Изучение - строение - атом
Cтраница 3
Нова механика добилась потрясению; успехов когда ее начали применять для изучения строения атомов. [31]
В главе 34 сведения о волнах вещества находят конкретное приложение к изучению строения атома. Рассмотрение опытов Франка и Герца доказывает существование дискретных уровней энергии в атомах. Существование внутренних энергетических состояний дополнительно подтверждается рассмотрением спектров испускания и поглощения. Довольно подробно анализируются уровни энергии атома водорода. Установление того факта, что уровни энергии можно представлять себе как картины стоячих волн, подводит учащихся к пониманию того, что для описания строения простого атома важны как волновые, так и корпускулярные характеристики. [32]
Такая характеристика энергии возбуждения принята потому, что в первоначальных опытах при изучении строения атомов их возбуждали бомбардировкой электронами, разгоняемыми электрическим полем. [33]
Такая характеристика энергии возбуждения принята потому, что в первоначальных опытах при изучении строения атомов их возбуждали бомбардировкой электронами, разгоняемыми электрическим полем. [34]
В-пятых, открытие периодического закона и системы элементов ознаменовало новый этап в изучении строения атома в физике ( раскрытие физической индивидуальности - периодичность характеристик эмиссионных, а позднее и рентгеновских спектров), строения кристаллов - в кристаллографии, состава минералов - в минералогии, миграции элементов - в геохимии, биологической функции отдельных элементов в биохимии и биологии. В этом заключается огромная роль периодического закона для всего естествознания, для формирования естественнонаучной картины природы. [35]
Квантово-механический метод основан на корпускулярно-вол-новом представлении о строении материи, дискретности энергии и широко используется при изучении строения атомов, молекул, химической связи, реакционной способности веществ. Сведения о строении и свойствах атомов и молекул получают с помощью специальных методов. [36]
Итак, мы завершили рассмотрение общих принципов квантовой механики в том виде, в каком они необходимы для изучения строения атомов и молекул. [37]
Квантово-механический метод основан на кор-пускулярно-волновом представлении о строении материи, дискретности энергий и состояний и широко используется при изучении строения атомов и молекул, химической связи, реакционной способности веществ. [38]
 |
Схема действия спектрографа. [39] |
Экспериментальным основанием теории строения атома служат в основном данные о спектрах химических элементов, с рассмотрения которых мы начнем изучение строения атома. [40]
В конце XIX столетия ( 1896) было сделано второе открытие, которое позволило сделать еще один шаг в изучении строения атома. Это открытие показало также, что химические - элементы не являются вечными, неизменными. Оказалось, что элементы могут превращаться друг в друга. Эти процессы протекают самопроизвольно, независимо от нашего желания. В последние годы ученые научились искусственно превращать одни элементы в другие. Процесс, о котором идет речь, называется естественной радиоактивностью. [41]
 |
Схема измерения уровней энергии методом электронных ударов.| Потенциалы возбуждения ртути. [42] |
На этих соображениях основан метод электронных ударов, разработанный Франком ( начиная с 1913), давший богатый материал для изучения строения атома. [43]
Квантово-механический метод основан на кор-пускулярно - вслноЕом представлении о строении материи, дискретности энергий и состояний и широко используется при изучении строения атомов и молекул, химической связи, реакционной способности веществ. [44]
Разумеется, студентам химических университетов в наше время дают гораздо более глубокие сведения по основам квантовой теории и ее применению к изучению строения атомов и молекул. Возможно, именно поэтому у некоторых вчерашних студентов остается лишь довольно смутное представление о том, что такое, скажем, разрыхляющая орбиталь, - фактор или эффект Штарка или чем, например, отличаются электрические дипольные переходы от магнитных и квадрупольных. [45]
Страницы: 1 2 3 4