема автоматической регистрации выделяемого тепла позволяет вести эксперименты без выключения прибора в течение длительных периодов времени. [19]
Особого внимания заслуживают результаты, которые были получены О. А. Реутовым, А. Г. Марковской и Р. Е. Мардалейшвили при изучении кинетики разложения двойных диазониевых солей типа zCeBUSbCl г / СеЩ С. [20]
Изложенные выше соображения о механизме протекания химических реакций при детонации аммонитов требуют дальнейшего уточнения, особенно в направлении изучения кинетики разложения аммонийной селитры при высоких давлениях. [21]
Ян, Бенсон и Аксворси [13, 14], обсуждая противоречивость экспериментальных данных, накопившихся в литературе по разложению озона, справедливо указывают на то, что основной причиной, затрудняющей изучение кинетики разложения газообразного озона, является конкуренция двух параллельно протекающих процессов - гетерогенной реакции первого порядка, идущей на стенках сосуда, и биомолекулярной реакции, протекающей в объеме. При низких температурах гетерогенная реакция преобладает. При температурах порядка 50 - 100 превалирует гомогенный процесс. [22]
При изучении кинетики газовых реакций применяют метод струи, сочетая его с закалкой. Так, например, при изучении кинетики разложения аммиака на водород и азот аммиак пропускается через реактор, а затем через холодильник. Время реакции равно времени нахождения аммиака в реакторе. [23]
С) наблюдается переход анатаза в рутил. На значение полиморфных превращений в механизме элементарного каталитического акта указывают также данные, полученные Парселлом и Захорбаксом [7] при изучении кинетики разложения COSe на селеновом катализаторе. Эти авторы установили, что активность катализатора возрастает параллельно скорости наблюдаемого в нем процесса фазового превращения. [24]
Страницы: 1 2