Cтраница 3
Сущность этого правила состоит в том, что фактор эквивалентности вещества в общей ОВ реакции рассчитывают как отношение стехиометрического коэффициента у этого вещества к числу сокращаемых электронов при вычитании соответствующих полуреакций, из которых получена общая ОВ реакция. ОВ реакцию следует получать из табличных полуреакций путем их вычитания ( после умножения на определенные коэффициенты для сокращения электронов), то сокращаемое число электронов находят автоматически независимо от того, нужно или нет определять / ЭКв ( Х), и это значительно упрощает весь расчет. Попутно напомним, как это подробно отмечалось в гл. [31]
Мвт - атомная масса Вг; зкв - фактор эквивалентности брома, равный единице. [32]
Отношение В обозначают символом / Эк6 и называют фактором эквивалентности. [33]
Мвг - атомная масса Вг; / ЭКв - фактор эквивалентности брома, равный единице. [34]
Расчеты для практического определения молярной массы эквивалентов с использованием фактора эквивалентности ( /, ) и числа эквивалентности z дают одинаковые результаты. [35]
Для солеобразующих оксидов ( основных, кислотных, амфотер-ных) фактор эквивалентности определяется числом катионов соответствующего оксиду основания или анионов соответствующей оксиду кислоты и их зарядом. [36]
Для солеобразующих оксидов ( основных, кислотных, ам-фотерных) фактор эквивалентности определяется числом катионов соответствующего оксиду основания или анионов соответствующей оксиду кислоты и их зарядом. [37]
Для вычислений в титриметрическом анализе существенное значение имеет правильное определение эквивалентов и факторов эквивалентности реагирующих веществ. [38]
Для сложных веществ молярная масса и количество вещества эквивалента могут быть найдены по фактору эквивалентности, который характеризует их в данной реакции. [39]
Как видно из приведенных примеров, коэффициенты в уравнениях реакций находят отражение в факторах эквивалентности, а следовательно, и в эквивалентах веществ. Поэтому массы реагирующих веществ относятся между собой как их эквивалентные массы. [40]
Здесь один моль карбоната калия соответствует двум молям ионов Н и, следовательно, фактор эквивалентности f3KB ( К2СОз) Ysi a молярная масса эквивалента М ( У2К2СО3) Кв ( К2СО3) Л ( К2СО3) О / г) - 138 21 г / моль 69 105 г / моль. [41]
Если в подобных реакциях атомы элементов проявляют различную валентность, то становится необходимым ввести фактор эквивалентности ( обозначение fei), поскольку количества реагирующих веществ уже не будут равными, а массы этих веществ не являются просто пропорциональными их молярным массам. [42]
Каждая молекула НС1 содержит один ион водорода, поэтому эквивалентом NaOH является молекула NaOH, а фактор эквивалентности равен единице. [43]
Как видно, в основу расчета эквивалентной массы сложного вещества положены значения его молярной массы и фактора эквивалентности. Иногда вместо фактора эквивалентности используют такие величины, как: валентность металла; произведение валентности металла на число атомов металла, входящих в состав соединения; число гидроксильных групп ( ОН -), входящих в состав соединения; основность кислот. Основываясь на этом, эквивалентная масса будет равна: оксида или соли - их молярной массе, деленной на произведение валентности металла на число атомов металла в молекуле; щелочи - ее молярной массе, деленной на валентность металла или число гидроксильных групп или, что то же самое, на кислотность щелочи; кислоты - ее молярной массе, деленной на основность. Одновременно напомним, что кислотность щелочи определяется числом гидроксильных групп ( ОН), а основность кислоты - числом ионов водорода ( Н), которые образуются при диссоциации. В частности, № ОН или КОН - однокислотные щелочи, Са ( ОН) 2 - двухкислотная щелочь; НС1 - одноосновная, а Н25О4 - двухосновная кислоты, так как при их диссоциации образуются, соответственно, один и два иона Юдорода. В то же время уксусная кислота С2Н4О2 также одноосновная, так как из входящих в ее состав четырех атомов водорода способен отщепляться в виде иона только один. [44]
Если то или иное вещество не повторяется в двух вычитаемых полуреакциях, то для определения его фактора эквивалентности нет необходимости использовать сокращаемое число электронов, достаточно разделить стехиометрический коэффициент в полуреакции на число электронов в данной полуреакции. Этот же прием можно использовать и для любых веществ в полуреакции, если рассматривается только одна полуреакция, например, в кулонометрии. [45]