Cтраница 2
Атомно-молекулярное учение в химии окончательно утвердилось лишь в середине XIX в. На международном съезде химиков в г. Карлсруэ в 1860 г. были приняты определения молекулы и атома. [16]
Атомно-молекулярное учение дает объяснение основным понятиям и законам химии. [17]
Атомно-молекулярное учение стало общепринятым с 1910 г., когда французский ученый Ж - Перрен опытным путем окончательно доказал реальность атомов и молекул. [18]
Атомно-молекулярное учение в химии окончательно утвердилось лишь в середине XIX века. На международном съезде химиков в г. Карлсруэ в 1860 году были приняты определения понятий молекулы и атома. [19]
Атомно-молекулярное учение в химии окончательно утвердилось лишь в середине XIX в. На Международном съезде химиков в г. Карлсруэ в 1860 г. были приняты определения понятий молекулы и атома. В настоящее время они формулируются так. [20]
Атомно-молекулярное учение стало общепринятым с 1910 г., когда французский ученый Перрен опытным путем окончательно доказал реальность атомов и молекул, впервые определил массу молекулы кислорода и число Авогадро. [21]
Атомно-молекулярное учение помогает составить правильное представление о веществах и их превращениях. [22]
Согласно атомно-молекулярному учению этот процесс относится к восстановлению, по современному же представлению он является окислительно-восстановительным. Свободный водород, теряя два электрона, окисляется до ионов Н, а сам является восстановителем. Ион меди Си2 принимает электроны от водорода и восстанавливается до свободной меди, являясь окислителем. Вещества, присоединяющие электроны в процессе реакции, называются окислителями. [23]
Согласно атомно-молекулярному учению химическая реакция состоит в том, что частицы исходных веществ превращаются в частицы продуктов реакции. [24]
Согласно атомно-молекулярному учению молекулы состоят из атомов, но это не означает, что химические свойства молекулы являются простой суммой химических свойств образующих ее атомов. Так, при взаимодействии атомов натрия с атомами хлора образуются частицы хлористого натрия, химические свойства которых резко отличаются от химических свойств атомов натрия и хлора. Это означает, что в процессе образования молекулы атомы изменяются. [25]
Как атомно-молекулярное учение объясняет закон постоянства состава. [26]
Противопоставляя атомно-молекулярное учение античной атомистике, Энгельс особо подчеркивает, что новая атомистика не просто утверждает дискретность материи, а устанавливает наличие в количественном по своей природе процессе дробления материи узлов - молекула, атом, в которых происходит скачкообразное изменение качества материи - исчезновение одних и появление других свойств. [27]
Создание атомно-молекулярного учения относится к концу XVIII - началу XIX вв. [28]
Создание атомно-молекулярного учения относится к концу XVIII - началу XIX в. [29]
Основы атомно-молекулярного учения ( Ломоносов, Дальтон), утвердившиеся на базе этих законов, позволили связать воедино состав, свойства и строение вещества. Тем не менее основоположники атомно-молекулярной теории ( Гей-Люссак, Авогадро, Берцелиус, Либих, Бутлеров, Менделеев), считая, что дискретность в химии играет определяющую роль, тем не менее стремились устранить противоречия в точках зрения Пруста и Бертолле, интуитивно понимая прогрессивность взглядов последнего. [30]