Cтраница 3
Чему равны координационные числа комплексооб-разователей в следующих соединениях: а) гексациано - ( II) феррат калия ( желтая кровяная соль); б) гексациа-но - ( 1П) феррат калия ( красная кровяная соль); в) сульфат аммиаката кадмия. [31]
Сульфитный электролит, содержащий, г / л хлорид серебрз 40 - гексациано - ( П) феррат калия 60, карбонат натрия 25, сутъфит нат 100 - 150, использующийся при 15 - 25 С, / к0 2 - ьО Б А / дмг, имеет р сенвающую способность приблизительно ту же, что н у цианидиых эл тролитов. Распространению в промышленности сульфитных электро тов мешает их нестабильность. [32]
В качестве проявителей обычно используют групповые реагенты - иодид, хромат, гексациано - ( Ш) феррат калия, сульфид натрия, дитизон, ализарин - С, арсеназо и другие вещества, образующие с ( Определенными группами ионов окрашенные в различные цвета соединения. В некоторых случаях целесообразно применять смесь проявителей или обрабатывать осадочную хроматограмму последовательно несколькими проявителями. [33]
При определении пористости цинковых н кадмиевых покрытий ис-эюльзуют следующий раствор, г / л - гексациано ( III) феррат калия 40; - сульфат натрня ( нлн магния) 2 Электролиз ведут при напряжении 4 0 4 В в течение о мин В местах пор появляются синие точки. [34]
Для определения малых количеств морфина рекомендуют колориметрические методы, основанные на свойствах морфина восстанавливать гексациано - ( II) феррат калия KjFe ( CN) 6 ] и образовывать азокрасители в щелочной среде с солями диазония. Последнюю применяют для определения морфина в 1 и 2 % растворах омнопона без выделения его. [35]
Шестивалонтпое состояние для железа малохарактерио, однако, при нагревании железных опилок с селитрой можно получить калийную соль железной кислоты - феррат калия ( Л) KaFeO, а при действии на его раствор хлорида бария - малорастсоримыЙВаРеС Ферраты ( VI) являются сильными окислителями. [36]
Например, светочувствительный слой, содержащий лимоннокислое аммиачное железо ( железо с окисленностью 3) и гекса-циано - ( П) феррат калия, после экспонирования и промывки дает синее изображение вследствие образования берлинской лазури ( Ре4 [ Ре ( СЫ) е ] з) - Если же вещество реагирует только с солью железа ( III), то оно применяется после экспонирования в качестве проявителя. [37]
Химические названия желтой и красной кровяных солей: гексациано - ( П) феррат калия и гексациано - ( 1П) феррат калия. [38]
При окислении Fe ( OH) 3 в щелочной среде можно получить соединения шестивалентного железа в виде солей железной кислоты - ферратов калия K2FeO4, бария - BaFeO4 и др. Эти соединения неустойчивы, сильные окислители, самопроизвольно разлагаются с выделением кислорода. Соответствующие им железная кислота BaFeC и железный ангидрид FeO3 в свободном виде не получены. [39]
В гексациано ( II) ферратном электролите с рН9 - 10, состава, г / л хлорид серебра 40, гексациано ( П) феррат калия 200, карбонат калия 30 при / К0 5 - И 0 А / дм2 и содержании ворошка корунча М 10 в количестве 10 г / л осаждаются покрытия повышенной ( 15 ГПа) твердости. При содержании в электрочите корунда М 20 от 5 да 150 г / л, можно потучить покрытия с твердостью 1 4 - 1 7 ГПа, которая не изменяется со временем Частицы корунда оказывают также сглаживающее действие при осаждении, особенно когда их концентрация повышена. [40]
Из устойчивых комплексных соединений железа заслуживают внимания гек-сациано - ( П) феррат калия K4 [ Fe ( CN) 6 ] желтая и гекса-циано - ( 1П) феррат калия Кз [ Ре ( СМ) 6 ] красная кровяные соли. [41]
Чему равны координационные числа комплексооб-разователей в следующих соединениях: а) гексациано - ( II) феррат калия ( желтая кровяная соль); б) гексациа-но - ( 1П) феррат калия ( красная кровяная соль); в) сульфат аммиаката кадмия. [42]
Какой объем хлора ( 0 С, 760 мм рт. ст.) требуется для окисления 1 т 24 % - ного раствора KjFe ( CN) e ] - 3H2O в гексациано - ( Ш) феррат калия. [43]
Ферраты и ферриты получаются из гидроксида трехвалентного ( Fe ( OH) 3) и гидроксида двухвалентного железа ( Fe ( OH) 2), соответственно. Феррат калия представляет собой черный порошок, растворяющийся в воде с образованием красной жидкости. [44]
К небольшому количеству измельченного едкого кали добавить 3 - 5 капель раствора хлорного железа, 2 - 3 капли брома и нагреть. Образуется феррат калия фиолетово-красного цвета. [45]