Cтраница 1
Адсорбция нейтральных органических молекул обычно приводит к уменьшению скорости электродного процесса в области потенциалов адсорбции. [1]
Адсорбция нейтральных органических молекул наблюдается только в определенном интервале потенциалов, лежащем по обе стороны от потенциала нулевого заряда поверхности электрода; при определенном удалении от нулевой точки ( в обе стороны) происходит десорбция органических молекул. [2]
Таким образом, внедрение щелочных металлов в материал катода не только способствует улучшению адсорбции нейтральных органических молекул, но одновременно приводит к заметному повышению перенапряжения выделения водорода, что также вызывает снижение доли тока, идущего на процесс выделения водорода. [3]
Можно также рассчитать величину экранированной поверхности электрода для каждого значения т, если считать, что адсорбция нейтральных органических молекул происходит с образованием монослоя. [4]
Согласно распространенным ранее в электрохимии представлениям, в области потенциалов выше фо не должна в заметной степени происходить адсорбция нейтральных органических молекул. [5]
Адсорбция на электроде органических катионов, например катиона тетрабутиламмония [ ( C4H8) 4N ], во многом аналогична адсорбции нейтральных органических молекул. Различие состоит лишь в том, что десорбция [ ( С4Н) 4М ] с отрицательно заряженной поверхности ртути происходит при еще более отрицательных потенциалах, чем десорбция н - С4Н ОН. Это обусловлено более сильным электростатическим взаимодействием катионов с полем двойного слоя по сравнению с взаимодействием диполей. [6]
Адсорбция на электроде органических катионов, например катиона тетрабутиламмония [ ( C4He) 4N ], во многом аналогична адсорбции нейтральных органических молекул. Это обусловлено более сильным электростатическим взаимодействием катионов с полем двойного слоя по сравнению с взаимодействием диполей. [7]
Адсорбция на электроде органических катионов, например катиона тетрабутиламмония [ ( C4H8) 4N ], во многом аналогична адсорбции нейтральных органических молекул. Различие состоит лишь в том, что десорбция [ ( С4Н) 4М ] с отрицательно заряженной поверхности ртути происходит при еще более отрицательных потенциалах, чем десорбция н - С4Н ОН. Это обусловлено более сильным электростатическим взаимодействием катионов с полем двойного слоя по сравнению с взаимодействием диполей. [8]
Если считать, что адсорбция нейтральных органических молекул происходит с образованием монослоя, то можно рассчитать долю поверхности электрода, занятой молекулами поверхностно-активного вещества. Для этого нужно сначала определить величину истинной плотности тока в момент возобновления электролиза после перерыва. Это легко сделать сопоставлением величины поляризации в момент включения тока после перерыва t to с поляризационной кривой т), /, снятой в том же растворе, но без поверхностно-активного вещества, быстрым методом при максимальной плотности тока, обеспечивающей полную активность поверхности электрода. [9]