Утяжеление - молекула
Cтраница 1
Утяжеление молекулы при последовательном замещении фенилами атомов водорода в СН4 ( эффект утяжеления) ведет к стремительно большому росту температур плавления и кипения фенилалканов. [1]
С утяжелением молекулы и снижением растворимости соединений в воде происходит замедление всасывания, что и сказывается на токсичности при кожной резорбции. Сравнение оральных и эпикутанных смертельных доз ( см. табл. 13 и 14) показывает, что сульфоксиды из более широких фракций менее токсичны при поступлении кожным путем, чем соединения из узких нижекипящих фракций. [2]
Предполагается, что утяжеление молекулы мономера, обусловленное увеличением длины углеводородного заместителя, приводит к снижению kp и усилению стереоконтроля поверхностью характера присоединения мономера в актах роста цепей. [3]
Таким образом, эффект утяжеления молекулы, заключающийся в локализации тяжелых атомов и групп атомов в незначительном объеме пространства, приводит к распаду ковалентной молекулы на части. [4]
Однако с накоплением метальных групп, с утяжелением молекулы олефина, последняя будет менее устойчивой и начнет распадаться при температурах крекинга ал-кана, поставляя активные радикалы. Действительно, добавки тетраметилэтилена ускоряют, а не замедляют крекинг пропана и бутанов [69, 70], так как при температурах распада этих углеводородов тетраметилэтилен распадается с заметной скоростью, являясь донором метильных радикалов. Но даже выбрав алканы, которые крекируются при температурах более низких, чем температура разложения тетраметилэтилена, может оказаться, что тормозящее действие последнего будет более слабым или совсем отсутствовать вследствие симметричности молекулы, приводящей к упрочению С - Н - связей в метильных группах. Вероятнее даже, что с накоплением СН3 - групп в молекуле этилена, тормозящее действие проходит через максимум и с увеличением степени симметрии молекулы уменьшается. [5]
Возрастание температур кипения и плавления по гомологическим рядам вызывается утяжелением молекул и возрастанием сил межмолекулярного взаимодействия между ними. Наличие дополнительной межмолекулярной водородной связи у верхних соединений этих рядов ( HF, H2O, NH3) и приводит к ненормально высоким значениям у н их этих констант. [6]
 |
Аномалии в температурах кипения ( б и плавления ( а соединений с водородной связью. [7] |
Возрастание температур кипения и плавления по гомологическим рядам вызывается утяжелением молекул и возрастанием сил межмолекулярного взаимодействия между ними. Наличие дополнительной межмолекулярной водородной связи у верхних соединений этих рядов ( HF, Н20, NH3) и приводит к ненормально высоким значениям у них эти. [8]
 |
Константы распределения фенола и 4-алкилфенолов. [9] |
Вполне очевидна закономерность, заключающаяся в том, что с утяжелением молекулы фенола заметно возрастают соответствующие константы распределения. [10]
 |
Строение молекул двух ионообменных смол. [11] |
В аналитической химии, как известно, большое значение имеет влияние утяжеления молекулы органического реагента. Яцймирский обосновал этот вопрос теоретически. При далеко проведенном эффекте утяжеления органические реагенты делаются практически нерастворимыми IB водных растворах. [12]
Применение органических оснований несколько повышает точность определения, так как в связи с утяжелением молекулы аналитической формы улучшается фактор пересчета. Реакции осаждения органическими основаниями весьма чувствительны и могут быть ис - пользованы для определения небольших количеств фосфора. Однако эти методы не нашли широкого применения, очевидно, потону, что не было проведено систематического исследования влияния условий осаждения и просушивания на состав осадков. Для вычисления содержания фосфора даны эмпирические факторы пересчета. [13]
Оказывается, в глубине Земли идет непрерывный процесс - старения нефти - усложнения и утяжеления молекул входящих в нефть соединений. Этот процесс связан с выделением весьма значительных количеств тепла. Оно является причиной некоторых температурных аномалий и играет немалую роль в общем тепловом балансе Земли. [14]
Во-вторых, летучесть комплексов с тетра-дентатными лигандами значительно ниже, чем можно было ожидать в результате утяжеления молекулы небольшим углеводородным мостиком. По-видимому, это объясняется увеличением межмолекулярного взаимодействия. В-третьих, оказалось, что, в отличие от всех до сих пор известных летучих комплексов, хелаты металлов с тетрадентатными [ 3-кетоаминами, содержащими фторалкильные заместители, обладают меньшей летучестью, чем комплексы с аналогичными нефторированными лигандами. Объяснение этому факту пока не найдено. [15]
Страницы: 1 2 3