Эквивалентная адсорбция
Cтраница 1
При эквивалентной адсорбции лучше адсорбируемый ион данного электролита притягивает свой парный, менее адсорбируемый ион на поверхность адсорбента. Например, количество хлора, поглощаемого из раствора А1С1з, превосходит адсорбцию СГ-ионов из NaCl. Очевидно, ион А1 лучше адсорбируется, чем ион Na, и притягивает с собой большее количество ионов хлора. [1]
Механизм эквивалентной адсорбции состоит в том, что лучше адсорбирующийся на твердой поверхности ион электролита притягивает свой парный, хуже адсорбирующийся на поверхности. При этом адсорбция второго иона возрастает, а первого уменьшается, так как часть его удерживается на поверхности другим хуже адсорбирующимся ионом. В результате оба иона адсорбируются ( поглощаются) эквивалентно. При эквивалентной адсорбции, характерной для слабых электролитов, электронейтральность на границе фаз не нарушается. [2]
При эквивалентной адсорбции ( § 11) поглотитель фиксирует ( закрепляет) катионы и анионы растворенного электролита в эквивалентных количествах. Оба рода ионов при этом выводятся из раствора одновременно. [3]
Для слабых электролитов характерна эквивалентная адсорбция. [4]
При адсорбции сильных электролитов на угле наблюдается или эквивалентная адсорбция обоих ионов, или избирательная адсорбция одного из ионов, причем происходит гидролиз и поверхность адсорбента заряжается. [5]
Обычно различают три основных типа адсорбции электролита: 1) эквивалентная адсорбция; 2) обменная адсорбция; 3) специфическая ( избирательная) адсорбция. [6]
По-видимому, с ростом рН при увеличении степени диссоциации поверхностных групп происходит эквивалентная адсорбция ионов Ва2 на диссоциированных центрах поверхности. [7]
Адсорбция бромата калия на поверхности сульфата бария, называемая эквивалентной адсорбцией [10], по-видимому, заключается в одновременном оседании ионов калия и бромата на соседних участках кристаллической поверхности, так как оба иона адсорбируются в эквивалентных количествах. [8]
Растворенное вещество адсорбируется в виде молекул, поэтому этот процесс называют молекулярной адсорбцией. Адсорбция сильных электролитов сопровождается рядом новых явлений, связанных с зарядами свободных ионов. Наряду с эквивалентной адсорбцией обоих ионов наблюдаются специфические различия в адсорбируемости ионов. Одним из проявлений этой специфичности является обменная адсорбция. [9]
Механизм эквивалентной адсорбции состоит в том, что лучше адсорбирующийся на твердой поверхности ион электролита притягивает свой парный, хуже адсорбирующийся на поверхности. При этом адсорбция второго иона возрастает, а первого уменьшается, так как часть его удерживается на поверхности другим хуже адсорбирующимся ионом. В результате оба иона адсорбируются ( поглощаются) эквивалентно. При эквивалентной адсорбции, характерной для слабых электролитов, электронейтральность на границе фаз не нарушается. [10]
Адсорбция слабых электролитов ( например, органических кислот) большей частью не обнаруживает различий по сравнению с неэлектролитами. Растворенное вещество адсорбируется в виде молекул, поэтому этот процесс называют молекулярной адсорбцией. Адсорбция сильных электролитов сопровождается рядом новых явлений, связанных с зарядами свободных ионов. Наряду с эквивалентной адсорбцией обоих ионов в одинаковом количестве, наблюдаются специфические различия в адсорбируе-мости ионов. Одним из проявлений этой специфичности является обменная адсорбция. [11]
Лучше адсорбируемый ион данного электролита притягивает свой парный, менее адсорбируемый ион на поверхность адсорбента. При этом адсорбируемость второго иона возрастает, а первого-уменьшается, так как часть его удерживается в растворе другим, хуже адсорбируемым ионом. В результате оба иона поглощаются ( адсорбируются) эквивалентно, почему эквивалентную адсорбцию часто и называют молекулярной. Она характерна для слабых электролитов. При эквивалентной адсорбции электронейтральность на границе фаз не нарушается. [12]
 |
Гидрофобизация поверхности. [13] |
Лучше адсорбируемый ион данного электролита притягивает свой парный, менее адсорбируемый ион на поверхность адсорбента. При этом адсорбируемость второго иона возрастает, а первого - уменьшается, так как часть его удерживается в растворе другим, хуже адсорбируемым ионом. В результате оба иона поглощаются ( адсорбируются) эквивалентно, почему эквивалентную адсорбцию часто и называют молекулярной. Она характерна для слабых электролитов. При эквивалентной адсорции электронейтральность на границе фаз не нарушается. [14]
Лучше адсорбируемый ион данного электролита притягивает свой парный, менее адсорбируемый ион на поверхность адсорбента. При этом адсорбируемость второго иона возрастает, а первого-уменьшается, так как часть его удерживается в растворе другим, хуже адсорбируемым ионом. В результате оба иона поглощаются ( адсорбируются) эквивалентно, почему эквивалентную адсорбцию часто и называют молекулярной. Она характерна для слабых электролитов. При эквивалентной адсорбции электронейтральность на границе фаз не нарушается. [15]
Страницы: 1