Сосуществующая фаза

Cтраница 2

Равенство температур сосуществующих фаз отвечает термодинамическому равновесию в системе. [16]

Состав трех сосуществующих фаз расположен, как это следует из § 30, на прямой, и давление пара при постоянной температуре имеет максимум, который одновременно является наибольшим давлением пара на общей поверхности давления пара системы. [17]

Поскольку составы сосуществующих фаз различны, это, в соответствии с изложенным выше [ см. уравнения ( 1У - 1) и ( IV-2) ] возможно только в том случае, если величины F12 и F21, а также величины S12 и S21 имеют одинаковые знаки. [18]

Поэтому составы сосуществующих фаз сближаются, пока при некоторой температуре, называемой критической температурой растворимости, они не станут одинаковыми. Точки А и В отвечают чистым компонентам, точка К - критической температуре растворим ости, а точки а и Ъ - составам равновесных фаз. [19]

Если количество сосуществующих фаз в твердом остатке изменяется, то постоянство давления пара не гарантируется, если к тому же при этом гидрат постепенно обезвоживается и остается низкий гидрат в промежуточном высокодисперсно М активированном состоянии. По мере хода обезвоживания последняя фаза постепенно будет достигать конечного состояния в виде строго стехиометр ического соединения. [20]

Число одновременно сосуществующих фаз меняется в различных системах. Но равновесие системы не зависит от массы присутствующих фаз. Некоторые отклонения от этой закономерности наблюдаются в сильно дисперсных системах, когда размер твердых или жидких частиц становится меньше некоторого предела и нельзя пренебрегать поверхностной энергией этих частиц. [21]

Равенство температур сосуществующих фаз принято называть условиями термического равновесия, равенство давлений - механического, равенство мольных химических потенциалов каждого из компонентов во всех фазах ( точнее в тех, в которых данный компонент присутствует) - условиями химического или диффузионного равновесия. [22]

Обычно составы сосуществующих фаз рассчитывают, пользуясь условиями фазовых равновесий - равенством в фазах температуры, давления и химических потенциалов компонентов ( см. гл. [23]

Давление же сосуществующих фаз различается на величину капиллярного давления. [24]

Пространственная диаграмма системы NH4C1 Н2О. [25]

Наибольшее число сосуществующих фаз ( при 5 0) будет четыре, а наибольшее число степеней свободы ( при / 1) равно трем. [26]

Для различных сосуществующих фаз было найдено. [27]

Изменение составов сосуществующих фаз приводит к скачкообразному изменению парциальных давлений и соответственно интенсивностей ионных токов. [28]

Давления в сосуществующих фазах с номерами и У связаны известными соотношениями. [29]

При трех сосуществующих фазах / 0; в таком случае ни одно из свойств ( ни давление, ни температура, ни иимичеакий потенциал) не может быть изменено без изменения числа фаз. Для всех возможных Трехфазных состояний системы давление должно быть одинаковым, температура должна быть одинаковой и химический потенциал должен быть одинаковым. [30]

Страницы: 1 2 3 4