Cтраница 4
Для расчета свойств равновесных фаз с помощью этого уравнения необходимо знать зависимость изобарного потенциала от параметров состояния. Такая зависимость может быть установлена априори только для системы, состоящей из идеальных фаз. Напомним, что под идеальной фазой понимается такая смесь, в которой молекулы различных компонентов специфически не взаимодействуют между собой и, следовательно, ведут себя в смеси так же, как в соответствующих чистых веществах. Для таких систем получается уравнение состояния ( 1 - 201), которое связывает в явном виде составы равновесных фаз, температуру и давление. Это позволяет рассчитывать фазовое равновесие в идеальных системах, зная только свойства чистых компонентов. [46]
При наличии трех равновесных фаз и при заданной температуре число степеней свободы равно нулю: С2 - 3 1 0 и общее давление пара и состав пара должны быть постоянными. [47]
После достижения системой равновесной фазы шаг 5 игнорируется. В методе нормировки скоростей шаг 5 остается внутри временного цикла для нормировки скоростей частиц на каждом временном шаге. [48]
Для определения составов равновесных фаз отбирают пробы из аппарата, сохраняя при этом постоянными давление и температуру. Пробу можно отбирать двумя способами: выпускать ее прямо из аппарата или отсекать от общей массы исследуемой смеси. Первый способ проще, но менее совершенен. Он применим в том случае, когда аппаратура снабжена специальным устройством для поддержания давления при выпуске пробы ( перемещение поршня, ввод ртути и др.) и объем рабочей камеры допускает отбор сравнительно больших количеств пробы. Если используется аппаратура неизменяемого объема то для сохранения равновесия необходимо отбирать небольшие объемы пробы, а это приводит к увеличению погрешности при анализе фазы. [49]
Так как задание равновесных фаз в качестве начального приближения здесь еще более нерационально, то воспользуемся тем же приемом решения, что и в первом варианте. [50]
Имеются исследования состава равновесных фаз в системе этанол - вода при малых концентрациях спирта и различных давлениях. Все экспериментаторы констатируют, что при малых концентрациях спирта повышение давления в системе ( в пределах до 1 ата) ведет к обогащению паров спиртом. Несовершенство экспериментальной методики ведет к тому, что граница, при которой происходит изменение закономерности, довольно расплывчата. Так, по данным Марине и Кутана, перелом должен иметь место при содержании спирта от 7 03 до 16 3 % мол. По более поздним и более точным данным Биби и Коультера, повышение давления ведет к обогащению паров спиртом в пределах содержания спирта в жидкой фазе до 21 % мол. Таким образом, положение, предсказанное Вревским на основании теоретических предпосылок, но не проверенное им экспериментально, блестяще подтверждается последующими исследователями. [51]
Если известны энтальпии равновесных фаз при температуре фазового превращения, то теплота фазового превращения определяется по их разности. [52]