Активная участка - поверхность
Cтраница 2
 |
Схематическая модель образования очага питтинга на. [16] |
В результате реакций (11.9) - (11.11) на активных участках поверхности металла, покрытого оксидной пленкой, ка-тодно выделяется водород. [17]
Конечно, здесь возможна и хемосорбция на менее активных участках поверхности, которая протекает не столь быстро, как вначале, так что в условиях проведения калориметрических опытов мы ее не замечали. [18]
Дезактиваторы металлов - это соединения, способные экранировать активные участки поверхности металла, что исключает процессы дехлорирования с последующим инициированием атомами хлора. Экранирующий эффект может быть получен при наличии явления сорбции поверхностью металла молекул определенного состава и строения. Известно, что металлы в твердом состоянии имеют симметричную кристаллическую структуру кубического или гексагонального типа. Сорбция молекул с неподеленной электронной парой происходит по месту свободной валентности. Остальные участки поверхности металла, не располагающие свободной валентностью, сорбируют молекулы дезактиватора металла под действием дисперсионных и электростатических сил, так как в адсорбируемой молекуле имеются постоянные электрические диполи. [19]
Каталитические поверхности неоднородны и хемосорбция протекает преимущественно на активных участках поверхности. [20]
В общем случае все компоненты реакции адсорбируются на активных участках поверхности катализатора и каждый занимает одно место. [21]
С увеличением содержания ПАВ одновременно с адсорбцией молекул на менее активных участках поверхности кристаллов происходит ибрг ш - вание второго слоя молекул с обратной их ориентацией, т.е. полярной члстью на поверхность твердой фазы. При этом естественные и синтетик ч кие депс оеаторн адсорбируются на всей поверхности кристаллов. [22]
Скорость таких реакций зависит от скорости перемещения реагирующих веществ к активным участкам поверхности катализатора и от них, а также от соотношения между поверхностью активных участков и общей поверхностью катализатора. При условии постоянства этих условий можно считать, что скорость реакции гидрирования подчиняется закону действующих масс и прямо пропорциональна давлению водорода. [23]
На микрофотографиях видны сфероидные образования кристаллов алюминия, преимущественно на активных участках поверхности пассивированного алюминия. При продолжительном процессе сфероиды соединяются друг с другом ( рис. 3.29), а микроскопические агломераты SiO2 разбросаны по всей поверхности. Нуклеация алюминия заметна уже через 15 с - после начала поляризации. [24]
Обратимое отравление железного катализатора сероводородом рассматривается как следствие образования на активных участках поверхности катализатора сернистых соединений, которые в условиях проведения процесса окисления окиси углерода реагируют с водяным паром. [25]
При этом часть исследователей считает, что кислород адсорбируется только на активных участках поверхности металла и прочно удерживается силами адсорбции. Таким образом, обфазуется неактивный поверхностный слой металла, связанный с адсорбированными атомами кислорода. Другая часть исследователей полагает, что для достижения пассивности необходимо полное заполнение поверхности адсорбированным кислородом. Защитное действие адсорбционного слоя можно представлять двояко. Например, можно полагать, что кислород насыщает активные ( валентности всех поверхностных атомов металла и тем снижает его активность. [26]
Поэтому при 200 и выше реакция окиси углерода с кислородом распространяется на менее активные участки поверхности, причем приходят в действие механизмы, по которым окись углерода реагирует непосредственно с нормальными кислородными ионами решетки. [27]
В основе этой теории лежит принцип структурного соответствия между расположением атомов на активных участках поверхности катализатора и строением молекул реагирующего вещества. Она рассматривает, таким образом, не просто адсорбционное взаимодействие молекул в целом с поверхностью катализатора, а взаимодействие отдельных атомов или атомных групп в молекуле реагирующего вещества ( так называемых индексных групп) с определенными геометрически правильными группировками атомов или ионов поверхностного слоя катализатора. Иными словами, активными центрами на поверхности катализатора являются отдельные участки ( так называемые мультиплеты) кристаллической решетки катализатора, имеющие правильную геометрическую конфигурацию, которая зависит от строения всей кристаллической решетки катализатора. Адсорбированная молекула садится на такой мультиплет так, что разные ее индексные группы связываются с разными атомами мультиплета. При этом происходит деформация связей адсорбированной молекулы. [28]
 |
Активные центры катализатора. Профиль поверхности катализатора ( по Тейлору. [29] |
В основе этой теории лежит принцип структурного соответствия между расположением атомов на активных участках поверхности катализатора и строением молекул реагирующего вещества. Она рассматривает, таким образом, не просто адсорбционное взаимодействие молекул в целом с поверхностью катализатора, а взаимодействие отдельных атомов или атомных групп в молекуле реагирующего вещества ( так называемых индексных групп) с определенными геометрически правильными группировками атомов или ионов поверхностного слоя катализатора. [30]
Страницы: 1 2 3 4