Учебник - физическая химия
Cтраница 3
Повышать выход продуктов реакции, увеличивая концентрацию веществ, вступающих во взаимодействие, - метод, конечно, хороший, а уравнение изотермы химической реакции ( с которым читатель может, если пожелает, ознакомиться в любом элементарном курсе химической термодинамики или в учебнике физической химии) - превосходные наезженные рельсы, по которым можно катить состав химической реакции, управляемый изменением концентрации. Но это уравнение производит куда большее впечатление на химиков, чем на экономистов. Потому что, как показывает анализ уравнения изотермы, сколь-нибудь существенное повышение выхода продуктов реакции достигается ценой очень уж значительного повышения концентрации веществ, входящих в реакцию. [31]
Следует, наконец, отметить, что А. И. Бродский был активным и талантливым пропагандистом науки вообще и особенно тех ее областей, которыми он сам занимался. Его известный учебник физической химии выдержал 13 изданий на русском, украинском, грузинском, латышском, польском, болгарском языках ( 1927 - 1954 гг.), по нему учились и учатся целые поколения химиков СССР, Польши, Болгарии. Химия изотопов А. И. Бродского была дважды издана у нас в стране ( в 1952 и 1957 гг.) и переведена на немецкий, польский, сербский, китайский языки. Эта книга была первым и до сих пор остается единственным общим руководством по применению изотопов в химии и смежных дисциплинах. Последняя в течение многих лет служила одним из основных руководств в этой области. [32]
Эггерт - Учебник физической химии. [33]
Многие предпочитают писать это уравнение для идеальных растворов в виде [ г - ц RT In X, где ц - химический потенциал растворенного вещества в его стандратном состоянии, а X - его молярная доля в растворе. В большинстве учебников физической химии стремятся получить уравнения такого типа, основываясь на химическом потенциале, и в связи с этим авторам приходится вводить дополнительные представления для описания неидеальных растворов. [34]
 |
Изотермы адсорбции хлористого этила на угле, о - адсорбция в г. р - давление в см Hg. [35] |
Изотермы рис. 4 также представляют ван-дер-ваальсову адсорбцию. Хотя в большинстве учебников физической химии рассматриваются только изотермы того типа, которые изображены на рис. 3 и 4, в действительности в случае ван-дер-ваальсовой адсорбции этот тип изотерм является далеко не самым распространенным. [36]
Вторая группа вопросов будет обсуждена в третьей части этой главы. Поскольку эти вопросы подробно рассматриваются в учебниках физической химии и специальных монографиях, мы остановимся на них лишь вкратце. По тем же причинам не приведены подробные выкладки при выводе уравнений функции разделения, применяющихся для описания процессов, которые имеют место при хроматографии на бумаге. [37]
Например, авторы считают, что надо отказаться от включения в книгу главы под названием Термохимия. Те разнородные вопросы, обычно включаемые в учебники физической химии в эту главу ( калориметрия, учение об изменении энтальпии при химических процессах, учение о теплоемкости, о теплотах реакций, об изменении энтальпии и др.), в этой книге излагаются в главах, к которым они логически относятся. [38]
При загрязнении вещества более высокоплавкими примесями тоже наблюдается, как правило, понижение температуры плавления. Более подробно с процессами плавления смесей можно ознакомиться в учебниках физической химии. [39]
При загрязнении вещества более высокоплавкими примесями тоже наблюдается, как правило, понижение температуры плавления. Более подробна с процессами плавления смесей можно ознакомиться в учебниках физической химии. [40]
Страницы: 1 2 3