Фаркаш

Cтраница 1

Фаркаш и Гартек вычисляют константу равновесия Н NH3J NH4, из которой следует, что при комнатной температуре это равновесие целиком сдвинуто в сторону NH4 и при 300 С - в сторону NH3 H. Для теплоты реакции H NH3 NH4 они находят 10 ккал. [1]

Фаркаш ( май - июнь 1980), СРВ - ФамТуан ( июль 1980), Республики Куба - А. [2]

Фаркаш [69] нашел, что превращение параводорода катализируется вольфрамовой проволокой, и изложил свои результаты, используя представление о диссоциации и рекомбинации водорода в свободно связанном хемосорбированном слое. Скорость соединения хемосорбированных атомов при комнатной температуре неизмеримо мала и не может объяснить наблюдаемое исключительно быстрое превращение. В ответ на это Фаркаш высказал предположение [71], что большая часть хемосорбированного водорода неактивна. Превращение по указанному им механизму осуществляется только1 на немногих активных центрах, которые не могли быть обнаружены в работе Робертса. [3]

Влияние давления газа D2 на обмен между газообразным D2 и поверхностью WH ( D. [4]

Фаркаш [72] исследовали пара-орго-превра-щение и поверхностные реакции обмена на полученных путем испарения пленках никеля, платины и палладия. Обе реакции имели одинаковые скорости на никеле при 293 К, в то время как обмен оказался в 5 раз более медленной реакцией па платине и з 15 раз более медленной реакцией на палладии. [5]

Фаркаш предположили, что критическая стадия при гидрогенизации включает одновременное присоединение двух атомов водорода к молекуле адсорбированного бензола, тогда как обмен с дейтерием требует предварительной диссоциации бензола на поверхности с образованием фенильного радикала и атома водорода. Затем фенильный радикал соединяется с атомом дейтерия, который получается путем диссоциации молекулы дейтерия, и монодейтеробензол десорбируется. [6]

Фаркаш ( май - июнь 1980), СРВ - Фам Туан ( июль 1980), Республики Куба - А. [7]

Теория Фаркаша [54] о проводимости растворов щелочных металлов в аммиаке является непосредственным развитием идей Френкеля об электропроводности. [8]

Лемма Фаркаша имеет простое геометрическое истолкование в терминах поляр выпуклых конусов. О для любого х 6 К, иными словами, когда а0 6 К - Лемма Фаркаша утверждает, что / С / С. [9]

Теория Фаркаша [54] о проводимости растворов щелочных металлов в аммиаке является непосредственным развитием идей Френкеля об электропроводности. [10]

Бонхеффер, Фаркаш и Руммель [ 150а ] установили, что орто-пяра-конверсия водорода протекает с измеримой скоростью на хлористом натрии при 20 - 340; кажущаяся энергия активации приблизительно равна 8 ккал / моль. Де Бур [74] предположил, что одной из стадий этой реакции может быть эндотермическая адсорбция водорода, причем наблюдаемая энергия активации представляет собой энергию активации адсорбционного процесса. [11]

Бонгофер, Фаркаш и Рум-мель нашли, что конверсия параводорода на поверхности NaCl протекает с измеримой скоростью [6], причем энергия активации приблизительно равна 8 ккал / моль. На всех этих рисунках расстояние между атомами водорода и поверхностью означает расстояние между атомами водорода и теми атомами поверхности, которые участвуют в образовании связи, например, в результате обмена электронами с атомами водорода. [12]

Бонгоффер, Фаркаш и Руммел [56], наблюдавшие это явление, предполагали, что разница в температурном коэффициенте не зависит от катализаторов. Как положительные, так и отрицательные температурные коэффициенты можно наблюдать в обеих группах катализаторов, они зависят от температуры и свойств поверхности. Вообще, положительные и отрицательные температурные коэффициенты могут быть найдены для одного и того же вещества. Положительный температурный коэффициент удается наблюдать выше комнатной температуры, а отрицательный - лишь при низких температурах. Эти результаты были объяснены; предполагалось, что существуют два различных механизма реакции: 1) при низкой температуре происходит конверсия изолированных водородных молекул в поле мономолекулярных превращений адсорбционного слоя и имеется отрицательный температурный коэффициент процесса и 2) при высокой температуре конверсия происходит в поле активированной адсорбции, она является результатом десорбции атомов и их рекомбинации с образованием новых молекул. [13]

Как показали Фаркаш и Мелвил [83], Бонгоффер, Гартек и Гэйб [84], молекулы других газов также легко диссоциируют при столкновении с возбужденными атомами ртути. [14]

HD D Фаркаш и Фаркаш [597] дают величину Е 6 55 ккал. [15]

Страницы: 1 2 3 4