Возникновение - донорно-акцепторная связь
Cтраница 1
Возникновение донорно-акцепторных связей приводит к усложнению состава и структуры веществ с образованием сложных комплексных соединений. При этом один из атомов ( обычно акцептор), располагаясь в центре, координирует вокруг себя частицы, вступающие с ним в донорно-акцепторную связь. [1]
Возникновение донорно-акцепторных связей приводит к усложнению состава и структуры веществ в образовании сложных комплексных соединений. При этом один из атомов ( обычно акцептор), располагаясь в центре, координирует вокруг себя частицы, вступающие с ним в донорно-акцепторную связь. Поэтому такая связь называется еще координативной связью. [2]
Возникновение донорно-акцепторных связей приводит к усложнению состава и структуры веществ и к образованию сложных комплексных соединений. При этом один из атомов ( обычно акцептор), располагаясь в центре, координирует вокруг себя частицы, вступающие с ним в донор-но-акцепторную связь. Поэтому такая связь называется еще координативной связью. [3]
Ион фтора присоединяется к атому бора за счет возникновения донорно-акцепторной связи, так как у бора есть свободное место для электронной пары фтора. [4]
По теории Льюиса к кислотно-основным взаимодействиям относятся все реакции комплексообразования, основанные на возникновении донорно-акцепторной связи. В то же время с ее помощью трудно объяснить кислые свойства обычных протонсодержащих кислот. [5]
Увеличение заряда иона до 2 и уменьшение радиуса по сравнению с ионами щелочных металлов увеличивает эффективный потенциал иона и создает возможности для возникновения донорно-акцепторной связи и образования комплексных соединений, а у оксида бериллия появляются амфотерные свойства. [6]
 |
Схема водородной связи в димере воды. J - ионная водородная можмолеку-лярная связь. 2 - ковалект-ная связь Н - О. [7] |
В образованной общей орбитали обобществленные электроны могли первоначально принадлежать обоим атомам ( образование Н3, Na, O2 и др.) либо, при возникновении донорно-акцепторной связи, только одному из атомов - донору, свободная же орбиталъ принадлежит второму атому - акцептору. В качестве доноров или акцепторов могут служить целые группы атомов. [8]
Это предположение является хорошей основой для объяснения причин понижения силовых постоянных и, соответственно, частот валентных колебаний уранильной группы с ростом электрон-до-норной способности координированных ураном лигандов. Возникновение донорно-акцепторных связей лигандов с ураном вызывает уменьшение эффективного положительного заряда на атоме урана, что, естественно, должно препятствовать смещению электронов к атому урана от уранильных атомов кислорода. Такая конкуренция между осевыми U-О и экваториальными донорно-акцеп-торными связями объясняет высокую чувствительность частот валентных колебаний группы уранила к электрон-донарной способности лигандов. Таким образом, изменение частот валентных колебаний связей U-О при определенных условиях может служить своеобразной мерой прочности донорно-акцепторной связи лиганда с уранил-ионом. [9]
Сильная связь может быть ионной или гомеополярной, а чаще всего имеет промежуточный характер. При возникновении донорно-акцепторной связи кристаллическая поверхность может, в зависимости от типа полупроводника и величины сродства молекулы к электрону, принять электрон от адсорбированной молекулы или, напротив, отдать ей электрон. Слабые связи в некоторых случаях можно представить как образованные парой электронов адсорбированной молекулы. Электроны такой пары в этом случае несколько втянуты в поверхностную зону решетки. [10]
Образование комплексных соединений объясняется тем, что центральный ион ( или атом) более сильно взаимодействует с лигандами, чем с другими, имеющимися в комплексе частицами, и поэтому удерживает лнганды около себя, образуя координационную сферу. Это взаимодействие обусловлено в основном тремя факторами: электростатическим притяжением, поляризацией и возникновением донорно-акцепторных связей за счет неподеленных электронных пар лигандов. [11]
Растворы этой соли проводят электрический ток в несколько раз хуже, чем то обычно для солей типа ЭХ2, а при высоких концентрациях становятся очень вязкими. И то и другое обусловлено, по-видимому, полимеризацией молекул Mg ( CH3COO) 2, протекающей с возникновением донорно-акцепторных связей O - - Mg от карбонильного кислорода анионов. [12]
При контакте кристаллических тел, которые можно представить в виде своеобразных гигантских молекул [8], образование двойного электрического слоя является следствием возникновения донорно-акцепторной связи. [13]
Свободная орбиталь в атоме кислорода, представленная на рисунке справа, образовалась, вопреки правилу Хунда, под поляризующим воздействием электронного дублета атома азота. Эта область взаимодействия на рисунке и обозначена через а. Прямоугольник у правого атома кислорода символизирует свободную орбиталь, которая обеспечивает возникновение донорно-акцепторной связи в молекуле. Стрелка, как обычно, указывает направление донорно-акцепторной связи. [14]
Рассмотрим для примера четвертую группу элементов. Следующий элемент - германий - входит в состав своих окислов как в четверной, так и в шестерной координации, комплексные соединения германия известны. Возникновение донорно-акцепторных связей особенно вероятно на поверхности. Координационная сфера поверхностных атомов всегда не насыщена. Сюда же относится и огромное число органических молекул с сопряженными связями, способных образовывать л-комплексы. [15]
Страницы: 1 2