Cтраница 1
Возможность самопроизвольного течения процесса и состояние равновесия в системах, находящихся при других условиях, определяются изменением других термодинамических величин. [1]
Возможность самопроизвольного течения процесса двух газов и невозможность их самопроизвольного разделения также объясняются статистическим характером этих процессов. Представим себе, что в двух разделенных перегородкой частях сосуда находятся два различных газа при одинаковой температуре и одинаковом давлении. Такой процесс происходит самопроизвольно и сопровождается возрастанием энтропии системы. Легко видеть, что обратный процесс, при котором в одной части объема сгруппировались бы все молекулы одного вида, а в другой части - другого вида, является настолько маловероятным, что практически он может считаться невозможным. [2]
Возможность самопроизвольного течения процесса и состояние равновесия в системах, находящихся при других условиях, определяются изменением других термодинамических величин. [3]
Возможность самопроизвольного течения процесса смешения двух газов и невозможность их самопроизвольного разделения также объясняются статистическим характером этих процессов. Представим себе, что в двух разделенных перегородкой частях сосуда находятся два различных газа при одинаковой температуре и одинаковом давлении. Такой процесс происходит самопроизвольно и сопровождается возрастанием энтропии системы. Легко видеть, что обратный процесс, при котором в одной части объема сгруппировались бы все молекулы одного вида, а в другой части - другого вида, является настолько маловероятным, что практически он может считаться невозможным. [4]
Возможность самопроизвольного течения процесса смешения двух газов и невозможность их самопроизвольного разделения также объясняются статистическим характером этих процессов. Представим себе, что в двух разделенных перегородкой частях сосуда находятся два различных газа при одинаковой температуре и одинаковом давлении. Такой процесс происходит самопроизвольно и сопровождается возрастанием энтропии системы. [5]
Возможность самопроизвольного течения процесса смешения двщ газов и невозможность их самопроизвольного разделения также объясняются статистическим характером этих процессов. Представим себе, что в двух разделенных перегородкой частях сосуда находятся два различных газа при одинаковой температуре и одинаковом давлении. Такой процесс происходит самопроизвольно и сопровождается возрастанием энтропии системы. Легко видеть, что обратный процесс, при котором в одной части объема сгруппировались бы все молекулы одного вида, а в другой части-другого вида, является настолько маловероятным, что практически он может считаться невозможным. [6]
Стабилизатор предотвращает возможность самопроизвольного течения процесса и окисления кислородом воздуха винил ацетиленовых углеводородов с образованием взрывоопасных соединений. [7]
Таким образом, возможность самопроизвольного течения процесса смещения двух газов и невозможность их самопроизвольного разделения объясняется статистическим характером этих процессов. [8]
Описанные выше общие условия возможности самопроизвольного течения процессов и уравнение изотермы химической реакции позволяют теперь вполне строго определить, чем в тех или других конкретных условиях существования системы определяется возможность самопроизвольного течения данной реакции и каков предел такого течения ее. Например, в условиях постоянных температуры и давления реакции могут итти самопроизвольно только в том направлении, которому отвечает положительное значение максимальной работы, и пределом их протекания будет достижение состояния, при котором Ар равно нулю. [9]
Второй закон термодинамики указывает на возможность самопроизвольного течения процесса. Согласно этому закону все процессы, допускаемые законом сохранения энергии, можно разделить на самопроизвольно и несамопроизвольно протекающие в данных условиях. [10]
Этой величиной максимальной работы определяется возможность самопроизвольного течения процессов. [11]
Термодинамика представляет собой науку, изучающую переходы энергии в системах, а также возможность самопроизвольного течения процессов в данных условиях. Термодинамическое равновесие основано на законе сохранения содержания всех веществ, участвующих в реакции, как угодно долго при постоянных температуре и давлении. Поэтому, если подходить строго, то понятие термодинамического равновесия в целом неприменимо к зоне плавления при сварке, поскольку металл в сварочной ванне и контактирующие с ним фазы непрерывно изменяют свою температуру, а зона плавления непрерывно разбавляется новыми порциями еще непрореагировавших веществ-флюса, основного металла и сварочной проволоки. [12]
В отношении некоторых частных групп процессов и явлений опытным путем уже давно выявлен тот критерий, которым определяется возможность самопроизвольного течения процесса и возможный предел его протекания. Так, мы хорошо знаем, что теплота может переходить самопроизвольно только от тела, обладающего более высокой температурой, к телу с более низкой температурой, причем температура первого, из них будет при этом понижаться, а второго - повышаться; известно также, что переход этот может происходить самопроизвольно лишь до того состояния, когда температуры обоих тел станут равными. [13]
В отношении некоторых частных групп процессов и явлений опытным путем уже давно выявлен тот критерий, которым определяется возможность самопроизвольного течения процесса и возможный предел его протекания. Так, мы хорошо знаем, что теплота может переходить самопроизвольно только от тела, обладающего более высокой температурой, к телу с более низкой температурой, причем температура первого, из них будет при этом понижаться, а второго - повышаться; известно также, что переход этот может, происходить самопроизвольно лишь до того состояния, когда температуры обоих тел станут равными. [14]
В отношении некоторых частных групп процессов и явлений опытным путем уже давно выявлен тот критерий, которым определяется возможность самопроизвольного течения процесса и возможный предел его протекания. Так, мы хорошо знаем, что теплота может переходить самопроизвольно только от тела, обладающего более высокой температурой, к телу с более низкой температурой, причем температура первого из них будет при этом понижаться, а второго-повышаться; известно также, что переход этот может происходить самопроизвольно лишь до того состояния, когда температуры обоих тел станут равными. [15]