Участие - орбиталь
Cтраница 1
 |
Схема образования связи в ацетиленовых комплексах нульвалентной платины. [1] |
Участие орбиталей лиганда в связи с металлом приводит к изменению геометрии и энергетики координированного ацетилена по сравнению со свободным. Из рассмотренной выше схемы образования ацетиленовых комплексов следует, что эффект связывания ацетилена с металлом сводится к понижению электронной плотности на связывающих орбиталях лиганда и к повышению электронной плотности на разрыхляющих орбиталях. [2]
Вследствие участия орбиталей неподеленной электронной пары в перекрывании трисилиламин не имеет основных свойств и не способен образовывать комплекс с триметилбором. [3]
 |
Схематическое изображение р - d, связей н трисилиламине. [4] |
Вследствие участия орбиталей неподеленной электронной пары в перекрывании трисилиламин не имеет основных свойств. [5]
Коэффициенты с указывают долю участия соответствующих орбиталей в формировании молекулярных. [6]
Коэффициенты с указывают на долю участия соответствующих орбиталей в формировании молекулярных. [7]
Ортогональное присоединение к кетонам и их производным облегчается участием орбиталей связи yCZ, расположенных в перпендикулярной плоскости, которые вследствие этого параллельны орбиталям реагирующего олефина. [8]
Таким образом, процесс карбонизации индивидуальных компонентов и смесей орбитально контролируем и протекает с участием граничных псевдомолекулярных орбиталей. [9]
Молекула 3 3 -диаминобензофенон - 4 4 -дикарбонитрила обладает симметрией и, как следствие этого, характеризуется равноправным участием орбиталей обоих колец и функциональных групп в переходах ори всех длинах волн. Экспериментальный спектр при 373 им представляет из себя сильно размытую полосу. Расчет дает при этой длине волны многоконфигурационное возбуждение, отвечающее разным типам переходов. Обращает на себя внимание участие в большинстве переходов орбиталей СО-группы. Плечо при 273 нм является переходом с участием n - орбитали карбонила. [10]
Потому что: 1) электронная конфигурация валентных орбиталей центральных ионов выражается общей формулой nd8; 2) о-связи образуются при участии неодинаковых акцепторных орбиталей сравниваемых центральных ионов. [11]
Потому что: 1) электронная конфигурация валентных орбиталей центральных ионов выражается общей формулой nd8; 2) с-связи образуются при участии неодинаковых акцепторных орбиталей сравниваемых центральных ионов. [12]
Потому что: 1) электронная конфигурация валентных орбиталей центральных ионов выражается общей формулой nd; 2) ст-связи образуются при участии неодинаковых акцепторных орбиталей сравниваемых центральных ионов. [13]
Потому что: 1) электронная конфигурация ва лентных орбиталей центральных ионов выражается общей формулой nd; 2) а-связи образуются при участии неодинаковых акцепторных орбиталей сравниваемых центральных ионов. [14]
 |
Относительные размеры 2s - и 2р - орбиталей. [15] |
Страницы: 1 2 3