Cтраница 1
Фазы постоянного состава называют химическими соединениями или интерметаллоидами. [1]
Фазами постоянного состава бывают газы, жидкости и кристаллические тела индивидуальных идеально очищенных веществ. Если вещество построено из молекул, то в той мере, в какой оно свободно от примесей, оно существует при данных условиях в виде фазы постоянного состава. Но так как полного освобождения вещества от загрязнений практически достичь не удается, то реально приходится иметь дело с веществами, существующими в виде фаз переменного состава. [2]
Фазами постоянного состава бывают газы, жидкости и кристаллические тела индивидуальных идеально очищенных веществ. Если вещество построено из молекул, то в той мере, в какой оно свободно от примесей, оно существует при данных условиях в виде фазы постоянного состава. Но так как полного освобождения вещества от загрязнений практически достичь не удается, то реально приходится иметь дело с веществами, существующими в виде фаз переменного состава. Мы рассмотрим кристаллические фазы переменного состава, к которым относятся твердые растворы ( замещения и внедрения) и некоторые твердые соединения переменного состава. [3]
Реакция образования фазы постоянного состава сопровождается определенными изменениями энтропии, теплосодержания и свободной энергии, так как при этом взаимодействия между атомами изменяются вполне определенным и единственным образом. [4]
Химические соединения представляют собой фазы постоянного состава, имеющие обычно свою особую кристаллическую решетку с упорядоченным расположением атомов и благодаря этому существующие при простом рациональном соотношении атомов. Свойства химического соединения не зависят от свойств образующих его компонентов. [5]
Поэтому соединения, считавшиеся фазами постоянного состава, часто подлежат проверке, не являются ли они в действительности фазами переменного состава. [6]
В фазовой диаграмме системы кобальт-молибден имеются фазы постоянного состава ( 3 ( 18 ат. [7]
Полагаем, что твердые вещества - фазы постоянного состава. [8]
Рассмотрим вид кривых равновесия при наличии фаз постоянного состава вблизи точек, в которых линии, соответствующие этим фазам, оканчиваются. Очевидно, что такие точки должны быть точками максимума или минимума кривых равновесия, а потому относятся к рассмотренным в этом параграфе типам точек. [9]
Это показывает, что метод изучения фаз постоянного состава можно считать частным вариантом методов, применяемых в термодинамике растворов. [10]
Поэтому соединения, считавшиеся до сих пор фазами постоянного состава, подлежат проверке; не являются ли они в действительности фазами переменного состава. [11]
Укажем, что отмеченная выше особенность в первичной кристаллизации фаз постоянного состава влечет за собой еще одну особенность вертикальных разрезов, проходящих через точку состава фазы постоянного состава, кроме той, которая была отмечена на стр. Она состоит в том, что кривая ликвидуса и ордината фазы постоянного состава, которую представляет правая сторона разрезов / - IV ( рис. 280 - 283), являются в отличие от того, что было сказано на стр. Точно так же линии растворимости па вертикальных разрезах, проходящих через точку В, получающиеся от пересечения с поверхностями растворимости В в а и В в - ( aiaa0a0 a1 и С2сс0с0 с2 на рис. 279), являются сопряженными с ординатой компонента В. [12]
В трехфазной области имеются все компоненты, которые образуют мицеллярную фазу постоянного состава, находящуюся в равновесии с избытком воды и масла как того требует правило фаз. Рассмотренное выше представление является слишком идеализированным, и точно описывает поведение мицеллярных растворов лишь в некоторых случаях. Тем не менее эти Идеализованные диаграммы служат для иллюстрации и установления качественных корреляций при исследовании фазового поведения микроэмульсий различного типа. [13]
В особенности просто построение диаграмм химических потенциалов для систем с фазами постоянного состава, так как на таких диаграммах все линии моновариантных равновесий прямолинейны и для расчета их направлений достаточно знать химические составы фаз. Поэтому диаграммы химических потенциалов, несомненно, получат в минералогии широкое применение уже в ближайшее время. Построение диаграмм температура - давление более затруднительно, так как на них все кривые равновесий криволинейны и для расчета их направлений надо знать тепловые и объемные эффекты реакций в их зависимости от температуры и давления. Но построение схемы диаграммы Т - р возможно и при ограниченном количестве констант равновесия, так как на основании правила Скрейтмакерса знание знаков объемного и теплового эффектов для двух моновариантных реакций пучка дает возможность установить относительное расположение устойчивых частей всех моновариантных кривых этого пучка. [14]
В системах механических смесей невозможен диффузионный перенос из-за отсутствия в фазах постоянного состава градиента концентраций. [15]