Изучение - сокристаллизация
Cтраница 1
Изучение сокристаллизации является одним из основных способе исследования состояния вещества в растворе [6-8] и твердой фазе - [9-14], если это вещество присутствует в системе в малых количествах. [1]
Изучение сокристаллизации производилось обычно применяемым методом - изотермическим снятием пересыщения, при котором распределение происходит согласно закону Хлошша. [2]
Изучение сокристаллизации производилось обычно применяемым методом - изотермическим снятием пересыщения, при котором распределение происходит согласно закону Хло-пина. В данном случае, возможно, мы имеем дело с неравновесной системой, поэтому трудно сделать окончательное заключение о механизме соосаждения. Видимо, эти системы отличаются тем, что вследствие малой растворимости образующихся соединений очень медленно наступает равновесие. Для данных систем в какой-то мере можно считать исключенной возможность образования внутренне-адсорбционных соединений, так как многовалентные ионы совершенно не влияют на величину коэффициента кристаллизации ( табл. 93); однако не исключено, что добавлявшиеся количества многовалентных ионов были недостаточны. [3]
Изучение сокристаллизации связано с важнейшими направлениями развития современной науки и производства. С сельским хозяйством сокристаллиза-цию связывают проблемы получения комплексных удобрений и миграции микроэлементов в почвах, где непрерывно происходит растворение и кристаллизация минеральных и органических веществ. [4]
Изучение сокристаллизации комплексных соединений в определенном ряду элементов-комплексообразователей позволяет полнее оценить все факторы, препятствующие образованию данной парой компонентов твердых растворов, и в некоторой степени предопределить появление новых, важных в теоретическом и практическом отношении особенностей физико-химического поведения тех или иных соединений при их кристаллизации из растворов. [5]
При изучении сокристаллизации используют особые методические приемы, которые позволяют получить информацию о составе фаз при различных скоростях кристаллизации. [6]
Большим событием в изучении сокристаллизации явились работы В. Г. Хло-пина ( 1924), который показал, что если сокристаллизацию вести из сильно пересыщенных растворов при интенсивном перемешивании, то твердая фаза становится гомогенной вследствие оствальдова созревания. Классические работы школы Хлопина завершили первый этап изучения сокристаллизации. [7]
В данной работе изложены результаты изучения сокристаллизации хромовокислого аммония с фторбериллатом аммония. Выбор объекта исследования был обусловлен как желанием получения данных для солей, резко отличающихся по своей природе от 1 - 1-валентных соединений щелочных металлов, так и тем интересом, который проявляется по отношению к изучению фторидных комплексных соединений вообще. [8]
Особо следует упомянуть о необходимости изучения сокристаллизации органических примесей с неорганическими веществами и наоборот. В этой части пока сделано очень мало, между тем подобные исследования имеют большое значение в связи с использованием примесей как средства изменения физических свойств кристаллических продуктов. [9]
Таким образом, в противоположность ранее указанным ( § 5) трем путям изучения сокристаллизации, приводящим к гомогенному распределению, 4 - й путь ( медленное испарение насыщенного раствора при постоянной температуре и непрерывном перемешивании) приводит к гетерогенному распределению. [10]
Первые указания на существование четырехвалентного полония в крайне разбавленных растворах были получены при изучении сокристаллизации полония с комплексными соединениями общей формулы ( NFUbMCle, где М - Pb, Sn, Те, Pt. Аналогичные результаты были получены при изучении сокристаллизации полония с ацетилацетонатом тория, а также в результате электрохимических исследований. Существование соединений четырехвалентного полония было подтверждено получением и анализом весомых количеств кислородных, галоидных и других производных этого элемента. [11]
В качестве примера влияния надмолекулярных процессов на поведение примеси можно привести данные о сорбции Sr2 при росте кристаллов сульфата бария, которые являются типичной моделью для изучения сокристаллизации. [13]
Задачей изучения сокристаллизации является выявление ее общего закона, определяющего количество примеси, захваченной твердой фазой в любой момент кристаллизации при заданном исходном состоянии системы и известной интенсивности ее массо - и энергообмена с внешней средой. Кельвина, относительном пересыщении среды от 107 до 10 - 3, ее вязкости от 1010 до 10 - 3 П и скорости движения среды относительно кристаллов от нескольких метров в секунду до пренебрежимо малых. [14]
Наблюдение в течение ограниченного интервала времени приведет к неправильному выводу об устойчивости распределения, если скорость созревания быстро уменьшается в ходе сокристалли-зации. Например, при изучении сокристаллизации Мп2 и MgS04 из водного раствора установлено [15], что твердая фаза MgSO4 - 7H2O с максимальным размером кристаллов га 1 - 10 - 3 - f - 8 - 10 - 3 см, введенная в контакт с насыщенным раствором этой соли, содержащим Мл2, через 8 ч сорбции практически перестает захватывать примесь. По-видимому, стабильность состава твердой фазы при сорбции Мп2 связана с завершением созревания за 8 ч контакта кристаллов с раствором. [15]
Страницы: 1 2