Адсорбция - водород
Cтраница 1
Адсорбция водорода и кислорода на поверхности платины зависит от состава раствора вследствие дипольного характера связи платины с водородом и кислородом и конкуренции ионов и атомов за места на поверхности. Эти явления могут быть изучены с помощью метода кривых заряжения. [1]
Адсорбция водорода вследствие снижения потенциальных барьеров неизбежно облегчит выход дислокаций на поверхность микротрещины и ускорит зарождение, а также генерацию подповерхностных источников дислокаций. [2]
Адсорбция водорода, а также окиси углерода на железных, кобальтовых и никелевых катализаторах протекает при температурах синтеза с большой скоростью. Водород, вероятно, адсорбируется главным образом в виде атомов, а окись углерода-в виде молекул, которые могут реагировать с другими молекулами окиси углерода с образованием карбида. Однако данные по адсорбции являются неполными, так как почти все опыты, описанные в литературе, проводились только с одним из газов и на катализаторах, некоторых не были адсорбированы углеводороды. [3]
Адсорбция водорода на ионах хрома, о которой говорил Рубинштейн, действительно происходит, но только в том случае, если хром находится в катализаторов виде скоплений, а не в виде изолированных ионов. Изолированные ионы хрома могут захватывать водород, предварительно адсорбированный на других центрах. Этот вопрос будет более подробно рассмотрен в наших последующих публикациях. Что касается чистоты окиси алюминия, то мы использовали рубин, применяемый в лазерных устройствах и поэтому обладающий очень высокой степенью чистоты. [4]
Адсорбция водорода на железе и других катализаторах протекает быстро при низких температурах [55, 77, 81, 528 - 533], когда реакция синтеза и разложения аммиака еще не идет. [5]
Адсорбция водорода железом, кобальтом, никелем, медью сопровождается эндотермическим эффектом, поэтому химическое равновесие реакции взаимодействия этих металлов с водородом при повышении температуры будет смещаться в сторону образования гидридов. По данным [88], в области температур плавления металлов наблюдается резкий скачок величины адсорбции, которая для железа возрастает более чем вдвое. [6]
Адсорбция водорода на тонких слоях металлов этого типа вызывает снижение их электрического сопротивления [9], что объясняется переходом электронов от водорода к металлу. При 90 К водород на тонком слое никеля адсорбирован так сильно, что десорбция его при этой температуре невозможна даже в высоком вакууме. [7]
Адсорбция водорода на катализаторах синтеза аммиака протекает обычным путем62 63: наряду с физической адсорбцией, возникающей при низких температурах, наблюдается хемосорб-ция двух видов. В одном из опытов было, например, установлено, что 10 мл катализатора при - 196 адсорбирует 5 мл водорода. С повышением температуры до 100 начинается хемосорбция другого вида, протекающая со значительно меньшей скоростью, чем описанный выше процесс хемосорбции. Количество адсорбированного водорода яри 100 составляет 8 - 9 мл, по мере дальнейшего повышения температуры до 450 оно уменьшается до 3 5 мл. [8]
Адсорбция водорода на пленках железа осложняется наличием нескольких типов хемосорбции. [9]
Адсорбция водорода на платине, нанесенной на у-окись алюминия ( алон - С), была исследована Плискином и Эйшенсом ( 1960) методом инфракрасной спектроскопии. Приготовление образца и методика регистрации инфракрасных спектров для этих систем были описаны в гл. [10]
Адсорбция водорода, как предполагал Блайхолдер ( 19646), сопровождается частичной передачей электронов металлу. [11]
 |
Инфракрасный спектр этилена, физически адсорбированного при 79 К на пористом стекле викор. Отнесение колебаний показано на 125. Little L. Н. ( 1961, J. chem. Phys., 34, 342. [12] |
Адсорбция водорода на пористом стекле при температуре - 190 и давлении газа 1 am приводит к степени заполнения, соответствующей примерно 0 2 монослоя. Полоса при 4131 см 1 на рис. 124 обусловлена валентным колебанием водород - водород и показана на фоне спектра пористого стекла. [13]
Адсорбция водорода, вероятно, приводит к снижению емкости ДЭС. Дальнейшее развитие проблемы хемосорбции с переносом заряда, обзор которой дан в [178, 226], показывает, что для характеристики таких процессов могут быть использованы формальные ( термодинамические) коэффициенты переноса заряда пг и п2, где / Zj характеризует образование адсорбированной частицы из окисленной формы, а п2 - из восстановленной формы вещества. [14]
Адсорбция водорода при - 195 С протекает крайне быстро и сопровождается распадом его молекул на атомы. Однако уже при этой температуре происходит рекомбинация хемосорбированных атомов водорода, и на части поверхностных атомов металла, свободной от атомарного водорода, происходит обратимая равновесная хемосорбция его молекул. [15]
Страницы: 1 2 3 4