Участие - катализатор
Cтраница 1
Участие катализатора в химической реакции характеризуется оптималь ной температурой при заданных условиях давления и времени контакта. Реакция обмена реагирующих веществ облегчается независимо от того, является ли ориентация по своей природе электрической, магнитной, электромагнитной или химической. Соответствующее расположение в пространстве благоприятствует образованию молекулярных агрегатов. Элементы, имеющие наибольшие атомные объемы, имеют и наибольшие промежутки между атомами, и обратно. Часто наблюдаемое селективное действие катализаторов может быть объяснено, если их активность рассматривать с точки зрения относительного положения и расстояния между активными атомами. [1]
Участие катализаторов в гомогенной стадии процесса, вероятно, имеет место и в обычном катализе. [2]
 |
Химические сдвиги спектров ЯМР [ Н комплексов А1СЦ с бензолом и пропанолом-1 ( б, млн-1.| Влияние температуры на изменения химических сдвигов протонов ( 8, млн-1, относительно циклогексана. [3] |
Участие катализатора в образовании комплекса соединения, имеющего гидроксильную группу, не исключает образования ассоциатов за счет водородных связей. Протоны таких связей имеют иные химические сдвиги, чем в изолированных молекулах. [4]
Участие катализатора в стадии зарождения цепного процесса показано многими авторами. Не отрицая эту основную роль катализатора, не отрицая принципиальной справедливости предложенных схем, следует искать участие катализатора и в последующих превращениях. [5]
Участие катализатора также влияет на положение сульфо-группы. [6]
Участие катализатора в стадии зарождения цепного процесса показано многими авторами. Не отрицая эту основную роль катализатора, не отрицая принципиальной справедливости предложенных схем, следует искать участие катализатора и в последующих превращениях. [7]
Участие катализатора в промежуточных стадиях в значительной степени ускоряет течение данной реакции. [8]
Участие катализатора в процессах продолжения и обрыва цепей связано с его способностью образовывать комплексы со свободными перекисными радикалами. [9]
Участие катализаторов в цепных реакциях представляет собой одну из сложнейших форм химического инициирования, которое состоит из двух основных стадий: образования свободного радикала ( с участием растворимых соединений металлов переменной валентности - при гомогенном катализе или с участием поверхности адсорбента - при гетерогенном катализе) и регенерации катализатора. [10]
Участие катализатора в реакции не отражается на ее стехио-метрическом уравнении. Однако в первом приближении скорость реакции прямо пропорциональна количеству катализатора. [11]
Участие катализатора в реакции продолжения цепи объясняет и снижение концентрации перекиси в катализированном окислении. [12]
Участие катализатора в реакции не отражается в ее сте-хиометрическом уравнении. Однако в первом приближении, как правило, скорость реакции прямо пропорциональна количеству катализатора. [13]
Участие катализатора в промежуточных стадиях в значительной степени ускоряет течение данной реакции. [14]
Участие катализаторов в реакции выражается в образовании с реагирующими веществами активных малоустойчивых промежуточных соединий, после распада которых катализатор регенерируется. Однако полная неизменность состава и свойств катализатора в течение длительного времени возможна только в идеальном случае. Фактически же катализатор вследствие побочных процессов постепенно изменяется в процессе работы и через некоторое время может совсем выйти из строя. С этим связаны понятия ( отравляемости) катализатора и его основная характеристика - активность. [15]
Страницы: 1 2 3 4