Возникновение - ионная связь
Cтраница 2
Более общим типом химической связи является ковалентная связь. Современная теория связи объясняет возникновение ионной связи из ковалентной в результате предельной односторонней поляризации ( смещения) электронного облака связи, когда последнее переходит во владение одного из соединяющихся атомов. [16]
Более общим типом химической связи является ковалентная связь. Современная теория связи объясняет возникновение ионной связи из ковалентной в результате предельной односторонней поляризации ( смещения) электронного сблака связи, когда последнее переходит во владение одного из соединяющихся атомов. [17]
Ковалентная связь является более общим типом химической связи. Современная теория связи объясняет возникновение ионной связи из ковалентной предельным смещением электронной пары, когда общая электронная пара переходит во владение одного из соединяющихся атомов. [18]
Более общим типом химической связи является ковалент-ная связь. Современная теория связи объясняет возникновение ионной связи из ковалентной в результате предельной односторонней поляризации ( смещения) электронного облака связи, когда последнее переходит во владение одного из соединяющихся атомов. [19]
Более общим типом химической связи является ковалентная связь. Современная теория связи объясняет возникновение ионной связи из ковалентной предельной односторонней поляризацией, когда общая электронная пара переходит во владение одного из соединяющихся атомов. [20]
Одновременно с образованием ковалентной связи за счет неподеленной пары электронов атома азота на связанных атомах возникают противоположные по знаку заряды. Электростатическое притяжение между ними приводит к возникновению ионной связи. [21]
 |
Свойства металлов VI группы побочной подгруппы. [22] |
Следует отметить, что вольфрам резко отличается от всех остальных металлов очень высокой температурой плавления. Значения ионизационных потенциалов указывают на малую вероятность возникновения ионных связей в случаях, когда валентность превышает два. [23]
Почему кристаллы имеют определенную структуру. Почему при возникновении ковалент-ных связей образуются отдельные молекулы, а при возникновении ионных связей - протяженные структуры. Что определяет форму соединений с ко-валентным и ионным характером связи. Чем определяется валентность атомов в ионных и ковалентных соединениях. Какой не рассматривавшийся здесь тип связи также приводит к образованию протяженных структур, в которых расположение атомов определяется главным образом требованиями упаковки. [24]
Появление нового энергетического уровня, на котором у атома лития всего один электрон, определяет весь характер и поведение элемента. Следовательно, его соединения образуются с передачей электрона от лития к другому атому и возникновением ионной связи с небольшой долей ковадентности. [25]
Прочность комплексных соединений, характеризуемая величиной р / С, зависит от размера, заряда, поляризуемости и электронной структуры как ионов-комплексообразователей, так и аддендов. Те ионы-комплексообразователи, внешняя электронная оболочка которых подобна электронной оболочке инертных газов, взаимодействуют с аддендами главным образом за счет возникновения ионных связей. Образующиеся комплексные соединения обладают сравнительно небольшой прочностью. К таким ионам-комплексообразователям относятся в основном ионы металлов главных подгрупп Периодической системы элементов. В пределах этой категории комплексообразователей наблюдается ряд четких закономерностей. Так, например, увеличение числа заряда ионов при практически неизменном ионном радиусе приводит к увеличению прочности комплексных соединений. [26]
Гипотеза об истинной синхронности механизма предполагает, что связь в Nal существенно ковалентна. Однако синхронным можно назвать также процесс типа SE %, когда противоположные заряды возникающих ионов Na и 1 - в активированном состоянии расположены рядом друг с другом, что должно привести к электростатической стабилизации, равносильной частичному возникновению ионной связи. [27]
В условиях щелочной среды при взаимодействии трех компонентов NaOH Al ( OH) 3 Si ( OH) 4 по месту гид-роксильных групп происходит образование воды как продукта реакции нейтрализации. Такой процесс между дисперсионной фазой и дисперсной средой связан с образованием - - ионных связей. Вода, образующаяся по месту возникновения ионной связи натрия через кислород с алюминием и последнего через кислород с кремнием, остается цеолитносвязанной. Вокруг области скопления этой воды продолжается процесс кристаллизации. Из этого представления следует, что каждый ион Na в щелочной среде во время процесса синтеза цеолитов образует центр кристаллизации, а выделившаяся гидрат-ная вода ( два-три моля на один ион натрия) по месту возникновения кислородных мостиков образует будущую адсорбционную полость. Избыток щелочи способствует процессу кристаллизации и совершенно необходим в стадии осаждения кристаллов. Только определенный избыток щелочи ( выше 300 % к цеолитно-связанной щелочи) при мольном соотношении 8Ю2 / А12О3 3 обеспечивает образование цеолитов. [28]
Самопроизвольная передача электрона от металлического атома к атому неметалла в действительности вряд ли осуществляется. Из квантовой механики также следует, что полное разделение зарядов с возникновением идеальной ионной связи А В1 никогда не может осуществиться, так как из-за волновых свойств электрона вероятность его нахождения вблизи ядра атома А может быть мала, но отлична от нуля. [29]
Значительное место отведено в книге процессам, ведущим к зарождению и становлению структуры цементного геля как на стадии вязкопластического состояния, так и при превращении в твердое тело. Здесь показано, что вода наравне с цементом является таким же химически активным компонентом, свойства которого существенно изменяются под влиянием поверхностно-активных сил и двойного электрического слоя на границе раздела твердой и жидкой фаз. Возникающие при этом силы между частицами цемента обусловливают формирование коагуляционнои структуры цементного геля, наделенного явно выраженными реологическими свойствами, способностью претерпевать обратимые тиксотропные превращения и уплотняться под влиянием механических воздействий, а также самопроизвольно упрочняться по мере возникновения ионных связей в период образования центров кристаллизации. [30]
Страницы: 1 2 3