Изучение - кинетика - электрохимическая реакция
Cтраница 1
Изучение кинетики электрохимических реакций показывает, что реальные процессы на электродах состоят из ряда диффузи онных, химических и электрохимических стадий. [1]
Изучение кинетики электрохимических реакций проводят методом поляризационных измерений. При помощи потенциомет-рически включенного реостата 2 на электроды подают определенное напряжение, измеряемое вольтметром 3; амперметром 4 измеряют силу тока. Электролизером 10 служит трехэлектродная электрохимическая ячейка с рубашкой для термостатирования. Измерительный контур представляет собой потенциометрическую схему 6, или потенциометр. Исследования ведут в интервале температур 20 - 80 С. [2]
Изучение кинетики электрохимических реакций показывает, что реальные процессы на электродах состоят из ряда диффузионных, химических и электрохимических стадий. [3]
При изучении кинетики электрохимических реакций имеет большое значение исследование кривых потенциал - время. Изменение поляризации во времени при постоянной величине тока позволяет судить об интенсивности разрастания образующегося на катоде осадка. Снятие кривых потенциал - время позволяет оценить эффект действия плотности тока, поверхностно активных веществ, вводимых в электролит, и других параметров на микроструктуру катодных осадков. [4]
 |
Блок-схема потенцио-статического регулирования потенциала электрода в электрохимической ячейке. [5] |
Потенциостатический метод изучения кинетики электрохимических реакций отличается от гальваностатического тем, что при нем поддерживается постоянным не ток, а потенциал, в зависимости от которого и изучается изменение тока. Потенциостатический метод имеет преимущество перед гальваностатическим, поскольку позволяет изучить зависимость скорости растворения от потенциала в широкой области потенциалов, в том числе и в области, соответствующей переходу металла из активного состояния в пассивное, и наоборот. При гальваностатическом же методе, в котором постоянная плотность тока поддерживается с помощью высоких сопротивлений, наиболее интересная область потенциалов, в которой металл переходит из активного состояния в пассивное, не выявляется. [6]
Использование ультразвукового поля при изучении кинетики электрохимических реакций позволяет более глубоко раскрыть механизм происходящих процессов. Если воздействие ультразвука на катодное восстановление металлов в основном сводится к размешивающему эффекту, то при анодном растворении его действие более разнообразно: он разрушает защитные пленки, десорбирует анионы, увеличивает энергию ионов в растворе и энергию атомов в кристаллической решетке. [7]
Вращающийся дисковый электрод широко используют при изучении кинетики электрохимических реакций, для исследования процессов электроосаждения и коррозии металлов, в аналитических целях. Так как все участки поверхности вращающегося диска одинаково доступны для диффузионных процессов, такое устройство выгодно отличается от других гидродинамических систем с принудительной конвекцией. Кроме того, существенно упрощается рассмотрение процессов массопереноса к поверхности испытуемого электрода. При быстром вращении дискового электрода вокруг оси жидкость, соприкасающаяся с центральными частями диска, отбрасывается центробежной силой к его краям. Вследствие этого около центра диска создается разрежение, и струя жидкости направляется из объема раствора к центру диска. Таким образом, точкой набегания струи жидкости становится центр диска. По мере удаления от центра диска возрастает линейная скорость движения жидкости. В соответствии с гидродинамикой при ламинарном режиме перемешивания у поверхности вращающегося диска образуется граничный слой постоянной толщины бгр с монотонным изменением скорости движения жидкости. Чем ближе к поверхности диска, тем меньше скорость потока и тем большее значение приобретает диффузия в подводе либо отводе продуктов реакции. В конечном итоге распределение концентрации реагирующих веществ у поверхности вращающегося диска обусловлено диффузией в потоке жидкости. [8]
Вопрос о применении капельного ртутного электрода для изучения кинетики электрохимических реакций требует некоторого пояснения. Как известно, такой электрод часто применяется в разнообразных электрохимических исследованиях, являясь основой широко распространенного метода полярографического анализа. Эта теория, развитая в свое время Илько-вичем [8], не может быть распространена на необратимые реакции. Для того чтобы при изучении указанных выше реакций все же иметь возможность воспользоваться всеми преимуществами капельного электрода, необходимо было подвергнуть анализу условия, возникающие на его поверхности при течении необратимой реакции. [9]
Необходимость разделения поляризационных кривых особенно велика в случае изучения кинетики электрохимических реакций при электроосаждении сплава на катоде. [10]
Приведенная или ф-шкала потенциалов и ее использование при изучении кинетики электрохимических реакций. [11]
Приведенная или ф-шкала потенциалов и ее использование при изучении кинетики электрохимических реакций. [12]
Уравнение (51.7) лежит в основе так называемых релаксационных методов изучения кинетики быстрых электрохимических реакций. Основная идея релаксационных методов заключается в том, что при сокращении времени t между подачей импульса, выводящего систему из равновесия, и регистрацией состояния системы уменьшается концентрационная поляризация. [13]
Приведенная, или ф-шкгла потенциалов и ее использование при изучении кинетики электрохимических реакций. [14]
Приведенная, или ф-шкала потенциалов и ее использование при изучении кинетики электрохимических реакций. [15]
Страницы: 1 2