Ферроцианид - литий
Cтраница 1
Ферроцианид лития может образовывать менее растворимые смешанные соли с другими щелочными металлами. [1]
Сначала приготовляют раствор ферроцианида лития; для этого к раствору 84 г ацетата свинца в 1 2 л воды добавля ют раствор 44 г трехводного ферроцианида калия в 0 8 л воды. После тщательного перемешивания и 4-часового отстаивания прозрачный раствор декантируют и осадок несколько раз промывают водой для удаления ионов калия. Затем к осадку добавляют насыщенный раствор карбоната лития. Смесь после продолжительного перемешивания оставляют на ночь для отстаивания. Полученный прозрачный отстой отделяют от осадка декантацией. [2]
Столь же обстоятельное исследование взаимодействия солей индия с ферроцианидом показало J1057 ], что ферроцианид лития и натрия образует с индием только соли нормального состава - 1п4 [ Ре ( СМ) б ] з - При осаждении же ферроцианидом калия образуется, как и в случае галлия, две соли - нормальная при соотношении ферроцианида к индию не более 0 75 и двойная KIn [ Fe ( CN) 6 ] при большем количестве ферроцианида. [3]
Метод объемного определения калия основан на поглощении ионов калия суспензией ферроцианида кадмия в растворе ферроцианида лития. Это поглощение сопровождается уменьшением концентрации ионов Fe ( CN) e в растворе. [4]
К 20 мл 0 1 М раствора сульфата кадмия прибавляют исследуемый раствор КС1, вводят 20 мл 0 1 М раствора ферроцианида лития и разбавляют водой до 149 мл. [5]
В аналитической химии соединения лития применяют для самых различных целей. Ферроцианид лития применяют при качественных реакциях для открытия кадмия 1201 ], а кобальтинитрит лития - для определения калия. [6]
 |
Изменение концентрации ионов Zn2 (. / и [ Fe ( CN ] 4 - - ( 2 в системе ZnCl2 - - KJFe ( CN e ] - Н20. [7] |
Как видно из рис. 18 [947], в системе CdS04 - Li4 [ Fe ( CN) 6 ] - H20 осаждается только нормальный ферроцианид кадмия. Соосажде-ние ферроцианида лития не отмечается даже при значительном его избытке. [8]
 |
Зависимость растворимости бро. [9] |
Это обстоятельство позволяет применять ферроцианиды для аналитических и технологических целей. Так, например, как видно из данных табл. 42, пользуясь ферроцианидом лития, можно отделить скандий и иттрий от всех РЗЭ, а ферроцианид натрия позволит отделить скандий от иттрия. [10]
Эта соль может существовать в виде различных кристаллогидратов. Содержание в ней воды легко изменяется вследствие ее гигроскопичности. Хотя в литературе имеется указание на существование гидрата Li4 [ Fe ( CN) 6 ] - 9H2O [104], при исследовании системы Li4 [ Fe ( CN) 6 ] - Н20 [755] образование такого продукта не подтвердилось. Авторами цитированной работы было установлено существование лишь двух кристаллогидратов ферроцианида лития с 8 и 6 молекулами кристаллизационной воды и высказано предположение о возможном образовании тригидрата. [11]
Ввиду того что почти все осадки малорастворимых ферроциа-нидов тяжелых металлов плохо фильтруются и легко образуют коллоидные растворы, методов гравиметрического определения элементов осаждением их железистосинеродистых солей мало. Дело осложняется еще и тем, что многие ферроцианиды тяжелых металлов полностью обезвоживаются лишь при высоких температурах ( порядка 180 - 200 С), причем наряду с потерей влаги происходит частичное разложение осадка. Вследствие этого в литературе описано только два метода гравиметрического определения элементов ( Cd и Се) взвешиванием их ферроцианидных осадков. Осаждение кадмия в виде Cd2 [ Fe ( CN) e ] [974, 975] производится из нейтральных растворов ферроцианидом лития. Осадок промывается водой и высушивается при 140 С. Ошибка определения не превышает долей процента. Метод неприменим в присутствии всех других элементов, дающих осадки с ионами [ Fe ( CN) e ] 4 -, а также в растворах солей калия, рубидия, цезия и аммония, образующих с кадмием смешанные ферроцианиды. [12]
Страницы: 1