Cтраница 1
Адсорбция диполей воды на поверхности некоторых металлов может быть более сильно выраженной, чем на ртути. Гидрофильность металлов ( к наиболее гидрофильным следует отнести Ga, к наиболее гидрофобным Hg, Pb, Bi, Cd, Sn) может привести к уменьшению абсолютного числа частиц органического вещества, адсорбированных на их поверхности, и вытеснению последних при значительно меньших ф-потенциалах, чем на ртути. Именно этими причинами и объясняется [53, 75] слабая адсорбируемость алифатических спиртов, галогенид-ионов и некоторых ароматических соединений на поверхности галлиевого электрода. Следует отметить, однако, что даже для галлия такая хемосорбция молекул воды наблюдается только вблизи его точки нулевого заряда. При более отрицательных ф-потенциалах величины дифференциальной емкости в присутствии исследованных спиртов на ртути и галлии оказываются практически одинаковыми. [1]
На электроде теплота адсорбции диполей воды [10] равна примерно 19 ккал / молъ. [2]
Очевидно, что 1фо 1фвода из-за адсорбции диполей воды и влияния адсорбции на электронный двойной слой на поверхности металла. [3]
Скачок потенциала на границах металл - металл и металл - вакуум.| Схема элемента из двух металлов ( / и 2 в нулевых растворах. [4] |
Очевидно, что 1ф0 ф 1фвода из-за адсорбции диполей воды и влияния адсорбции на электронный двойной слой на поверхности металла. [5]
Некоторое различие между ИЭТ и ТНЗ может быть связано, например, с адсорбцией диполей воды у поверхности в ТНЗ. [6]
Электрокапилллоная кривая. [7] |
XI) может быть обусловлено адсорбцией диполей воды на поверхности, не влияющей на ТНЗ, но изменяющей ИЭТ, а также специфической адсорбцией ионов. [8]
XI) может быть обусловлено адсорбцией диполей воды на поверхности, не влияющей на ТНЗ, но изменяющей ИЭТ, а также специфической адсорб-дией ионов. [9]
Таким образом, часть поверхности катода будет занята адсорбированными катионами основной соли, в нашем случае катионами Си21, часть - катионами добавки, часть - диполями поды. Если доли поверхности катода, занятые адсорбированными частицами разных сортов, сравнимы по величине друг с другом и если разряд идет практически по всей поверхности катода, то потенциал разряда основного металла будет включать составляющую, обусловленную работой десорбции посторонних частиц. Были вычислены величины энергии адсорбции как для случая дегидратированных катионов, так и для случая гидратиро-ванных катионов. Энергия адсорбции диполей воды была вычислена по формуле Жаке 191, при этом также использовался метод электрических изображений. [10]
Распределение потенциала в двойном слое по Гельмгольцу ( а, Гун и Чепмену ( б и Штерну ( в. [11] |
С ее помощью была объяснена зависимость емкости двойного электрического слоя от температуры. Однако и эта модель имеет недостатки. В частности, она не учитывает размеры ионов, их взаимодействие с другими ионами, стерические факторы. Об упущениях модели Гуи-Чепмена свидетельствует и то, что в ней не учитывается специфическая адсорбция ионов. Возникновение двойного электрического слоя может быть результатом специфической адсорбции катионов или анионов на электроде с образованием адсорбционных слоев. Адсорбированные ионы притягивают из раствора ионы противоположного знака и на поверхности металла появляется двойной электрический слой. Он может возникнуть и в результате адсорбции поверхностно-активных веществ, например полярных молекул воды. В частности, в водных растворах электролитов на поверхности металлов всегда имеется двойной электрический слой из-за адсорбции диполей воды. [12]