Изучение - разбавленный раствор
Cтраница 1
Изучение разбавленных растворов желатины ниже концентрации студнеобразования было предпринято [78] с целью доказательства гипотезы о строении студней этого полимера как системы с кристаллическими узлами, связывающими макромолекулы. Разбавляя охлажденные до 18 С растворы низкой концентрации, авторы обнаружили при этом увеличение мутности. Было высказано предположение, что второй вириальный коэффициент для этой системы положителен, и поэтому аморфное расслоение здесь невозможно. Вероятно, такой вывод недостаточно обоснован, поскольку система находится в неравновесном состоянии. [1]
Изучение разбавленных растворов с давних пор является важным направлением работ физико-химиков. В ходе этих исследований выявлены два закона. Понятие активности, конечно, в те годы не использовали, и эти законы были получены в форме, неадекватной нашим сегодняшним представлениям. Часто в литературе даже современные версии исторических формулировок этих законов являются неточными и искажают их значение. [3]
Изучение разбавленных растворов требует более точной методики измерений как показателей преломления, так и плотностей. Вторая задача представляет, по-видимому, особенно большие трудности и будет предметом дальнейшей работы. [4]
Изучение разбавленных растворов жидкостей ( твердых тел) в газах носило до сих пор односторонний характер: исследователи ограничивались определением растворимости веществ в сжатых газах и считали применимыми к разбавленным растворам предельные уравнения (111.21) и 111.23), якобы позволяющие вычислять по данным растворимости объемные и тепловые эффекты при растворении вещества в сжатом газе. [5]
Сходная ситуация возникает при изучении разбавленных растворов полярных полимеров в неполярных растворителях. Тут нужно только принять в качестве щ вместо дипольного момента одной полярной группы дипольный момент всей макромолекулы. В разбавленном растворе дипольные моменты различных цепей не коррелируют, и диэлектрическая релаксация будет снова определяться корреляционной функцией ( ц ( 0) ц ( /) 0, которая может быть рассчитана при помощи методов, описанных в гл. [6]
Степень и константа ионизации - Изучение разбавленных растворов показало, что все их общие свойства ( понижение давления пара, изменение температур замерзания и кипения, величина осмотического давления) изменяются пропорционально числу частиц растворенного вещества. Такие свойства называются коллшативными. [7]
В настоящем сообщении излагаются результаты изучения ИК-спектра разбавленных растворов воды в триэтиламине в области ее валентных и деформационных колебаний при различных температурах. [8]
В настоящем сообщении излагаются результаты изучения ИК-спектра разбавленных растворов воды в триэтиладоине в области ее валентных и деформационных колебаний при различных температурах. [9]
Из методов, приведенных в табл. 1 для изучения разбавленных растворов, особенно перспективны методы измерения частоты повторения импульсов и сравнения импульса Карстенсена - первый - из-за очень высокой точности и надежности в сочетании с относительной простотой, а зторой - из-за возможности непосредственно измерять разность скоростей в растворе и в чистом растворителе или в двух растворах. В методе Карстенсена [15] расстояние между излучателем и приемником сохраняется постоянным. Один из них помещен в раствор, а другой - в растворитель ( либо в другой раствор), которые разделены акустическим окошком из тонкой пленки типа милара. Затем, варьируя расстояния в каждой жидкости, измеряют время распространения либо фазу принимаемого сигнала. Однако для измерений скорости метод Карстенсена применяется сравнительно редко, возможно, из-за довольно сложного оборудования, необходимого для этого метода. [10]
Выходы свободных радикалов в жидких веществах могут быть измерены путем изучения разбавленных растворов. В простейшем случае образующиеся из растворителя свободные радикалы вступают во взаимодействие между собой или с растворенным веществом. При очень низких концентрациях растворенного вещества преобладает первая из этих реакций. Однако при некотором критическом значении концентрации растворенного вещества почти все свободные радикалы вступают с ним во взаимодействие. [11]
Метод, в основе которого лежит измерение осмотического давления раствора определенной концентрации, широко применялся на ранней стадии изучения разбавленных растворов. В настоящее время этим методом пользуются преимущественно при определении молекулярных весов полимеров. [12]
Метод, в основе которого лежит измерение осмотического давления раствора определенной концентрации, широко применялся на ранней стадии изучения разбавленных растворов. В настоящее время этим методом пользуются преимущественно при определении мольных масс полимеров. [13]
А атомами В в первой координационной сфере из Z атомов, окружающих атом А, Иллюстрацией этого служит рис. 15.7. В качестве исходной конфигурации рассматривается состояние, в котором в ближайшее окружение входят только атомы А, поскольку это удобно для изучения разбавленных растворов. По этой же причине состояния атомов А и В не считаются полностью симметричными. [14]
Изучение разбавленных растворов показало, что все их общие свойства ( понижение давления пара, изменение температур замерзания и кипения, величина осмотического давления) изменяются пропорционально числу частиц растворенного вещества. Такие свойства называются коллшативными. [15]
Страницы: 1 2 3