Изучение - атомный спектр
Cтраница 1
Изучение атомных спектров показало - что отдельные спектральные линии также носят сложный характер. Они состоят из тонких, близко расположенных друг к другу, отдельных линий. Помня, что любая линия в спектре возникает при определенных квантовых переходах, можно допустить, что энергетические уровни представляют собой совокупность некоторых энергетических подуровней. [1]
Изучение атомных спектров показало, что наряду с орбитальны. [2]
Изучение атомных спектров показало, что отдельные спектральные линии имеют сложный характер. Они состоят из тонких близко расположенных друг к другу отдельных линий. Так как любая линия в спектре возникает при определенных квантовых переходах, следует считать, что энергетические уровни представляют собой совокупность некоторых энергетических подуровней. Энергия электрона зависит не только от расстояния от ядра, но и от момента количества движения, определяемого произведением mvr. Величина орбитального момента количества движения электрона определяется квантовым числом /, которое называется орбитальным квантовым числом. [3]
 |
Взаимодействие ор. [4] |
Изучение атомных спектров позволило глубже понять периодический закон Менделеева и уяснить сущность химических явлений, а также изучить реакционную способность атомов элементов в зависимости от их валентных состояний. [5]
Изучение атомных спектров показало, что наряду с орбитальным моментом количества движения электрон всегда характеризуется своим собственным моментом количества движения, называемым спином. [6]
 |
Квантовые числа в оболочках с я от 1 до 4.| Примерная схема относительного расположения энергетических подуровней в многоэлектронных атомах. [7] |
Изучение атомных спектров показало, что трех квантовых чисел недостаточно для описания свойств электронов. Каждый электрон также характеризуется собственным механическим моментом движения, который получил название спина. [8]
Изучение атомных спектров показало, что три квантовых числа п, I и mi не полностью характеризуют поведение электронов в атоме. [9]
Если изучение атомных спектров дало ряд ценнейших сведений для создания теории атома, то изучение молекулярных спектров играет очень важную роль при исследовании строения молекул. [10]
Если изучение атомных спектров дало особенно ценные сведения относительно структуры атома, то изучение физических свойств молекулы или атома в положительно активном состоянии позволит выяснить механизм адсорбции и конденсации. Свет, испускаемый любым веществом при его нагревании, характеризуется определенным спектром - линейчатым спектром атома. Длина волны света, соответствующая этим линиям, и их относительные интенсивности характерны для излучающего вещества, для данного сорта атома. Что же будет происходить с молекулами данного вещества, от которых отнимается энергия. Потеря энергии молекулой приводит ее в положительно активное состояние; она и определяет, какое число полярных или активных молекул может адсорбироваться на положительно активной молекуле, причем на активной молекуле может адсорбироваться только целое число молекул. Следовательно, чем большая энергия будет отнята от молекулы, тем больше на ней адсорбируется молекул пара, тем интенсивнее будет протекать конденсация. [11]
Если изучение атомных спектров дало ряд ценнейших сведений для создания теории атома, то изучение молекулярных спектров играет очень важную роль при исследовании строения молекул. [12]
Если изучение атомных спектров дало ряд ценнейших сведений для создания теории атома, то изучение молекулярных спектров играет очень важную роль при исследовании строения молекул. При помощи спектроскопических исследований можно найти межатомные расстояния в молекулах, собственные частоты колебаний ядер и др. Эти данные вместе с дилольными моментами, а также с данными рентгенографического и электроно-графического анализа дают возможность составить надежное детальное представление о строении молекул. [13]
Если изучение атомных спектров дало ряд ценнейших сведений для создания теории атома, то изучение молекулярных спектров играет очень важную роль при исследовании сгроения молекул. При помоши спектроскопических исследований можно найти межатомные расстояния в молекулах, собственные частоты колебаний ядер и др. Эти данные вместе с дилольными моментами, а также с данными рентгенографического и электроно-графического анализа дают возможность составить надежное детальное представление о строении молекул. [14]
При изучении атомных спектров был выведен и другой очень полезный эмпирический принцип, известный как правило максимальной мультиплетности Хунда: когда набор р - ( или d -, или / -) орбиталей заполняется электронами, последние распределяются таким образом, чтобы возможно дольше сохранить спины параллельными. Так, два 2р - электрона в углероде будут иметь конфигурацию 2pi2pJ, поскольку по принципу Паули они не могут иметь параллельные - спины, находясь на одной р-орбита-ли. Такое однократное заполнение вырожденных орбиталей, имеющих различную пространственную ориентацию, уменьшает электростатическое отталкивание между электронами. [15]
Страницы: 1 2 3