Фактор - диффузия
Cтраница 1
Факторы диффузии 269 - 271 Фермент-субстратный комплекс 77 ел. Фика законы диффузии 262, 263, 264 Фостера-Ниманна метод 168, 182, 183 Фромма вариант метода графов 291 ел. [1]
Уилк вычислил значение фактора диффузии F для многих веществ, не реагирующих с растворителем и не диссоциирующих на ионы, и показал, что на диаграммах в координатах F - lg VM точки, соответствующие разным веществам, но одному и тому же растворителю, укладываются на общей кривой. Каждая такая кривая характеризует определенное значение параметра Ф, называемого фактором растворителя и представляющего собой отношение кинематических коэффициентов диффузий веществ с одинаковыми мольными объемами УМкип в рассматриваемом растворителе и в воде. [2]
Вагнер [14] рассмотрел как фактор миграции, так и фактор диффузии, управляющие ростом окислов, и описал этот рост при помощи электрических эквивалентов. Все эти величины могут быть измерены независимо. [3]
Для некоторых рассмотренных пар веществ ( диффундирующего и растворителя) фактор диффузии F почти не зависит от температуры, так как является функцией мольного объема У при температуре кипения диффундирующего вещества ( УМкип - величина, приблизительно кратно пропорциональная объему диффундирующей молекулы), а также зависит от рода растворителя. [4]
Необходимо отметить, что допущение Уилка ( основанное на уравнении Эйнштейна - Стокса) о независимости фактора диффузии от температуры не точно. [5]
Если этот коэффициент не превышает коэффициент диффузии, равный 1.3, то в ьтом случае процесс характеризуется преобладающим влиянием факторов диффузии. Примерами реакций, протекающих в явно диффузионной области, как удалось установить в данной работе, являются следующие: 1) растворение свинца в муравьиной и уксусной кислотах ( перемешивание кислот ускоряет процесс в среднем в 5 - 7 раз), температурный коэффициент реакции равен 1.28; 2) растворение снинца в лимонной кислоте ( перемешивание ускоряет процесс в 5 - 6 раз), температурный коэффициент 1.04; 3) растворение олова в муравьиной кислоте ( перемешивание ускоряет процесс в 5 - 7 раз), температурный коэффициент реакции 1.10. Следует отметить, что во всех перечисленных случаях температурный коэффициент ле зависит от концентраций кислот. [6]
Для обработки опытов Цухановой использованы данные, полученные в условиях стабилизированного режима. Для отделения фактора диффузии использована диффузионно-кинетическая теория и составлено уравнение вынужденной диффузии в канале с граничными условиями на стенке, исходя из предположения о реакции первого порядка. [7]
Приведены решения систем уравнений диффузии для бинарных трех - и многокомпонентных сплавов на основе железа. Описаны многочисленные параметры определения кинетического и термодинамического факторов диффузии для сплавов, а также приведены соответствующие коэффициенты диффузии и активности. Обсуждены экспериментальные и теоретические возможности корректного решения задачи о многокомпонентной циффузии. [8]
Благодаря предположению о недиссоциирующем комплексе теория Франка - Герцфельда не содержит выводов, подобных приведенным в разделе Равновесие карбоксилирования. Так как эти авторы не принимают во внимание эффектов медленной диффузии, эта теория не включает в себя и такой части, которая была бы эквивалентной разделу Факторы диффузии. [9]
В процессе иммобилизации возможна денатурация фермента. Однако даже если найден удачный способ иммобилизации фермента, кинетические характеристики ферментативного процесса все равно могут изменяться под воздействием следующих факторов: ( а) изменения микросреды в непосредственной близости от активного центра фермента; ( б) пространственных взаимодействий между ферментом, субстратом и носителем; ( в) фактора диффузии; ( г) последствий химической модификации молекулы фермента. [10]
 |
Распределение концентраций двуокиси углерода ио сечению канала. [11] |
Это означает некоторое, небольшое влияние диффузии на скорость реакции восстановления углекислоты вне кислородной зоны. На это обстоятельство нами было обращено внимание еще в гл. Практически в кислородной зоне можно пренебречь фактором диффузии для реакции восстановления. Здесь эта реакция, имея своим источником появление окиси непосредственно на угольной поверхности ( и даже в порах угля), почти не ограничена скоростью подвода реагента. [12]
Проницаемость водяных паров через пленки органических полимеров обычно объясняется диффузией через микропоры полимера, растворением на одной стороне пленки и испарением с другой стороны или комбинацией этих двух процессов. Если полимер гидрофильный, то связующие силы между молекулами полимера и воды должны быть уравновешены насыщенным слоем или слоем воды, прежде чем пар может испариться с другой, сухой стороны пленки. До сих пор не было сделано серьезных попыток разделения проницаемости на факторы диффузии и сорбции. [13]
Страницы: 1