Cтраница 2
КОУ и KQX - коэффициенты массопередачи по фазам веществ Y и X, соответственно, моль / м2 с; ру и / Зх - диффузионные коэффициенты массоот-дачи в фазах вещества Y и X, соответственно, моль / м2 с; / Зио - химическая составляющая коэффициента массопередачи, обусловленная протеканием реакции ХИО; га - тангенс угла наклона равновесной линии, принимаемый постоянным в узком интервале изотопных концентраций. Тангенс угла наклонной равновесной линии в соответствии с уравнением (6.2.1) составляет m dx / dy - ( а - ex) 2 / а. Отсюда следует, что га изменяется от а в области малых концентраций тяжелого изотопа до / а в области его высоких концентраций. Как отмечалось ранее, реакции ХИО между жидкостью и газом, как правило, протекают между молекулами вещества жидкой фазы и растворенного газа. [16]
Движущей силой, обусловливающей переход распределяемого между фазами вещества, является разность между рабочей и равновесной концентрациями. Направление перемещения вещества может быть различным в зависимости от численных значений рабочих и равновесных концентраций. [17]
Следует отметить, что условия существования только одной фазы вещества - твердой, жидкой или паровой-определяются целыми площадями фазовой диаграммы. В пределах этих площадей давление и температура могут изменяться назвисимо друг от друга. Условия, при которых две фазы находятся в равновесии друг с другом, определяются линиями, или кривыми, на фазовой диаграмме. Поддержание равновесия между двумя фазами требует, чтобы лишь одна из двух переменных-давление или температура - изменялась независимым образом. Например, если для равновесия между жидкостью и паром указана температура, то давление пара, находящегося в равновесии с жидкостью, оказывается полностью определенным. И наоборот, температура кипения жидкости полностью определяется указанием давления окружающей атмосферы. Единственная совокупность условий, при которых все три фазы могут сосуществовать в равновесии, соответствует определенной точке фазовой диаграммы; это и есть тройная точка. В тройной точке система не имеет степеней свободы, так как ни Р, ни Г не могут быть изменены без того, чтобы не исчезла по крайней мере одна из трех фаз. [18]
КРИТИЧЕСКОЕ СОСТОЯНИЕ - состояние, при к-ром две фазы вещества, находящиеся между собой п тормодинамич. Точка на кривой фазового равновесия К ( рис.), в к-рой наступает К. Эта точка характеризуется: критическим давлением крит. [19]
Точки, в которых находятся в равновесии три фазы вещества, получили название тройных точек. [20]
СОСТОЯНИЕ ВЕЩЕСТВА КРИТИЧЕСКОЕ - состояние, при котором две фазы вещества ( или смеси веществ), находящиеся в термодинамическом равновесии, становятся тождественными по своим физическим свойствам. Точка на кривой фазового равновесия, в которой наступает С. Эта точка характеризуется критическим давлением, критической температурой и критической плотностью. [21]
КРИТИЧЕСКОЕ СОСТОЯНИЕ - состояние, при к ром две фазы вещества, находящиеся между собой в термодинампч. Точка на кривой фазового равновесия К ( рис.), в к-рой наступает К. [22]
СОСТОЯНИЕ ВЕЩЕСТВА КРИТИЧЕСКОЕ - состояние, при котором две фазы вещества ( или смеси веществ), находящиеся в термодинамическом равновесии, становятся тождественными по своим физическим свойствам. Точка на кривой фазового равновесия, в которой наступает С. Эта точка характеризуется критическим давлением, критической температурой и критической плотностью. [23]
Точка пересечения этих трех кривых является точкой равновесия трех фаз вещества - твердой, жидкой и газообразной. Ни при каких других давлении и температуре такое равновесие всех трех фаз невозможно. [24]
Точка на диаграмме состояния, соответствующая равновесию всех трех фаз вещества, называется тройной точкой. [25]
Точка пересечения этих трех кривых является точкой равновесия трех фаз вещества - твердой, жидкой и газообразной. Ни при каких других давлении и температуре такое равновесие всех трех фаз невозможно. [26]
Точка на диаграмме состояния, соответствующая равновесию всех трех фаз вещества, называется тройной точкой. [27]
Кривая плавления определяет условия равновесия между твердой и жидкой фазами вещества ( например, между жидкой водой и льдом); эта кривая уходит в бесконечность. Сублимацией ( или возгонкой) называется непосредственный ( без плавления) переход из кристаллического состояния в газообразное. [28]
Для поверхностных аппаратов зачастую плотность потока массы между двумя фазами вещества ( массовая нагрузка, массовое напряжение поверхности нагрева) / характеризует их производительность. [29]
Физическая сущность процесса экстрагирования состоит в переходе распределяемого между фазами вещества из одной жидкой фазы в другую. [30]