Cтраница 1
Феррат-ион FeO4 образуется при окислении железа или его соединений в жестких условиях; он умеренно устойчив в щелочной среде, но при понижении рН становится сильным окислителем. [1]
Сохраняется ли феррат-ион в нейтральных и кислых средах. FeOl, которые иллюстрирует эта реакция. [2]
Действительно, феррат-ион и уран ( III) обладают очень малым временем жизни, превращаясь соответственно в Fe3 и U ( IV), а Н202 п V2 существуют в кислых растворах только благодаря кинетическому торможению реакций взаимодействия с водой. [3]
Следовательно, синтез ферратов проводят в щелочной среде, используя более сильные, чем сам феррат-ион. [4]
Каталитическое влияние иона меди ( II) на взаимодействие трихлорида железа с дитиосульфато - ( Ш) феррат-ионом. [5]
В соединениях железо бывает: двухвалентное ре2 - ферро-ион, трехвалентное Fe3 - ферри-ион и шестивалентное FeO4 - - феррат-ион. [6]
В соединениях железо бывает: двухвалентное Ре2 - ферро-ион, трехвалентное Fe3 - ферри-ион и шестивалентное FeO4 - - феррат-ион. [7]
Валентность, В соединениях железо бывает: двухвалентное Fe2 - ферро-ион, трехвалентное Fe3 - ферри-ион и шестивалентное FeO4 - - феррат-ион. [8]
Если комплексообразователь проявляет переменную валентность, то степень его окисления указывается римской цифрой в скобках, которая ставится перед названием комплексообразова-теля, например [ Fe ( CNe) ] 3 - - гексациано ( III) феррат-ион, [ Fe ( CN) e ] 4 - - гексациано ( II) феррат-ион. [9]
Если комплексообразователь проявляет переменную валентность, то степень его окисления указывается римской цифрой в скобках, которая ставится перед названием комплексообразова-теля, например [ Fe ( CNe) ] 3 - - гексациано ( III) феррат-ион, [ Fe ( CN) e ] 4 - - гексациано ( II) феррат-ион. [10]
При анодном окислении железа в концентрированном растворе щелочи образуются феррат-ионы FeO -, содержащие шестивалентное железо. Феррат-ион дает соли, которые называются ферритами. [11]
Строение феррат-иона тетраэдрическое, связи железо - кислород преимущественно ковалентные. [12]
Это очень сильный окислитель, даже более сильный, чем перман-ганат. Так, феррат-ион окисляет аммиак до азота, Сг1 до хромата и арсенит до арсената. [13]
Экспериментальные данные для манганат -, гипоманганат - и феррат-ионов. [14]
На рис. 11 6 представлена диаграмма Пурбе для железа. Она имеет две области коррозии; в первой из них стабильны ионы двух - и трехвалентного железа, а во второй - феррат-ион. На рис. 12 даны схемы диаграмм Пурбе для некоторых технически важных металлов. [15]