Изучение - тепловой эффект - химическая реакция
Cтраница 1
Изучение тепловых эффектов химических реакций имеет очень большое практическое значение. Все тепловые расчеты огнетехнических процессов и многих технологических процессов, имеющих в основе химические реакции, могут быть проведены только при известных значениях тепловых эффектов. [1]
Задачей термохимии является изучение тепловых эффектов химических реакций ( гл. Теоретической основой ее служит закон Гесса ( гл. [2]
Отдел химии, занимающийся изучением тепловых эффектов химических реакций, называется термохимией. [3]
Раздел химической термодинамики, посвященный изучению тепловых эффектов химических реакций, теплоемкостей веществ и других связанных с ними величин, называется термохимией. В основе изучения термохимических процессов лежит первый закон термодинамики, закон сохранения и превращения энергии. [4]
 |
Зависимость тепловых эффектов от температуры. [5] |
Раздел физической химии, занимающийся изучением тепловых эффектов химических реакций, называется термохимией. [6]
Термохимией называется раздел химии, занимающийся изучением тепловых эффектов химических реакций. [7]
Это положение было впервые экспериментально открыто русским ученым Г. И. Гессом в 1840 г. и известно как закон Г е с с а, являющийся основным законом термохимии - раздела физической химии, посвященного изучению тепловых эффектов химических реакций. [8]
Отличительной чертой химических реакций является глубокое изменение системы взаимодействующих веществ, сопровождающееся выделением или поглощением энергии, чаще всего тепловой. Изучение тепловых эффектов химических реакций позволяет предвидеть течение химических процессов и управлять ими, меняя соответствующим образом внешние условия. Раздел химической термодинамики, изучающий тепловые эффекты химических реакций и процессов, называется термохимией. [9]
Химические превращения веществ, а также физические процессы ( испарение, конденсация пара, плавление, кристаллизация, растворение, возгонка, переход одной кристаллической модификации данного вещества в другую) всегда сопровождаются изменением запаса внутренней энергии систем. Вследствие этого все процессы протекают или с выделением, или с поглощением теплоты. Изучением тепловых эффектов химических реакций, а также процессов перехода веществ из одного агрегатного состояния в другое или одной кристаллической формы в другую и теплоемкостей веществ занимается термохимия. В расчетной практике чаще всего используют: а) теплоты химических реакций ( тепловые эффекты); б) теплоты испарения; в) теплоты плавления; г) теплоты растворения; д) теплоты сгорания. Величины их приводятся обычно в справочных таблицах. При отсутствии табличных данных тепловые эффекты процессов вычисляют, применяя соответствующие теоретические и эмпирические формулы. [10]
Формирование системы знаний о химической реакции требует специального отбора методов. Например, перед изучением теплового эффекта химической реакции можно предложить вопросы, которые будут стимулировать последующее изучение материала: соблюдается ли в химии закон сохранения и превращения энергии. Откуда появляется и во что превращается теплота химической реакции. [11]
Образование, изменение, перераспределение химических связей, переход в возбужденное состояние, переход из одного агрегатного состояния в другое - все эти и многие другие процессы сопровождаются изменением внутренней энергии как результат того, что система обменивается энергией со средой. При химических реакциях такой обмен может осуществляться разными формами энергии: тепловой, световой, электрической, механической. В подавляющем большинстве случаев химические реакции сопровождаются изменением теплоты. Поскольку все виды энергии и работы эквивалентны, принято выражать полное изменение энергии при химической реакции в форме теплоты. Смежные разделы химии и химической термодинамики, занимающиеся изучением тепловых эффектов химических реакций, называются термохимией. [12]
Страницы: 1