Изучение - термодинамическая характеристика
Cтраница 1
Изучение термодинамических характеристик гафния в водных растворах плавиковой кислоты имеет важное теоретическое и практическое значение, так как в этих растворах осуществляется разделение гафния и циркония. Представляло интерес провести термохимическое изучение растворов гафния в плавиковой кислоте, поскольку энтальпия образования растворов является характеристикой, достаточно чувствительной к составу. Кроме того, такие измерения существенно расширяют круг термохимически охарактеризованных соединений гафния. [1]
При изучении термодинамической характеристики пластовых газов, добываемых из газоконденсатных месторождений, используется аппаратура типа ЛПГ-1 и УГК. При изучении пластовых потерь конденсата процесс конденса - / ции осуществляется снижением давления при неизменном объеме / смеси путем выпуска из бомбы газовой фазы: при этом состав газо - конденсатной системы изменяется. [2]
При изучении термодинамических характеристик системы ди - ( л-нитрофенил) - мочевина ( ДНФМ) - N, N-диметилформа-мид ( ДМФА) представляет интерес растворимость ДНФМ в ДМФА. Литературный материал по этому вопросу отсутствует. В связи с этим авторами было проведено определение растворимости ДНФМ в ДМФА в интервале температур 15 - 60 С. Использованные реактивы тщательно очищались. [3]
В процессе изучения термодинамических характеристик диссоциации Nal в указанных смесях растворителей установлено дифференцирующее действие температуры на силу электролита, объясняемое структурными изменениями самого смешанного растворителя в связи с изменением его состава и температуры. [5]
Большой интерес представляет изучение термодинамических характеристик растворения и образования криптона в жидком кислороде. [6]
Настоящая работа посвящена изучению термодинамических характеристик растворения благородных газов в предельных углеводородах. Данные по растворимости [1] были использованы для определения термодинамических характеристик растворения и образования гелия, неона и аргона в n - гексане, п-гептане, n - октане и тг-нонане в интервале температур 0 - 40 С. [7]
В этой связи особый интерес представляет изучение термодинамических характеристик изотопных эффектов растворения благородных газов в воде различного изотопного состава в достаточно широком диапазоне температур. [8]
В связи с тем что метод изучения термодинамических характеристик изотопных эффектов процессов в растворах базируется на экспериментально полученных термодинамических характеристиках растворения ДУрс ( У G, H, S, Ср и др.), представляет интерес рассмотреть соотношения, лежащие в основе термодинамики процесса растворения. [9]
Помимо практического использования в качестве источников тока химические цепи применяют при изучении термодинамических характеристик химических реакций и растворов электролитов. [10]
Атомно-абсорбционный метод может быть с успехом применен и для измерения концентрации нейтральных атомов при изучении термодинамических характеристик веществ, в частности, давления насыщенных паров элементов. Необходимо отметить, что, несмотря на большое число методов по определению давления пара и теплот испарения химических элементов, имеющиеся данные недостаточно точны, а в ряде случаев отсутствуют. По оценке А. Н. Несмеянова [15], сделанной на основании обобщения и критического рассмотрения всех известных к 1961 г. данных, лишь для 20 из 70 - 75 наиболее распространенных элементов получены надежные значения давления пара. Для 18 элементов данные заведомо ненадежные, а для 20 элементов, в том числе элементов платиновой группы и редкоземельных элементов, какие-либо данные о давлении паров вообще отсутствуют. [11]
С середины 60 - х годов Александр Ильич с сотрудниками занялся исследованием кинетики и механизма быстрых реакций протонного обмена - одного из примеров важнейшего класса протолитических процессов, а также изучением термодинамических характеристик водородных связей и их роли в протолитических превращениях. [12]
С работ 1955 г. А. А. Гринберга и Г. А. Шагисултановой начался новый цикл исследований, с одной стороны, по кинетике обмена сначала в симметрично построенных соединениях, а затем в комплексах с несимметричной сферой, и с другой стороны ( совместно е М. И. Гельфманом) - по изучению термодинамических характеристик ряда комплексов. [13]
Физической основой такого сочетания методов служит тот факт, что изменение изотопного состава растворителя избирательно изменяет его свойства, позволяя выделить желаемые эффекты на фоне общего взаимодействия растворенное вещество-растворитель. В частности, изучение термодинамических характеристик изотопных эффектов растворения и сольватации позволяет при минимальном воздействии на систему в изотермических условиях объективно судить о происходящих под влиянием растворенных веществ структурных изменениях растворителя. [14]
Этим определяются так называемые стандартные состояния адсорбата. Из уравнения (4.5) видно, что сами по себе эти стандартные состояния для изучения термодинамических характеристик межмолекулярного взаимодействия адсорбат - адсорбент не представляют интереса. [15]
Страницы: 1 2