Cтраница 2
При изучении химических реакций необходимо определить число столкновений между молекулами в единице объема за единицу времени как полное, так и при соответствующем ограничении запаса энергии сталкивающихся молекул. Кинетическая теория газов позволяет определить ( с известными допущениями) число этих столкновений. [16]
При изучении химической реакции чрезвычайно важно знать как с теоретической, так и с практической сторон, будет ли она вообще протекать, а если будет, то в каком направлении. [17]
При изучении химической реакции чрезвычайно важно знать как с теоретической, так и с практической стороны, будет ли она вообще протекать, а если будет, то в каком направлении. [18]
При изучении химических реакций важно знать не только то, какие вещества получаются в результате реакции, но и то, с какой скоростью протекает реакция и как зависит эта скорость от различных факторов. Вопрос о скорости химических реакций представляет большой теоретический интерес и имеет существенное практическое значение. [19]
При изучении химической реакции важно знать, будет ли она протекать, а если будет, то в каком направлении. На это можно ответить, применяя к химическим реакциям второй закон термодинамики, согласно которому, всякий самопроизвольный процесс, в том числе и химическая реакция в изолированной системе протекает в направлении увеличения энтропии. [20]
При изучении химической реакции важно знать, будет ли она протекать, а если будет, то в каком направлении. На это можно ответить, применяя к химическим реакциям второй закон термодинамики, согласно которому всякий самопроизвольный процесс, в том числе и химическая реакция в изолированной системе, протекает в направлении увеличения энтропии. При р и Т const реакция протекает самопроизвольно в направлении уменьшения энергии Гиббса. [21]
При изучении химической реакции важно знать не только исходные и конечные продукты, но и как происходит превращение, каков ее механизм. [22]
При изучении химической реакции важно знать не только исходные и конечные продукты, но и как происходит превращение, каков ее механизм. Под механизмом реакции понимают ряд стадий, через которые проходят исходные вещества, чтобы превратиться в конечные продукты. Иначе говоря, это путь, по которому протекает реакция. [23]
При изучении химических реакций в электрических разрядах рационально пользоваться понятием выход химической реакции на 1 актива-ционное соударение электрона с молекулой ( величина Y в работе [9]), аналогичное понятию квантового выхода химической реакции в фотохимии [10], равное отношению числа молекул продуктов реакции к числу активационных соударений, производимых электронами. Для реакции образования озона в разряде выход озона на 1 активационное соударение электрона с молекулой кислорода равен 2, так же как и квантовый выход при фотохимическом образовании озона. [24]
При изучении химической реакции все ее компоненты являются в равной мере самостоятельными, поэтому и результаты характеризуются полнотой изучения химического взаимодействия. [25]
При изучении химических реакций с участием газообразных веществ Гей-Люссак установил, что объемы вступающих в реакцию, газов относятся один к другому, а также к объемам получающихся газообразных продуктов как простые целые числа. [26]
При изучении химических реакций в электрических разрядах рационально пользоваться понятием выход химической реакции на 1 актива-ционное соударение электрона с молекулой ( величина Y в работе [9]), аналогичное понятию квантового выхода химической реакции в фотохимии [10], равное отношению числа молекул продуктов реакции к числу активационных соударений, производимых электронами. Для реакции образования озона в разряде выход озона на 1 активационное соударение электрона с молекулой кислорода равен 2, так же как и квантовый выход при фотохимическом образовании озона. [27]
При изучении химической реакции важно знать, будет ли она протекать, а если будет, то в каком направлении. На это можно ответить, применяя к химическим реакциям второй закон термодинамики, согласно которому, всякий самопроизвольный процесс, в том числе и химическая реакция в изолированной системе протекает в направлении увеличения энтропии. [28]
При изучении химических реакций широко применяется самостоятельная работа, а также разнообразные средства обучения: для наблюдения самой реакции - химическое оборудование, приборы; для изучения глубинных процессов - модели, экранные пособия, таблицы. [29]
При изучении химических реакций широко применяет самостоятельная работа, а также разнообразные средства об чения: для наблюдения самой реакции - химическое обор дование, приборы; для изучения глубинных процессов - м дели, экранные пособия, таблицы. [30]