Учет - сила - отталкивание
Cтраница 1
Учет сил отталкивания приводит к замедлению процесса коагуляции, поэтому такой процесс называется медленной коагуляцией. [1]
Для более высоких концентраций проведен учет сил отталкивания с использованием представлений об изменении диэлектрической проницаемости вблизи ионов. [2]
Возможно уточнение изложенной модели на учет сил отталкивания неку-лоновской природы. [3]
 |
Энергия взаимодействия катиона и аниона. [4] |
При постепенном уменьшении г в конце концов возникает необходимость учета сил отталкивания, которые обусловлены взаимопроникновением электронных оболочек. [5]
VII било показано, что введение одного члена для учета сил отталкивания между молекулами ведет к выражению для вязкости, удовлетворительному в случаях гелия, водорода н некоторых других газов, но в большинстве случаев неудовлетворительному. Здесь будет сделана попытка элементарного рассмотрения влияния одних лишь сил притяжения. Рассмотрим две одинаковые молекулы, находящиеся на расстоянии а и вращающиеся одна около другой с постоянной угловой скоростью аз. [6]
 |
Изменения ионных радиусов, поляризующей способности и степени поляризации у катионов и анионов с электронной конфигурацией благородного газа. [7] |
Структура регулярного ионного кристалла обусловлена наиболее плотной упаковкой ионов с учетом сил отталкивания между электронными оболочками. [8]
Учет собственного объема молекул и представление о молекулах в виде шариков, центры которых могут сближаться только до расстояния, равного их диаметру, по существу е сть простейший способ учета сил отталкивания между молекулами. [9]
 |
Зависимость потенциальной энергии. [10] |
На рис. 65 кривая / / показывает зависимость потенциальной энергии двух атомов Н, связанных между собой гомеополярной связью, от расстояния между ними, рассчитанного на основе квантово-механических представлений. Кривая рассчитана на основе закона Кулона с учетом сил отталкивания между ионами, проявляющихся при очень сильном сближении. Из рис. 65 видно, что минимум энергии на этой кривой лежит намного выше, чем минимум энергии на кривой / /, так что стабильной оказывается молекула Щ, построенная из атомов, а не из ионов. Как уже было отмечено ранее ( см. стр. Притяжение между двумя атомами водорода возникает только в том случае, если их электроны обладают противоположными спинами. Атомы водорода с электронами, обладающими одинаковыми спинами, взаимно отталкиваются. В соответствии с этим между атомами инертных газов действуют не силы гомеополярной связи, а только силы отталкивания, так как эти атомы не содержат неспаренных электронов. [11]
 |
Зависимость потенциальной энергий от межъядерного расстояния для ионов Na - f - С1 - ( кривая / и атомов Na С1.| Зависимость потенциальной. [12] |
На рис. 65 кривая / / показывает зависимость потенциальной энергии двух атомов Н, связанных между собой гомеополярной связью, от расстояния между ними, рассчитанного на основе квантово-механи-ческих представлений. Кривая рассчитана на основе закона Кулона с учетом сил отталкивания между ионами, проявляющихся при очень сильном сближении. Из рис. 65 видно, что минимум энергии на этой кривой лежит намного выше, чем минимум энергии на кривой / /, так что стабильной оказывается молекула Н2, построенная из атомов, а не из ионов. Как уже было отмечено ранее ( см. стр. Притяжение между двумя атомами водорода возникает только в том случае, если их ] электроны обладают противоположными спинами. Атомы водорода с электронами, обладающими одинаковыми спинами, взаимно отталкиваются. В соответствии с этим между атомами инертных газов действуют не силы гомеополярной связи, а только силы отталкивания, так как эти атомы не содержат неспаренных электронов. [13]
На рис. 65 кривая / / показывает зависимость потенциальной энергии двух атомов Н, связанных между собой гомеополярной связью, от расстояния между ними, рассчитанного на основе квантово-механи-ческих представлений. Кривая рассчитана на основе закона Кулона с учетом сил отталкивания между ионами, проявляющихся при очень сильном сближении. Из рис. 65 видно, что минимум энергии на этой кривой лежит намного выше, чем минимум энергии на кривой / /, так что стабильной оказывается молекула Н2, построенная из атомов, а не из ионов. Как уже было отмечено ранее ( см. стр. Притяжение между двумя атомами водорода возникает только в том случае, если их электроны обладают противоположными спинами. Атомы водорода с электронами, обладающими одинаковыми спинами, взаимно отталкиваются. В соответствии с этим между атомами инертных газов действуют не силы гомеополярной связи, а только силы отталкивания, так как эти атомы не содержат неспаренных электронов. [15]
Страницы: 1 2